The first ionization enthalpies for two isotopes of the same element would be different. This is because the number of protons in the nucleus, which determines the strength of the nuclear attraction for the electrons, is different for each isotope. Therefore, the energy required to remove the first electron will vary depending on the specific isotope.

Atomic radius refers to the size of an atom, which is typically measured as the distance from the nucleus to the outermost electron. It represents the volume occupied by the electron cloud around the nucleus of an atom.

Ionic radius, on the other hand, refers to the size of an ion. When an atom gains or loses electrons to form an ion, its electron configuration changes, causing a change in its size. The ionic radius is the size of the ion, which can be larger or smaller than the atomic radius depending on whether the ion is positive (cation) or negative (anion).

Both atomic radius and ionic radius provide insights into the size of atoms and ions, which is important for understanding various chemical properties and phenomena.

1. अणु के केंद्र से उसके सबसे बाहरी परमाणु चक्र तक की दूरी को परमाणु त्रिज्या कहते हैं।

2. आयोन के केंद्र से उसके सबसे बाहरी परमाणु चक्र तक की दूरी को आयोनिक त्रिज्या कहते हैं।

3. मेरे लिए, परमाणु और आयोनिक त्रिज्या महत्वपूर्ण अवधारणाएं हैं जो रासायनिक प्रतिक्रिया में एटम और आयोन के व्यवहार की समझ में मदद करती हैं। वे समझने में मदद करते हैं कि कुछ तत्व क्यों कुछ यौगिक बनाते हैं, क्यों कुछ तत्व अन्यों की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं, और एक परमाणु या आयोन का आकार उसकी प्रतिक्रिया पर कैसे प्रभाव डालता है। रसायनशास्त्र की कार्यप्रणाली को समझने के लिए इन अवधारणाओं को जानना आवश्यक है।

प्रश्न: संधारित एवं अवधारित क्रणों के मुकाबले केशन छोटे और ऐनियन बड़े प्रमाण माने जाते हैं। इसे समझाइए।

उत्तर: कदित चर्ज वाले आयोन को केशन कहते हैं, जो एक परमाणु को एक या उससे अधिक इलेक्ट्रॉन खोने पर बनाया जाता है।

कदित चर्ज वाले ऐनियन को ऐनियन कहते हैं, जो एक परमाणु को एक या उससे अधिक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने पर बनाया जाता है।

जब एक परमाणु इलेक्ट्रॉन को खोता है, तो उसके नाभि में अधिक से अधिक सकारात्मक चर्ज हो जाती है और शेष इलेक्ट्रॉन को अधिक मजबूती से धकेलती है। इससे परमाणु केशन मूल परमाणु से छोटा हो जाता है।

जब एक परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, तो उसके नाभि में अधिकतर चार्ज होता है और अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को धकेलता है। इससे परमाणु बड़ा होता है से बाहरी प्राकृतिक अणु से।

प्रश्न: 1 ग्रुप तत्त्वों की प्रतिक्रियाशीलता का बढ़ते क्रम है Li < Na < Rb < Cs, जबकि 17 ग्रुप तत्त्वों की प्रतिक्रियाशीलता का बढ़ते क्रम है F > Cl > Br > I। इसे समझाइए।

उत्तर: 1 ग्रुप तत्त्व संगठन के पहले स्तंभ में स्थित होते हैं जो अल्काली धातु के रूप में जाने जाते हैं। वे अधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं और जब अन्य तत्त्वों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो उनके एकल वालेंस इलेक्ट्रॉन को खो देते हैं। 1 ग्रुप तत्त्वों में प्रतिक्रियाशीलता का बढ़ते क्रम इसलिए है कि Li की छोटी अणु त्रिज्या और उसके अंदरीय इलेक्ट्रॉनों की सबसे कम मातृक द्वारा तोंदन कम करते हैं, जो उसे सबसे प्रतिक्रियाशील बनाता है। Na, Rb और Cs में अधिक अणु त्रिज्या होती है और इनके अंदरीय इलेक्ट्रॉनों को उसे प्रतिक्रियाशीलता कम करती है।

17 ग्रुप तत्त्वों को हयलोजेन के रूप में जाना जाता है और वे पीरियडिक सारणी के सातवें स्तंभ में स्थित होते हैं। वे अधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं और जब वे अन्य तत्त्वों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं। 17 ग्रुप तत्त्वों में प्रतिक्रियाशीलता का बढ़ते क्रम इसलिए है कि F की छोटी अणु त्रिज्या और उसके अंदरीय इलेक्ट्रॉनों की सबसे कम मातृक द्वारा तोंदन कम करते हैं, जो उसे सबसे प्रतिक्रियाशील बनाता है। Cl, Br और I में अधिक अणु त्रिज्या होती है और इनके अंदरीय इलेक्ट्रॉनों को उसे प्रतिक्रियाशीलता कम करती है।

प्रश्न: s, p, d और f ब्लॉक तत्वों की सामान्य बाहरी इलेक्ट्रॉनिक संरचना क्या है?

