इकाई 4

रासायनिक गतिविज्ञान

I. बहुविकल्पी प्रश्न (प्रकार-I)

~~

1. एक कैटलिस्ट की भूमिका को बदलना होता है

(i) रिएक्शन का गिब्स ऊर्जा।

(ii) रिएक्शन का उष्मा।

(iii) रिएक्शन का सक्रियता ऊर्जा।

(iv) संतुलन स्थिरांक।

~~ 2. एक कैटलिस्ट की मौजूदगी में, रिएक्शन के दौरान उत्पन्न या शोषित होने वाली ऊष्मा

(i) बढ़ती है।

(ii) कम होती है।

(iii) बराबर रहती है।

(iv) बढ़ सकती है या कम हो सकती है।

~~ 3. रासायनिक रिएक्शन की सक्रियता ऊर्जा निम्नलिखित द्वारा निर्धारित की जा सकती है

(i) मानक तापमान पर गतिशीलता स्थिर निर्धारक की निर्धारण करके।

(ii) दो तापमानों पर गतिशीलता स्थिर निर्धारकों की निर्धारण करके।

(iii) संघटन की संभावना निर्धारित करके।

(iv) कैटलिस्ट का उपयोग करके।

~~ 4. चित्र 4.1 को ध्यान से देखें और सही विकल्प का चयन करें।

(i) प्रतिक्रिया की सक्रियता ऊर्जा $E_1+E_2$ होती है और उत्पाद प्रतिक्रिया से कम स्थिर होता है।

$${चित्र 4.1 प्रतिक्रिया।}$$

(ii) प्रतिक्रिया की सक्रियता ऊर्जा $E_1+E_2$ होती है और उत्पाद प्रतिक्रिया से अधिक स्थिर होता है।

(iii) प्रतिक्रिया की सक्रियता ऊर्जा $E_1+E_2$ होती है और प्रारंभिक पदार्थ से उत्पाद से अधिक स्थिर होता है।

(iv) प्रतिक्रिया की सक्रियता ऊर्जा $E_1$ होती है और उत्पाद प्रतिक्रिया से अधिक स्थिर होता है।

~~ 5. निम्नलिखित पहले क्रम गैसीय विघटन रिएक्शन को विचार करें:

$ A(g) \longrightarrow B(g)+C(g) $

विघटन के पहले प्रणाली का प्रारंभिक दबाव $p_{i}$ था। ’ $t$ ’ काल के बाद, प्रणाली का कुल दबाव $x$ इकाइयों से बढ़ गया और ’ $p_{t}$ ’ बन गया। प्रतिक्रिया के लिए गतिशीलता निर्धारक $k$ निम्नलिखित रूप में दिया गया है

(i) $\quad k=\frac{2.303}{t} \log \frac{p_{i}}{p_{i}-x}$

(ii) $\quad k=\frac{2.303}{t} \log \frac{p_{i}}{2 p_{i}-p_{t}}$

(iii) $\quad k=\frac{2.303}{t} \log \frac{p_{i}}{2 p_{i}+p_{t}}$

(iv) $k=\frac{2.303}{t} \log \frac{p_{i}}{p_{i}+x}$

~~ 6. Arrhenius मानक के अनुसार सक्रियता निर्धारक $k$ बराबर होता है $A e^{-\frac{E_{a}}{R T}}$। निम्नलिखित विकल्पों में से कौन सा विकल्प $\ln k vs \frac{1}{T}$ के ग्राफ को प्रदर्शित करता है?

(i)

(iii)

(ii)

(iv)

~~ 7. निम्नलिखित Arrhenius मानक को देखें और सही विकल्प का चयन करें।

$ k=A e^{-\frac{E_{a}}{R T}} $

(i) सक्रियता निर्धारक तापमान कम होने के साथ सक्रियता ऊर्जा बढ़ने के साथ अप्रयास करती है।

(ii) सक्रियता निर्धारक तापमान कम होने के साथ सक्रियता ऊर्जा घटने के साथ अप्रयास करती है।

(iii) सक्रियर संचारंश और तापमान कम होने के साथ सक्रियर धारक घनात्मक रूप से बढ़ता है।

(iv) सक्रियर संचारंश और तापमान बढ़ते हुए सक्रियर धारक घनात्मक रूप से बढ़ता है।

~~ 8. जिंक और हाली के बीच प्रतिक्रिया के लिए जल्दी से जल्दी उठाए जाने वाले हाइड्रोजन की मात्रा और समय के लिए ग्राफ, चित्र 4.2 में दी गई है। इसके आधार पर सही विकल्प चिह्नित करें।

(i) $40 सेकंड$ तक औसत दर $\frac{V_3-V_2}{40}$ होती है

(ii) $40$ सेकंड तक औसत दर $\frac{V_3-V_2}{40-30}$ होती है

(iii) $40$ सेकंड तक औसत दर $\frac{V_3}{40}$ होती है

(iv) $40$ सेकंड तक औसत दर $\frac{V_3-V_1}{40-20}$ होती है

$${चित्र 4.2}$$

~~ 9. निम्नलिखित में से कौन सा कथन एक प्रतिक्रिया के क्रम से संबंधित सही नहीं है।

