{इकाई 3}

इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री

I. एकाधिक विकल्पीय प्रश्न (प्रकार-I)

~~

1. कौन सा सेल कॉपर इलेक्ट्रोड के मानक इलेक्ट्रोडी संभवित पोटेशल मापेगा?

(i) $Pt$ (s) $\mid H_2$ (g,0.1 bar) $\mid H^{+}$(aq., $.1 M) | Cu^{2+}$ (aq., 1M) $\mid Cu$

(ii) $Pt$ (s) $\mid H_2$ (g, 1 bar) $\mid H^{+}$(aq., $1 M$ ) $| Cu^{2+}$ (aq., $2 M$ ) $\mid Cu$

(iii) $Pt$ (s) $\mid H_2$ (g, 1 bar) $\mid H^{+}$(aq., $1 M$ ) $| Cu^{2+}$ (aq., $1 M$ ) $\mid Cu$

(iv) $Pt(s) \mid H_2$ (g, 1 bar) $\mid H^{+}$(aq.,0.1 M) $| Cu^{2+}$ (aq., $.1 M) \mid Cu$

~~ 2. $Mg$ इलेक्ट्रोड के लिए इलेक्ट्रोड पोटेशल मान निम्नलिखित समीकरण के अनुसार बदलता है

$E_{Mg^{2+} \mid Mg}=E_{Mg^{2+} \mid Mg}^{\ominus}-\frac{0.059}{2} \log \frac{1}{[Mg^{2+}]}$. $E_{Mg^{2+} \mid Mg} vs$ $\log [Mg^{2+}]$ का ग्राफ़ है

(i)

(iii)

(ii)

(iv)

~~ 3. निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

(i) $E_{\text {कोशिका }}$ और $\Delta_{r} G$ कोशिका प्रतिक्रिया दोनों व्यापक गुण हैं।

(ii) $E_{\text {कोशिका }}$ और $\Delta_{r} G$ कोशिका प्रतिक्रिया दोनों आदांशिक गुण हैं।

(iii) $E_{\text {कोशिका }}$ एक आदांशिक गुण है जबकि $\Delta_{r} G$ कोशिका प्रतिक्रिया व्यापक गुण है।

(iv) $E_{\text {कोशिका }}$ एक व्यापक गुण है जबकि $\Delta_{r} G$ कोशिका प्रतिक्रिया आदांशिक गुण है।

~~ 4. कोशिका परमाणु-परमाणु के इलेक्ट्रोडों के बीच का अंतर जब कोई धारा नहीं ली जाती है तो उसे कहा जाता है

(i) कोशिका पोटेशल

(ii) कोशिका ई एम एफ

(iii) साधारित अंतर

(iv) कोशिका वोल्टेज

~~ 5. निम्नलिखित से कौन सा कथन एक कोशिका में अगणित इलेक्ट्रोड के बारे में सही नहीं है?

(i) इसमें कोशिका प्रतिक्रिया में भाग नहीं लेता है।

(ii) यह तत्विय होने या घटना स्थानांतरण प्रतिक्रिया के लिए सतह प्रदान करता है।

(iii) यह इलेक्ट्रॉनों की चालानिति के लिए सतह प्रदान करता है।

(iv) यह परिवर्तनात्मक रेडक्स प्रतिक्रिया के लिए सतह प्रदान करता है।

~~ 6. एक इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री सेल को विल्यक्तित्वात्मक कोशिका के रूप में कार्य कर सकती है जब

(i) $E_{\text {कोशिका }}=0$

(ii) $E_{\text {कोशिका }}>E_{\text {बाह्य }}$

(iii) $E_{\text {बाह्य }}>E_{\text {कोशिका }}$

(iv) $E_{\text {कोशिका }}=E_{\text {बाह्य }}$

~~ 7. निम्नलिखित में से इलेक्ट्रोलाइट समाधानों के बारे में कौन सा कथन सही नहीं है?

(i) समाधान की चालानिति आयनों के आकार पर निर्भर करती है।

(ii) चालानिति विकसित को चालानिति पर निर्भर करती है।

(iii) उपस्थित आयनों की चुनावने पर चालानिति प्रभावित नहीं होती है।

(iv) समाधान का चालानिति तापमान के साथ बढ़ता है।

~~ 8. नीचे दिए गए डेटा का उपयोग करके सबसे मजबूत कम करने वाले एजेंट का पता लगाएँ।

$ \begin{matrix}

यहाँ मूल सामग्री का हि संस्करण है: E_{Cr_2 O_7^{2-} / Cr^{3+}}^{\ominus}=1.33 V & E_{Cl_2 / Cl^{-}}^{\ominus}=1.36 V \ E_{MnO_4^{\ominus} / Mn^{2+}}^{\ominus}=1.51 V & E_{Cr^{3+} / Cr}^{\ominus}=-0.74 V \end{matrix} $