उत्तर:

1. s-ब्लॉक तत्व: s-ब्लॉक तत्वों की सामान्य बाहरी इलेक्ट्रॉनिक संरचना ns^1-2 है।

2. p-ब्लॉक तत्व: p-ब्लॉक तत्वों की सामान्य बाहरी इलेक्ट्रॉनिक संरचना np^1-6 है।

3. डी-ब्लॉक तत्व: डी-ब्लॉक तत्वों का सामान्य बाह्य इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन (n-1)d^1-10 होता है।

4. एफ-ब्लॉक तत्व: एफ-ब्लॉक तत्वों का सामान्य बाह्य इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन (n-2)f^1-14 होता है।

प्रश्न:

बालय इलेक्ट्रॉन को प्रभावित करने वाला कौन सा कारक बाह्य छोटे कोशिका को प्रभावित नहीं करता है? A: वेलेंस प्रमुख क्वांटम संख्या (n) B: परमाणुय चार्ज
C: परमाणुय मास D: कोर इलेक्ट्रॉनों की संख्या

उत्तर:

उत्तर: C: परमाणुय मास

प्रश्न:

मेंडेलीव ने अपने आवर्त सारणी में तत्वों का वर्गीकरण करने के लिए किस महत्वपूर्ण गुण का उपयोग किया, और क्या उन्होंने उस पर पकड़ जारी रखी थी?

उत्तर:

1. मेंडेलीव ने अपने आवर्त सारणी में द्रव्यमानिक मास का उपयोग किया था तत्वों का वर्गीकरण करने के लिए।

2. हाँ, वह उस गुण का पकड़ जारी रखी थी अपनी आवर्त सारणी में अधिकांश तत्वों के लिए। हालांकि, उन्होंने कुछ तत्वों के लिए अपवाद भी किए, जैसे कि उन्होंने रासायनिक गुणों के आधार पर उन्हें एक अलग समूह में रख दिया।

प्रश्न:

पहली काटावरी में मौजूद तत्व की परमाणु संख्या क्या है और सप्तम समूह?

उत्तर:

उत्तर: पहली काटावरी में मौजूद तत्व की परमाणु संख्या 33 है। यह तत्व एर्सनिक (एस) है।

प्रश्न:

एक ही समूह में मौजूद तत्वों के बीलकृत और रासायनिक गुणों में समान गुण क्या हैं?

उत्तर:

1. पैरियाडिक सारणी पर एक ही समूह में मौजूद तत्वों की सभी पंक्तियाँ समान हैं और उनकी सभी में बाह्य इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।

2. क्योंकि एक ही समूह में मौजूद तत्वों की सभी में बाह्य इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है, इसलिए उनकी सभी में बाह्यतम ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी समान होती है।

3. क्योंकि एक ही समूह में मौजूद तत्वों की सभी में बाह्यतम ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है, इसलिए उनकी इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन भी समान होती है।

4. क्योंकि एक ही समूह में मौजूद तत्वों की सभी में समान इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन होती है, इनकी समानता से प्रारम्भिक क्रियात्मकता होती है, जिससे समान रासायनिक गुण होते हैं।

5. क्योंकि एक ही समूह में मौजूद तत्वों की सभी में समान इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन होती है, इसलिए उनकी समान आणविक त्रिज्या होती है, जिससे समान भौतिक गुण होते हैं।

6. इस प्रकार, एक ही समूह में मौजूद तत्वों के बीलकृत और रासायनिक गुण समान होते हैं।

प्रश्न:

आयनीयकरण अन्थल्प और इलेक्ट्रॉन प्राप्ति अन्थल्प की व्याख्या करते समय ‘अलग किया हुआ गैसी एण्टम’ और ‘ग्राउंड स्थिति’ शब्दों का क्या महत्व है?