(i) $Cl^{-}$

(ii) $Cr$

(iii) $Cr^{3+}$

(iv) $Mn^{2+}$

~~ 9. उचित डेटा का उपयोग करें और यह जानें कि निम्नलिखित में से कौन सा सबसे बलवान आक्सीकरण प्रोत्साहक है।

(i) $Cl^{-}$

(ii) $Mn^{2+}$

(iii) $MnO_4^{-}$

(iv) $Cr^{3+}$

~~ 10. Q. 8 में दिए गए डेटा का उपयोग करें और यह जानें कि कौन सा विकल्प कम करने की ताकत के क्रम को सही रखता है।

(i) $Cr^{3+}<Cl^{-}<Mn^{2+}<Cr$

(ii) $Mn^{2+}<Cl^{-}<Cr^{3+}<Cr$

(iii) $Cr^{3+}<Cl^{-}<Cr_2 O_7^{2-}<MnO_4^{-}$

(iv) $Mn^{2+}<Cr^{3+}<Cl^{-}<Cr$

~~ 11. Q. 8 में दिए गए डेटा का उपयोग करें और यह जानें कि इसके घटे हुए रूप में सबसे स्थिर आयन कौन है।

(i) $Cl^{-}$

(ii) $Cr^{3+}$

(iii) $Cr$

(iv) $Mn^{2+}$

~~ 12. Q. 8 में दिए गए डेटा का उपयोग करें और यह जानें कि सबसे स्थिर विकषित जीव कौन सा है।

(i) $Cr^{3+}$

(ii) $MnO_4^{-}$

(iii) $Cr_2 O_7^{2-}$

(iv) $Mn^{2+}$

~~ 13. $Al_2 O_3$ से एक मोल एल्यूमिनियम प्राप्त करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रान की मात्रा

(i) $1 F$

(ii) $6 F$

(iii) $3 F$

(iv) $2 F$

~~ 14. एक नमकानुकासी कोशिका का सेल स्थिरता

(i) निक्षेपण कीले के संबंध में बदलता है।

(ii) निक्षेपण की मात्रा के संबंध में बदलता है।

(iii) नमकानुकासी की उष्णता के संबंध में बदलता है।

(iv) एक कोशिका के लिए स्थिर रहता है।

~~ 15. लीड स्टोरेज बैटरी को चार्ज करते समय

(i) $PbSO_4$ एनोड को प्रदत्त किया जाता है $Pb$ में घटाया जाता है।

(ii) $PbSO_4$ कैथोड को प्रतिष्ठान किया जाता है $Pb$ में घटाया जाता है। (iii) $PbSO_4$ कैथोड को विक्षेपित किया जाता है $Pb$ में विकषित किया जाता है।

(iv) $PbSO_4$ एनोड को विक्षेपित किया जाता है $PbO_2$ में विकषित किया जाता है।

~~ 16. $\Lambda_{m(NH_4 OH)}^{0}$ बराबर है

(i) $\quad \Lambda_{m(NH_4 OH)}^{0}+\Lambda_{m(NH_4 Cl)}^{0}-\Lambda_{(HCl)}^{0}$

(ii) $\quad \Lambda_{m(NH_4 Cl)}^{0}+\Lambda_{m(NaOH)}^{0}-\Lambda_{(NaCl)}^{0}$

(iii) $\quad \Lambda_{m(NH_4 Cl)}^{0}+\Lambda_{m(NaCl)}^{0}-\Lambda_{(NaOH)}^{0}$

(iv) $\quad \Lambda_{m(NaOH)}^{0}+\Lambda_{m(NaCl)}^{0}-\Lambda_{(NH_4 Cl)}^{0}$

~~ 17. एक्वेयरस सोडियम क्लोराइड समाधान की इलेक्ट्रोलिसिस में कौन सी हाफ कोशिका प्रगट होगी?

(i) $\quad Na^{+}(aq)+e^{-} \longrightarrow Na(s) ; \quad E_{\text {Cell }}^{\ominus}=-2.71 V$

(ii) $\quad 2 H_2 O(l) \longrightarrow O_2(g)+4 H^{+}(aq)+4 e^{-} ; E_{\text {Cell }}^{\ominus}=1.23 V$

(iii) $H^{+}(aq)+e^{-} \longrightarrow \frac{1}{2} H_2(g) ; \quad E_{\text {Cell }}^{\ominus}=0.00 V$

(iv) $\quad Cl^{-}(aq) \longrightarrow \frac{1}{2} Cl_2(g)+e^{-} ; \quad E_{\text {Cell }}^{\ominus}=1.36 V$

II. मल्टीपल च्वाइस क्वेश्चन्स (प्रकार - II)

नोट: निम्नलिखित प्रश्नों में दो या दो से अधिक विकल्प सही हो सकते हैं.