उत्तर:

1. अलग किया हुआ गैसी एण्टम: अलग किया हुआ गैसी एण्टम एक एण्टम है जो किसी अन्य एण्टम या मोलेक्यूल से बंधित नहीं होता है और यह निष्कर्ष में होता है। यह एक एण्टम की स्थिति है जब उसे आयनित किया नहीं जाता है।

2. ग्राउंड स्थिति: एक एण्टम का ग्राउंड स्थिति उसकी सबसे निम्न ऊर्जा स्तर होती है। यह एक ऐसी स्थिति होती है जब एक एण्टम उत्तेजित या आयनीत नहीं होता है।

3. आयनीयकरण अन्थल्प: आयनीयकरण अन्थल्प एक अलग किया हुआ गैसी एण्टम से एक पॉजिटिव आयन बनाने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।

4. इलेक्ट्रॉन ग्रहण उर्जा: इलेक्ट्रॉन ग्रहण उर्जा एक एकल गैसीय परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन को जोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा होती है जो एक ऋणात्मक आयन बनाने के लिए होती है।

संक्षेप में, ‘अलग किया गया गैसीय परमाणु’ और ‘मूल अवस्था’ शब्दों को संकेत करते हुए आयनीकरण उर्जा और इलेक्ट्रॉन ग्रहण उर्जा को परिभाषित करते समय महत्वपूर्ण होते हैं क्योंकि वे परमाणु की अवधि का निर्धारण करते हैं जब वह आयनीकरण होता है या उत्तेजित होता है।

प्रश्न:

संक्रमण कालसारित्र तत्वों के बीच वास्तविक आयनीकरण उर्जा क्रमशः हैं Li<B<Be<C<O<N<F<Ne।

उत्तर:

1. Li < B
2. B < Be
3. Be < C
4. C < O
5. O < N
6. N < F
7. F < Ne

प्रश्न:

ऊपर दी गई जानकारी की सहायता से, निम्नलिखित की व्याख्या करें: (i) Be के Δi H B से अधिक है। (ii) O के Δi H N और F से कम है।

उत्तर:

(i) Be के Δi H B से अधिक है क्योंकि Be के निर्माण उर्जा -14.78 किलोजूल / मोल है, जो B के निर्माण उर्जा -7.28 किलोजूल / मोल की तुलना में अधिक नकारात्मक है। इसका अर्थ है कि Be जब यह बनाया जाता है तो अधिक ऊर्जा मुक्त करता है, और इसलिए उसका निर्माण उर्जा अधिक होता है।

(ii) O के Δi H N और F से कम है क्योंकि O के निर्माण उर्जा -249.21 किलोजूल / मोल है, जो N और F के निर्माण उर्जा (क्रमशः -45.96 किलोजूल / मोल और -272.81 किलोजूल / मोल) से अधिक सकारात्मक है। इसका अर्थ है कि O को निर्माण कराने के लिए N और F से अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है, और इसलिए उसकी निर्माण उर्जा कम होती है।

प्रश्न:

परमाणु के तत्व की त्रिज्यात्मकता के साथ जुड़ा सिद्धांत का वर्णन करें जब यह: (a) एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है (b) एक इलेक्ट्रॉन खो देता है

उत्तर:

a) जब एक परमाणु एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, तो इससे परमाणु की बाहरीमोस्ट परत के इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है। इससे परमाणु का त्रिज्या बढ़ जाता है, क्योंकि अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन अन्य इलेक्ट्रॉनों को सन्दिग्ध करेगा, जो उन्हें नाभिक के आस-पास दबा देगा।

b) जब एक परमाणु एक इलेक्ट्रॉन खो देता है, तो यह परमाणु की बाहरीमोस्ट परत के इलेक्ट्रॉनों की संख्या को कम करता है। इससे परमाणु का त्रिज्या कम हो जाता है, क्योंकि गायब इलेक्ट्रॉन आगे दिखेंगे और उन्हें नाभिक के पास ले जाने देंगे।

प्रश्न:

पीरियडिक सारणी में संगठन का मूल विषय क्या है?

उत्तर:

1. पीरियडिक सारणी में संगठन का मूल विषय परमाणु क्रमांक, इलेक्ट्रॉन विन्यास और लगातार रासायनिक गुणों के अनुसार तत्वों की व्यवस्था है।

2. तत्वों को बढ़ते परमाणु क्रमांक के क्रम में वर्तमान संख्यानुक्रम के अनुसार, बाएं से दाएं और ऊपर से नीचे की ओर व्यवस्थित किया जाता है।

3. इलेक्ट्रॉन विन्यास के आधार पर तत्व ब्लॉक में विभाजित किए जाते हैं।

4. हर ब्लॉक के तत्व आपसी रासायनिक गुणों जैसे कि उत्क्रमण गतिमान, पिघलने का बिंदु और उबलने का बिंदु के आधार पर व्यवस्थित होते हैं।

प्रश्न:

मेंडेलीव के पैमानिक कानून और आधुनिक पैमानिक कानून के बीच मूल अंतर क्या है?

उत्तर:

1. मेंडेलीव के पैमानिक कानून और आधुनिक पैमानिक कानून के बीच मूल अंतर यह है कि मेंडेलीव के पैमानिक कानून केवल तत्वों की व्यवस्था को उनके परमाणु वजन के क्रम में आधारित करता था, जबकि आधुनिक पैमानिक कानून तत्वों की व्यवस्था को उनके परमाणु संख्याओं के क्रम में आधारित करता है।

2. मेणडलीव का आवर्तीक कानून 1869 में विकसित हुआ था, जबकि आधुनिक आवर्तीक कानून 1913 में विकसित हुआ था।

3. मेणडलीव का आवर्तीक कानून तत्वों के गुणों के अवलोकन पर आधारित था, जबकि आधुनिक आवर्तीक कानून एक परमाणु के नाभिकक्ष के चारों ओर की कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों के व्यवस्था पर आधारित है।

प्रश्न:

आप कौन सा तत्व (i) लॉरेंस बर्कली प्रयोगशाला और (ii) सीबोर्ग समूह ने नामित करना चाहिए?

जवाब:

(i) लॉरेंस बर्कली प्रयोगशाला ने तत्व 117, टेनेसाइन का नाम रखा होता।

(ii) सीबोर्ग समूह ने तत्व 118, ओगेनेसन का नाम रखा होता।

प्रश्न:

इलेक्ट्रॉन गेन एंथेल्पी और इलेक्ट्रोनेगेटिविटी शब्दों के बीच मूल अंतर क्या है?

जवाब:

1. इलेक्ट्रॉन गेन एंथेल्पी एक परमाणु जब एक इलेक्ट्रॉन जोड़ता है तब उसकी उड़ान हुई ऊर्जा होती है, जबकि इलेक्ट्रोनेगेटिविटी एक परमाणु की क्षमता का माप है जो इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की है।
2. इलेक्ट्रॉन गेन एंथेल्पी एक परमाणु जब एक इलेक्ट्रॉन जोड़ता है तब उसकी उड़ान हुई ऊर्जा होती है, जबकि इलेक्ट्रोनेगेटिविटी एक परमाणु की उच्चता का माप है जो इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की है।

प्रश्न:

आधुनिक आवर्ती तालिका से संबंधित निम्नलिखित कथनों में से कौन सा गलत है? (a) आधुनिक आवर्ती तालिका में p-ब्लॉक में 6 स्तंभ होते हैं क्योंकि p-कक्षा में 6 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं (b) आधुनिक आवर्ती तालिका में d-ब्लॉक में 8 स्तंभ होते हैं क्योंकि d-उप-कक्षा में 8 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं (c) प्रत्येक ब्लॉक में एक संख्या दी जाती है जो किसी भी उप-कक्ष में रख सकते हैं इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर (d) ब्लॉक परिक्रमी क्वांटम संख्या (I) की मान दिखाता है जो किसी भी उप-कक्ष में इलेक्ट्रॉनों को बुधिंद्रियता से प्राप्त हुए अंतिम उप-कक्ष के लिए

जवाब:

जवाब: (d) ब्लॉक परिक्रमी क्वांटम संख्या (I) की मान दिखाता है जो किसी भी उप-कक्ष में इलेक्ट्रॉनों को बुधिंद्रियता से प्राप्त हुए अंतिम उप-कक्ष के लिए

प्रश्न:

Isoelectronic प्रजातियों का आकार; F−, Ne, Na+ किसी भी कारक से प्रभावित होता है: A : परमाणु चार्ज (Z) B : मुलभूतम प्रमाणनांक (n) C : बाह्य कक्षों में इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन संवेदना D : कोई भी कारक नहीं क्योंकि उनका आकार समान होता है

जवाब:

जवाब: D : कोई भी कारक नहीं क्योंकि उनका आकार समान होता है

प्रश्न:

तत्व B, Al, Mg, K के मेटैलिक प्रकार का सही क्रम है: A : B > Al > Mg > K B : Al > Mg > B > K C : Mg > Al > K > B D : K > Mg > Al > B

जवाब:

जवाब: C : Mg > Al > K > B

प्रश्न:

एक अवधि और एक समूह में परमाणु त्रिज्या कैसे बदलती है? आप इस बदलाव को कैसे समझाते हैं?