~~ 18. $Cu^{2+} / Cu$ के मानक इलेक्ट्रोड विभाजन सामर्थ्य का सकारात्मक मूल्य इस बात की निर्देशित करता है कि

(i) यह इस रेडक्स कपल $H^{+} / H_2$ कपल से एक शक्तिशाली आवर्धक प्रोत्साहक होता है।

(ii) यह रेडक्स कपल $H^{+} / H_2$ कपल से एक शक्तिशाली अपवर्तक प्रोत्साहक होता है।

(iii) $Cu$ एसिड से $H_2$ को हटा सकता है।

(iv) $Cu$ एसिड से $H_2$ को हटा नहीं सकता है।

~~

19. $E_{\text {कोष }}^{\ominus}$ कुछ हाफ सेल प्रतिक्रियाओं के लिए नीचे दिए गए हैं। इनके आधार पर सही उत्तर चिह्नित कीजिए।

(अ) $H^{+}(aq)+e^{-} \longrightarrow \frac{1}{2} H_2(g) ; \quad \quad E_{\text {कोष }}^{\ominus}=0.00 V$ (ब) $\quad 2 H_2 O(l) \longrightarrow O_2(g)+4 H^{+}(aq)+4 e^{-} ; \quad E_{\text {कोष }}^{\ominus}=1.23 V$

(क) $2 SO_4^{2-}(aq) \longrightarrow S_2 O_8^{2-}(aq)+2 e^{-} ; \quad E_{\text {कोष }}^{\ominus}=1.96 V$

(i) हल्के संलेपित सल्फ़्यूरिक एसिड विलयन में, हाइड्रोजन काथोड पर घटाया जाएगा।

(ii) नजदीकी सल्फ़्यूरिक एसिड विलयन में, पानी एनोड पर धातुर्य होगा।

(iii) हल्के सल्फ़्यूरिक एसिड विलयन में, पानी एनोड पर धातुर्य होगा।

(iv) हल्के सल्फ़्यूरिक एसिड विलयन में, $SO_4^{2-}$ आयन पानी से तेत्राथाइयन आयन को धातुर्य करेगा।

~~ 20. $E_{\text {कोष }}^{\ominus}=1.1 V$ डैनियल कोष के लिए। निम्नलिखित अभिव्याक्ति में स्थिति समानिता का सही वर्णन है?

(i) $1.1=K_{c}$

(ii) $\frac{2.303 R T}{2 F} \log K_{c}=1.1$

(iii) $\log K_{c}=\frac{2.2}{0.059}$

(iv) $\log K_{c}=1.1$

~~ 21. विद्युतवर्धक विलेयक की चालकता पर निर्भरता

(i) चालकता का प्रकृति।

(ii) चालकता की आयतन का निर्भरता।

(iii) एसी स्रोत की शक्ति।

(iv) पिन्नों के बीच की दूरी।

~~ 22. $\Lambda_m^{0} H_2 O$ के बराबर है

(i) $\Lambda_{m(HCl)}^{0}+\Lambda_{m(NaOH)}^{0}-\Lambda_{m(NaCl)}^{0}$

(ii) $\Lambda_{m(HNO_3)}^{0}+\Lambda_{m(NaNO_3)}^{0}-\Lambda_{m(NaOH)}^{0}$

(iii) $\Lambda_{(HNO_3)}^{0}+\Lambda_{m(NaOH)}^{0}-\Lambda_{m(NaNO_3)}^{0}$

(iv) $\Lambda_{m(NH_4 OH)}^{0}+\Lambda_{m(HCl)}^{0}-\Lambda_{m(NH_4 Cl)}^{0}$

~~ 23. प्लैटिनम पिन्नों का उपयोग करके $CuSO_4$ के गुणाकारी विलेय संधान के दौरान क्या होगा?

(i) कॉपर काथोड पर जमा होगा।

(ii) कॉपर एनोड पर जमा होगा।

(iii) ऑक्सीजन एनोड पर मुक्त होगा।

(iv) कॉपर एनोड पर घुल जाएगा।

~~ 24. $Cu$ पिन्नों की मौजूदगी में $CuSO_4$ के गुणाकारी विलेय संधान के दौरान क्या होगा?

(i) कॉपर काथोड पर जमा होगा।

(ii) कॉपर एनोड पर घुल जाएगा।

(iii) ऑक्सीजन एनोड पर मुक्त होगा।

(iv) कॉपर एनोड पर जमा होगा।

~~ 25. चालकता $\kappa$, बराबर है

(i) $\frac{1}{R} \frac{l}{A}$

(ii) $\frac{G^{*}}{R}$

(iii) $\Lambda_{m}$

(iv) $\frac{l}{A}$

~~ 26. आयनिक संधान का मौलिक गतिशीलता निर्भर करता है

(i) तापमान।

(ii) पिन्नों के बीच की दूरी।

(iii) विलेयों के आपूर्ति में गुणांकन की आयतन का निर्भरता।

(iv) पिन्नों के सतह क्षेत्र।

~~ 27. दिए गए कोष के लिए, $Mg|Mg^{2+} | Cu^{2+}| Cu$

(i) $Mg$ काथोड है

(ii) $Cu$ काथोड है

(iii) कोष प्रतिक्रिया यह है $Mg+Cu^{2+} \longrightarrow Mg^{2+}+Cu$

(iv) $Cu$ तत्वीकरण एजेंट है

31. उपचिह्न का अर्थ यह है कि $E_{Zn^{2+} / Zn}^{\ominus}=-0.76 V$ में ऋणात्मक चिह्न का उद्भव हुआ है।

~~ 32. अलग-अलग वैद्युतिक कक्षों में 1 एम्पीर प्रवाहित करंट के द्वारा 10 मिनट तक जलीय कॉपर सल्फेट और जलीय सिल्वर नाइट्रेट यथापास धातु संकलित होंगे या अलग रहेंगे? अपने उत्तर का कारण समझाएँ।

~~ 33. कक्षकीय क्रिया $Cu+2 Ag^{+} \longrightarrow 2 Ag+Cu^{2+}$ के साथ गैल्वेनिक कोशिका चित्रित करें

~~ 34. $Cl^{-}$यौगिकों के ऑक्सीकरण के लिए मानक इलेक्ट्रोड पोटेंशियल की मान अधिक सकारात्मक है जबकि पानी का पोटेंशियल, फिर भी पानी के वैद्युतिकीय नाइंसीकरण में, वाटर स्थानक बजाय $Cl^{-}$anode पर अधिस्थापित क्यों होता है?

~~ 35. इलेक्ट्रोड पोटेंशियल क्या है?

~~ 36. निम्न चित्र में एक वैद्युतिक तथा वितायु तार प्रदान के बीच कार्यरत वैद्युतिक कोषिका दिया गया है। वितायु तार में इलेक्ट्रोड ’ $A$ ’ और ’ $B$ ’ की ध्रुवीयता क्या होगी?

चित्र 3.1

~~ 37. इलेक्ट्रोलिटिक विलयन संबंधी विपरीत ध्रुवी विमिति की माप बारे में क्योंकि विद्युतधारा इलेक्ट्रोलिटिक विलयन का मापन करने के लिए प्रयोग किया जाता है?

~~ 38. एक गैल्वैनिक कोशिका के वैद्युतिक पोटेंशियल की मान $1.1 V$ है। यदि इस कोशिका पर कर द्वारा विरोधी पोटेंशियल $1.1 V$ लागू किया जाता है, तो कोशिका प्रतिक्रिया और कक्षा से गुजरती प्रवाह क्या होगा?

~~ 39. जब यह इलेक्ट्रोलिस किया जाता है, तो ताड़क वहीं परिवर्तन से या ताड़क (विलयन के द्वारा) प्रभावित होगी?

~~ 40. सूखे सेल की तरह, जिवक सेल की विज्ञानिक पोटेंशियल बहुतंत्रित जीवन भर रहता है। क्यों?

~~ 41. दो विलयक s के विलयन प्रविष्टि ‘A’ और ‘B’ के समाधान का तत्त्व कोण से होगा? अपने उत्तर की व्याख्या करें।

~~ 42. मनपच्चितो पानी (छालकी हुई $H_2 SO_4$ समाधान) को एकलिस किया जाता है, तो क्या ताड़क परिवर्तित होगी? अपने उत्तर की व्याख्या करें।

~~ 43. निम्नलिखित प्रश्नों में केवल यह योग्यता के साथ विद्युत सहानिकी में विद्युलक flakes, (uric संतेग-Mण s “/ खली प )द्वारा : क्या अचक्षु भिन्न के साथ मिश्रित कि जाती है?

~~ 44. अन्य इलेक्ट्रोड के इलेक्ट्रोड पोटेंशियल को मापन करने के लिए किस संदर्भ इलेक्ट्रोड का उपयोग किया जाता है?