जवाब:

चरण 1: परमाणु त्रिज्या परमाणु के नाभि के नक्शे से उसकी बाह्यतम कक्षा तक की दूरी है।

चरण 2: एक अवधि में, परमाणु त्रिज्या एक से दाहिने ओर जाते हुए कम होती है,। इसलिए, जब आप अवधि पर जाते हैं, तो परमाणु में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती है, लेकिन नाभिकक्ष एक ही साइज रहता है। इसके कारण, इलेक्ट्रॉन्स को नाभिकक्ष के साथ अधिक मजबूती से बांधा जाता है, जिससे परमाणु त्रिज्या कम होती है।

स्टेप 3: एक समूह में, परमाणु का प्रारम्भिक तत्वसंचयन बाधाओं के रूप में बढ़ाता है क्योंकि समूह के नीचे चलते हुए आपने कैसे कि परमाणु में प्रोटोनों और इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती है, लेकिन नक्ल का आयाम एक ही आकार बने रहता है। इससे इलेक्ट्रॉनों को नकल को कम कसकर नाभिय में कम दबाव में ठहराता है, जिसके परिणामस्वरूप परमाणु तत्वसंचयन में वृद्धि होती है।

प्रश्न:

सोडियम के पहले ionization उत्सर्जन उष्मा ईंधन को मैग्नीशियम की तुलना में कम है लेकिन दूसरे ionization उत्सर्जन उष्मा को मैग्नीशियम की तुलना में ऊँचा क्यों है?

उत्तर:

1. पहला ionization उत्सर्जन उष्मा एक mole अणु गैसीय परमाणुओं से एक mole इलेक्ट्रान को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा होती है।

2. दूसरा ionization उत्सर्जन उष्मा एक mole गैसीय आयनों से एक mole इलेक्ट्रान को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा होती है।

3. सोडियम का मैग्नीशियम से बड़ा परमाणु तत्वसंचयन है, जिसका मतलब है कि सोडियम में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन मैग्नीशियम में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन से नाभिय के दूरी है।

4. इसका मतलब है कि सोडियम में पहला इलेक्ट्रॉन मैग्नीशियम में पहले इलेक्ट्रॉन से कम मजबूती से नाभिय की और आकर्षित होता है, जिससे सोडियम के लिए पहला ionization उत्सर्जन उष्मा मैग्नीशियम के लिए से कम है।

5. हालांकि, एक बार सोडियम से पहला इलेक्ट्रॉन हटा दिया जाता है, तो शेष इलेक्ट्रॉन और मजबूती से नाभिय की और आकर्षित होने लगते हैं, जिससे सोडियम के लिए दूसरा ionization उत्सर्जन उष्मा मैग्नीशियम के लिए से अधिक होती है।

प्रश्न:

मुख्य समूह तत्वों की आयनिक उष्मा क्योंकि कई तत्वऔं की औद्योगिकता एक समूह में क्मिटी करती है?

उत्तर:

1. परमाणु आकार में वृद्धि: हम एक समूह में चलते हुए परमाणु आकार की बढ़ोतरी के कारण परमाणु आकार में बढ़ोतरी कैरियों के बढ़ते फर्क द्वारा बढ़ाता है। इससे नाभिय और बाहरी परमाणु के बीच की आकर्षण कमजोर होने लगती है और इससे आयनिक उष्मा कम होती है।

2. आंतरिक खानों की कवर: हम एक समूह में चलते हुए आंतरिक खानों की संख्या बढ़ती है केने के कारण एक कवर शीलिंग प्रभाव का उद्भव होता है। इसके कारण, आउटरमोस्ट इलेक्ट्रॉन आंतरिक खानों के आकर्षण से मुक्त हो जाते हैं। ऐसा करने से आयनिक उष्मा कम होती है।

3. इलेक्ट्रॉनों की संख्या में बढ़ोतरी: हम एक समूह में चलते हुए बाहरी परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती है। इससे इलेक्ट्रॉनों के बीच आपसी प्रतिकूलन बढ़ जाती है और इससे आयनिक उष्मा कम होती है।

प्रश्न:

ग्रुप 13 तत्वों की पहली आयनिक उत्सर्जन उष्मा मूल्यांकन (केजूल प्रति मोल) हैं: बी 801, ऍल 577, गॉ 579, इन 558, टीएल 589 किसी तुलना से उस खामी की व्याख्या कैसे करेंगे?