~~ 45. एक के प्रकाश में कोशिका आप bit

$Cu|Cu^{2+}||Cl^{-}| Cl_2, Pt$

एनोड और कैथोड पर प्रवाहित रियासते लिखें

~~ 46. डैनियल कोशिका में कोशिका प्रतिक्रिया के लिए नेर्न्स्ट समीकरण लिखें। जब $Zn^{2+}$ आयनों की घनत्व बढ़ाती है, तो $E_{\text {Cell }}$ प्रभावित होगा।

~~ 47. जलवायु ऊर्जा कक्षों के मुकाबले तुलनात्मक लाभ क्या है?

~~ 48. पंकवाहकीय स्टोरेज बैटरी के विलयक संक्रिया का कोषिका प्रतिक्रिया लिखें। जब बैटरी डिस्चार्ज होती है, तो इलेक्ट्रोलाइट का घनत्व कैसे बदलता है?

~~ 49. समता, मैं $CH_3 COOH$ का $\wedge_{m}$ क् या तत्त्व किया जाता है, जबकि $CH_3 COONa$ का $\wedge_{m}$ किसी नुकसान के साथ बदलता है?

IV. मिलान संख्या

ध्यान दें: निम्नलिखित प्रश्नों में का कम्म क क) के साथ सदिष्ट रूप तथा कक्षा रूप तथा कक्षा रूप तथा कक्षा रूपियों का मेल करें.

इसका ही संस्करण है: (ii) $E_{\text {Cell }}$

(iii) $\kappa$

(iv) G*

स्तंभ II

(a) $S cm^{-1}$

(b) $m^{-1}$

(c) $S cm^{2} mol^{-1}$

(d) $\quad V$

~~ 51. कॉलम आई में दिए गए पदार्थों को कॉलम II में दिए गए मदों से मिलान करें।

स्तंभ आई

(i) $\Lambda_{m}$

(ii) $E_{\text {Cell }}^{\ominus}$

(iii)$ \kappa $

(iv) $\Delta_{r} G_{\text {Cell }}$

स्तंभ II

(a) अभिकर्मी गुण

(b) आयनों की संख्या / आयतन मात्रा पर निर्भर करता है

(c) व्यापक गुण

(d) पतला होने पर बढ़ता है

~~ 52. कॉलम आई और कॉलम II के मेल करें।

स्तंभ आई

(i) लेड संग्रहण बैटरी

(ii) मर्कुरी सेल

(iii) ईंधन सेल

(iv) जंग

स्तंभ II

(a) अधिकतम क्षमता

(b) गैलवेनाईकरण द्वारा रोका जाता है

(c) स्थिर धारा प्रदान करता है

(d) $Pb$ एनोड, $PbO_2$ कैथोड है

~~ 53. कॉलम आई और कॉलम II के मेल करें।

स्तंभ आई

(i) $\kappa$

(ii) $\Lambda_{m}$

(iii) $\alpha$

(iv) $Q$

स्तंभ II

(a) $I \times t$

(b) $\Lambda_{m} / \Lambda_m^{0}$

(c) $\frac{\kappa}{c}$

(d) $\frac{G^{*}}{R}$

~~ 54. कॉलम आई और कॉलम II के मेल करें।

स्तंभ आई

(i) लेच्लांच सेल

(ii) $Ni-Cd$ सेल

(iii) ईंधन सेल

(iv) मर्कुरी सेल

स्तंभ II

(a) सेल प्रतिक्रिया $2 H_2+O_2 \longrightarrow 2 H_2 O$

(b) समाधान में किसी भी आयन का सम्पर्क नहीं होता है और इसे सुनने में उपयोग होता है।

(c) छार्ज होने वाली

(d) एनोड पर प्रतिक्रिया, $Zn \longrightarrow Zn^{2+}+2 e^{-}$

(e) अंबो के ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करता है।

~~ 55. दिए गए आँकड़ों के आधार पर कॉलम I और कॉलम II के आइटम का मेल करें:

$ E_{F_2 / F^{-}}^{\ominus}=2.87 V, E_{Li^{+} / Li}^{\ominus}=-3.5 V, E_{Au^{3+} / Au}^{\ominus}=1.4 V, E_{Br_2 / Br^{-}}^{\ominus}=1.09 V $

स्तंभ आई

(i) $F_2$

(ii) $Li$

(iii) $Au^{3+}$

(iv) $Br^{-}$

(v) $Au$

(vi) $Li^{+}$

(vii) $F^{-}$

स्तंभ II

(a) धातु सबसे मजबूत अद्यतिकारी होती है

(b) धातु आयन जो सबसे कम अधिदिवान्धी उपकरण है

(c) शून्य करने वाला गैर धातु

(d) अप्रतिक्रिय धातु

(e) $Au^{3+}$ द्वारा धातु अपक्षांत कर सकने वाला अभाध्रगण

(f) अधिदांत्य वाला जो अधिदिवान्धी उपकरण है

(g) उत्पादक आयन जो धातु अधिदांती कारी होता है

V. असर और कारण प्रकार

नोट: इस प्रश्न के तहत एक कथन का अस्पष्टीकरण का कथन दिया जाता है। उपयुक्त परिणाम के लिए सही उत्तर चुनें।

(i) कथन और कारण दोनों सत्य हैं और कारण सत्यता का सही स्पष्टीकरण है।

(ii) कथन और कारण दोनों सत्य हैं और कारण कथन का सही स्पष्टीकरण नहीं है।

(iii) कथन सत्य है लेकिन कारण गलत है।

(iv) कथन और कारण दोनों गलत हैं।

(v) कथन गलत है लेकिन कारण सत्य है।

~~ 56. कथन: कॉपर हाइड्रोजन से कम प्रतिक्रियाशीलता वाला है।

कारण: $E_{Cu^{2+} / Cu}^{\ominus}$ नकारात्मक है।

~~ 57. कथन: सेल की कार्य करने के लिए $E_{\text {Cell }}$ का सकारात्मक मान होना चाहिए।

कारण: $E_{\text {कैथोड }}<E_{\text {एनोड }}$

~~ 58. कथन: सभी विलेयकों का चालकता पतला होने पर कम हो जाता है।

कारण: पतले होने पर यूनिट आयन संख्या कम हो जाती है।

~~

५9. दावा : कमजोर इलेक्ट्रॉलाइटों के लिए $\Lambda_{m}$ को अपशिष्ट समाधान दूध में बढ़ाया गया दिखाई देता है।

कारण : कमजोर इलेक्ट्रॉलाइटों के लिए विघटन निर्धारण समाधान के माध्यम से बढ़ता है।

~~ 60. दावा : मर्करी सेल निरंतर धारित पोटेशियल नहीं देती।

कारण : सेल प्रतिक्रिया में, जल में यों शामिल नहीं होते हैं।

~~ 61. दावा : $NaCl$ समाधान की इलेक्ट्रॉलाइसिस $O_2$ की जगह उर्जा द्वारा निष्फल हो जाती है।

कारण : जलधारण पदार्थ में ऑक्सीजन का उत्पादन अतिशिरःतग्रह की आवश्यकता होती है।

~~ 62. दावा : द्रव्यमय समाधान के विद्युतीय प्रतिरोध को मापन के लिए एक AC स्रोत का उपयोग किया जाता है।

कारण : यदि DC स्रोत का उपयोग किया जाए तो इयोनीय समाधान की धारणा परिवर्तित होगी।

~~ 63. दावा : जब $E_{\text {Cell }}=0$ होता है तब धारणक प्रवाह बंद हो जाता है।

कारण : सेल प्रतिक्रिया का समस्तग्रह से सबंध हो जाता है।

~~ 64. दावा : $E_{Ag^{+} / Ag}$ का वृद्धि $Ag^{+}$आयनों की वृद्धि के साथ बढ़ती है।

कारण : $E_{Ag^{+} / Ag}$ की एक सकारात्मक मान होता है।

~~ 65. दावा : तांबे के सल्फेट को जस्त्र में संग्रहीत किया जा सकता है।

कारण : जस्त्र कपास तांबे से कम प्रतिक्रियाशील है।

उदाहरण समस्याएँ, रसायनशास्त्र ४२

VI. लम्बे उत्तर प्रकार

~~ 66. चित्र 3.2 को विचार करें और निम्न प्रश्नों का उत्तर दें।

चित्र 3.2

(i) सेल ‘A’ में $E_{\text {Cell }}=2 V$ है और सेल ’ $B$ ’ में $E_{\text {Cell }}=1.1 V$ है, इन दोनों सेलों में से ‘A’ या ’ $B$ ’ कौन से सेल के रूप में कार्य करेगी। इस सेल में कौन से प्रतिक्रियाएँ होंगी?

(ii) यदि सेल ‘A’ में $E_{\text {Cell }}=0.5 V$ है और सेल ’ $B$ ’ में $E_{\text {Cell }}=1.1 V$ है तो एनोड और कैथोड पर कौन सी प्रतिक्रियाएँ होंगी?

~~ 67. चित्र 3.2 को विचार करें और निम्न प्रश्नों का उत्तर दें (i) से (vi) तक।

(i) प्राण धारण की दिशा दिखाने के लिए चित्र को नवीनीकृत करें।

(ii) चांदी की प्लेट एनोड या कैथोड है?

(iii) यदि नमक सेतु हटा दी जाए तो क्या होगा?

(iv) सेल कब संचालन बंद हो जाएगा?