उत्तर:

1. ग्रुप 13 तत्वों की पहली आयनिक उत्सर्जन उष्मा मूल्यांकन का सामान्य चलन यह है कि जब आप समूह के नीचे चलते हैं, तो वे बढ़ते हैं।

2. हालांकि, इस चलन से अल और गॉ के मामले में अखण्ड आयनिक उत्सर्जन उष्मा मूल्यांकन अल को गॉ से कम है।

3. इस सामान्य चलन से अपवाद का कारण यह है कि आल और गॉ की बाहरी परमाणु की बाहरी में d-परिपात्र होती है।

प्रश्न: Is nitrogen’s electronegativity always 3.0 in all nitrogen compounds?

उत्तर:

1. मैं इस बयान पर प्रतिक्रिया करके स्वीकार करता हूं कि यह बयान सही है।

2. मैं यह भी बताऊंगा कि पॉलिंग स्केल पर नाइट्रोजन की आवेगतात्मकता वास्तव में 3.04 है, न कि 3.0।

3. मैं यह भी समझाऊंगा कि आवेगतात्मकता में हल्का अंतर अलग-अलग प्रकार के नाइट्रोजन यौगिकों, जैसे कि नाइट्रोजन आक्साइड, नाइट्राइड और नाइट्रोजन हाइड्राइड्स के मौजूद होने के कारण होता है।

4. अंत में, मैं संकेत दूंगा कि नाइट्रोजन की आवेगतात्मकता अभी भी 3.0 के करीब है, जिसके कारण नाइट्रोजन की आवेगतात्मकता को सामान्य रूप से 3.0 के आसपास घूमाने का अभ्यास किया जाता है।

(e) उस धातु को जो MX2 (X=हैलोजेन) के स्थिर द्वीविंश समामिश्र बाईनरी हैलाइड बना सकती है: तत्व III (ΔH1 1681, ΔH2 3374, ΔegH-328)

(f) उस धातु को जो MX (X=हैलोजेन) के प्रमुखता स्थिर सहकारी हैलाइड बना सकती है: तत्व V (ΔH1 2372, ΔH2 5251, ΔegH+48)

सवाल:

निम्नलिखित तत्वों के मिश्रण द्वारा बनाए गए स्थिर बाइनरी यौगिकों के सूत्रों की भविष्यवाणी करें। (a) लिथियम और ऑक्सीजन (b) मैग्नेशियम और नाइट्रोजन (c) एल्युमिनियम और आयोडीन (d) सिलिकॉन और ऑक्सीजन (e) फॉस्फोरस और फ्लोराइन (f) तत्व ७१ और फ्लोराइन

उत्तर:

(a) Li2O (b) Mg3N2 (c) Al2I3 (d) SiO2 (e) PF3 (f) तत्व ७१F2

सवाल:

निम्नलिखित कथनों में से कौन सा कथन आयनीकरण उद्दीपन में गलत है? A : प्रत्येक आगामी परिणाम चक्र इलेक्ट्रॉन के लिए आयनीकरण ऊर्जा बढ़ती है। B : गैर धातुस्थ गैस विन्यास के मूल से इलेक्ट्रॉन को हटाने पर आयनीकरण ऊर्जा में सबसे बड़ी वृद्धि होती है। C : विन्यास इलेक्ट्रॉन के समाप्ति से बड़ी लाइन में आयनीकरण ऊर्जा के बड़े तेजी से स्थान होता है। D : n मूल्यमान की अधिक n मूल्यमान वाले ऑर्बिटल से इलेक्ट्रॉन को हटाना n मूल्यमानवाले ऑर्बिटल से आसान है।

उत्तर:

उत्तर: B : गैर धातुस्थ गैस विन्यास के मूल से इलेक्ट्रॉन को हटाने पर आयनीकरण उद्दीपन में सबसे बड़ी वृद्धि होती है।