(v) सेल का कार्य करते समय $Zn^{2+}$ आयनों और $Ag^{+}$ आयनों की घनत्व कैसे प्रभावित होगी?

$${Fig. 3.3}$$

(vi) सेल ‘मरा’ हो जाने के बाद $Zn^{2+}$ आयनों और $Ag^{+}$ आयनों की घनत्व कैसे प्रभावित होगी?

~~ 68. गैल्वैनिक सेल में कोशिकीय प्रतिक्रिया के जिब्स मुक्त ऊर्जा और सेल के विल्मंग के बीच संबंध क्या होता है? गैल्वैनिक सेल से अधिकतम कार्य कब प्राप्त होगा?

उत्तरें

I. मल्टीपल चॉइस प्रश्न (प्रकार-I)

~~

1. (iii)

~~ 2. (ii)

~~ 3. (iii)

~~ 4. (ii)

~~ 5. (iv)

~~ 6. (iii)

~~ 7. (iii)

~~ 8. (ii)

~~ 9. (iii)

~~ 10. (ii)

~~ 11. (iv)

~~ 12. (i)

~~ 13. (iii)

~~ 14. (iv)

~~ 15. (i)

~~ 16. (ii)

~~ 17. (ii)

द्वितीय प्रकार के मल्टीपल चॉइस प्रश्न (प्रकार-II) ~~ 18. (ii), (iv)

~~ 19. (i), (iii)

~~ 20. (ii), (iii)

~~ 21. (i), (ii)

~~ 22. (i), (iv)

~~ 23. (i), (iii)

~~

२४. (i), (ii)

~~ २५. (i), (ii)

~~ २६. (i), (iii) २७. (ii), (iii)

ॠ. संक्षिप्त उत्तर प्रकार

~~ २८. नहीं

~~ २९. नहीं

~~ ३०. जब सेल प्रतिक्रिया संतुलन तक पहुंचती है।

~~ ३१. इसका अर्थ है कि $Zn$ हाइड्रोजन से अधिक अधिकारी है। जब जस्तियाई इलेक्ट्रोड को $SHE$ से जोड़ा जाएगा, तो $Zn$ ऑक्सिडेस होगा और $H^{+}$ घटित हो जाएगा।

~~ ३२. अलग हैं, NCERT पाठ्यपुस्तक देखें, पृष्ठ सं। ८४।

~~ ३३. $Cu|Cu^{2+}||Ag^{+}| Ag$

~~ ३४. पानी के विलयन की घटना के शर्तों के अनुसार, ऑनोड पर पानी का ऑक्सीकरण अतिरिक्त बिज्ञान की आवश्यकता होती है, इसलिए $Cl^{-}$ की बजाय जल का ऑक्सीकरण होता है।

~~ ३५. NCERT पाठ्यपुस्तक देखें, पृष्ठ सं। ६५।

~~ ३६. ‘ए’ को नकारात्मक ध्रुवीयता होगी

’ $बी$ ’ पक्षीयता होगी

~~ ३७. तार के प्रवाह को स्तर सद्रिशि बनाए रखने के लिए विद्युत विलय का उपयोग किया जाता है ताकि उपादानों की मात्रा स्थिर रहे।

~~ ३८. NCERT पाठ्यपुस्तक देखें, पृष्ठ सं। ६४।

~~ ३९. विलय ऊर्जा के साथ $NaOH$ उत्पन्न होने के कारण समाधान का $pH$ बढ़ जाएगा।

~~ ४०. धातु ऊर्जा के कुल क्रमगत प्रतिक्रिया में आयोन शामिल नहीं होते हैं।

~~ ४१. विद्युतीयता ’ $बी$ ’ मजबूत है क्योंकि पानी में आयोनों की संख्या एक साथ ही बरकरार रहती है, केवल आंतरआयोनी आकर्षण कम होती है, इसलिए $\wedge_{m}$ में वृद्धि छोटी होती है।

~~ ४२. समाधान का $pH$ प्रभावित नहीं होगा क्योंकि $[H^{+}]$ स्थिर रहेगा।

ऑनोड पर: $2 H_2 O \longrightarrow O_2+4 H^{+}+4 e^{-}$

कैथोड पर: $4 H^{+}+4 e^{-} \longrightarrow 2 H_2$

~~ ४३. विद्युतीयता घटती है क्योंकि आकर्षण कर्मशून्यता प्रति इकाई आयोनों की संख्या घटती है।

~~ ४४. मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड संदर्भ इलेक्ट्रोड है, जिसकी इलेक्ट्रोड तत्वक विभवन्ता शून्य का मान लिया जाता है। अन्य इलेक्ट्रोडों की इलेक्ट्रोड तत्वक विभवन्ता इसके साथ मापी जाती है।

~~ ४५. ऑनोड: $Cu \longrightarrow Cu^{2+}+2 e^{-}$

कैथोड: $\quad Cl_2+2 e^{-} \longrightarrow 2 Cl^{-}$

$Cu$ ऑनोड है क्योंकि यह ऑक्सीकरण हो रहा है।

$Cl_2$ कैथोड है क्योंकि यह घटित हो रहा है।

~~ ४६. $Zn+Cu^{2+} \longrightarrow Zn^{2+}+Cu$

$E_{\text {Cell }}=E_{\text {Cell }}^{\ominus}-\frac{0.059}{2} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$

$E_{\text {Cell }}$ में कमी होती है जब $Zn^{2+}$ आयोनों की प्रमाणिता, $[Zn^{2+}]$ बढ़ती है।

~~ ४७. प्राथमिक बैटरियों में सीमित मात्रा के प्रतिक्रियाक रखे जाते हैं और ये उपादानों को सेवन किए जाने पर खत्म हो जाते हैं। द्वितीयक बैटरियों को पुनर्चार्ज किया जा सकता है लेकिन इसमें अवधि लंबी होती है। ईंधन कोशिका संयंत्र जब तक इसे ईंधन प्रदान किए जाते हैं और उत्पादों को निरंतर हटाए जाते हैं, तब तक निरंतर चलता है।

~~ ४८. $Pb+PbO_2+2 H_2 SO_4 \longrightarrow 2 PbSO_4+2 H_2 O$

विलयता का घनत्व जल जनित होता है और बैटरी के डिस्चार्ज में उत्पन्न होने वाले उत्पाद होते हैं।

~~ ४९. $CH_3 COOH$ के मामूली विलयक, जिसे दुर्गम इलेक्ट्रोलाइट कहा जाता है, की संख्या विस्तारन के कारण बढ़ जाती है।

$CH_3 COOH+H_2 O \rightarrow CH_3 COO^{-}+H_3 O^{+}$

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट के मामले में आयोनों की संख्या समान रहती है, लेकिन आंतरआयोनी आकर्षण कम होती है।

चतुस्तयी धरापक हैं

~~ ५०. (i) $\rightarrow$ (c) (ii) $\rightarrow$ (d)

(iii) $\rightarrow$ (a) (iv) $\rightarrow$ (b)

~~ 51. (i) $\rightarrow$ (d) (ii) $\rightarrow$ (a) (iii) $\rightarrow$ (b) (iv) $\rightarrow$ (c)

~~ 52. (i) $\rightarrow$ (d) (ii) $\rightarrow$ (c) (iii) $\rightarrow$ (a) (iv) $\rightarrow$ (b)

~~ 53. (i) $\rightarrow$ (d) (ii) $\rightarrow$ (c) (iii) $\rightarrow$ (b) (iv) $\rightarrow$ (a)

~~ 54. (i) $\rightarrow$ (d) (ii) $\rightarrow$ (c) (iii) $\rightarrow$ (a), (e) (iv) $\rightarrow$ (b)

~~ 55. (i) $\rightarrow$ (c) (ii) $\rightarrow$ (a) (iii) $\rightarrow$ (g) (iv) $\rightarrow$ (e) (v) $\rightarrow$ (d) (vi) $\rightarrow$ (b)

(vii) $\rightarrow$ (g) (f)

V. Assertion and Reason Type

~~ 56. (iii)

~~ 57. (iii)

~~ 58. (i)

~~ 59. (i)

~~ 60. (v)

~~ 61. (i)

~~ 62. (i)

~~ 63. (i)

~~ 64. (ii)

~~ 65. (iv)

V. Long Answer Type

~~ 66. (i) Cell ’ $B$ ’ will act as electrolytic cell as it has lower emf $\therefore$ The electrode reactions will be:

$Zn^{2+}+2 e^{-} \longrightarrow Zn$ at cathode

$Cu \longrightarrow Cu^{2+}+2 e^{-}$at anode

(ii) Now cell ’ $B$ ’ acts as galvanic cell as it has higher emf and will push electrons into cell ‘A’.

The electrode reaction will be:

At anode : $Zn \longrightarrow Zn^{2+}+2 e^{-}$

At cathode : $Cu^{2+}+2 e^{-} \longrightarrow Cu$

~~ 67. Hint : (i) Electrons move from $Zn$ to Ag.

(ii) Ag is the cathode.

(iii) Cell will stop functioning.

(iv) When $E_{\text {cell }}=0$.

(v) Concentration of $Zn^{2+}$ ions will increase and concentration of $Ag^{+}$ions will decrease

(vi) When $E_{\text {cell }}=0$ equilibrium is reached and concentration of $Zn^{2+}$ ions and $Ag^{+}$ions will not change.