(i) एक प्रतिक्रिया का क्रम एक हस्तांतरणात्मक संख्या हो सकता है।

(ii) प्रतिक्रिया का क्रम प्रयोगशास्त्रीय रूप से निर्धारित की जाती है।

(iii) प्रतिक्रिया का क्रम हमेशा प्रतिक्रिया के संतुलित रासायनिक समीकरण में प्रतिक्रियाओं के सांख्यिकीय संबंधों के योग के बराबर होता है।

(iv) प्रतिक्रिया का क्रम प्रतिक्रिया की धारा के गठनिक समय जनत्व में व्यक्तियों की मोलर घनत्व के गुणों के योग के बराबर होता है।

~~ 10. चित्र 4.2 में दिए गए ग्राफ को ध्यान से देखें। निम्नलिखित में से कौन सा विकल्प $40$ वें सेकंड पर प्रत्यक्ष विक्रिया की दर को नहीं दिखाता है?

(i) $\frac{V_5-V_2}{50-30}$

(ii) $\frac{V_4-V_2}{50-30}$

(iii) $\frac{V_3-V_2}{40-30}$

(iv) $\frac{V_3-V_1}{40-20}$

~~ 11. निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

(i) प्रतिक्रिया की दर समय के साथ प्रतिक्रियाओं की मात्रा के कम होने के परिणामस्वरूप कम होती है।

(ii) प्रतिक्रिया की दर प्रतिक्रिया के किसी भी समय पर समान होती है।

(iii) प्रतिक्रिया की दर तापमान परिवर्तन से असम्बंधित होती है।

(iv) प्रतिक्रिया की दर प्रतिक्रिया के उपभोग की घनत्व के वार्ता में कम होती है।

~~ 12. निम्नलिखित प्रतिक्रिया की घटनेली के लिए कौन सा अभिव्यक्ति सही है?

$5 Br^{-}(aq)+BrO_3^{-}(aq)+6 H^{+}(aq) \longrightarrow 3 Br_2(aq)+3 H_2 O(l)$

(i) $\frac{\Delta[Br^{-}]}{\Delta t}=5 \frac{\Delta[H^{+}]}{\Delta t}$

(ii) $\frac{\Delta[Br^{-}]}{\Delta t}=\frac{6}{5} \frac{\Delta[H^{+}]}{\Delta t}$

(iii) $\frac{\Delta[Br^{-}]}{\Delta t}=\frac{5}{6} \frac{\Delta[H^{+}]}{\Delta t}$

(iv) $\frac{\Delta[Br^{-}]}{\Delta t}=6 \frac{\Delta[H^{+}]}{\Delta t}$

~~ 13. निम्नलिखित में से कौन सा ग्राफ ऊष्मागारी प्रतिक्रिया को प्रदर्शित करता है?

(a)

(b)

(c)

(i) (a) only

(ii) (b) only

(iii) (c) only

(iv) (a) and (b)

१४। प्रतिक्रिया के लिए दर विधि $A+2 B \longrightarrow C$ पायी गयी है।

$ \text { प्रतिदर्शन }=k[A][B] $

उपस्थिति के प्रतिष्ठानित ’ $B$ ’ को दोगुना किया जाता है, ’ $A$ ’ की प्रतिस्थिति को स्थिर रखकर रेट स्रोतियों की मान रहेगी

(i) वही

(ii) दोगुनी होगी

(iii) चौगुनी होगी

(iv) आधी होगी

~~ १५। निम्नलिखित कथन में से कौन सा गलत है रासायनिक प्रतिक्रिया के संक्रमण सिद्धांत के बारे में?

(i) इसमें प्रतिक्रियाशील रसायनों या परमाणुओं को कठोर गोलों के रूप में माना गया है और उनकी संरचनात्मक विशेषताओं को अनदेखा किया गया है।

(ii) प्रदर्शन दर निर्धारित करती है जो प्रतिक्रिया की दर निर्धारित करती है।

(iii) परमाणु या रसायन पदार्थों के संक्रमण संक्रमण के लिए पर्याप्त स्र्योर ऊर्जा के साथ प्रोडक्ट निर्माण में परिणत हो जाते हैं।

(iv) प्रोडक्टिव होने के लिए संलग्नताओं को परीक्षण करने के लिए प्रोडक्ट रेखा के लिए पर्याप्त पार्थक्य ऊर्जा और उचित रखण की आवश्यकता है।

~~ १६। एक पहली श्रेणी की प्रतिक्रिया $1.26 \times 10^{14} s$ में $50 %$ पूरी होती है। $100 %$ पूर्ण होने के लिए कितने समय की आवश्यकता होगी?

(i) $1.26 \times 10^{15} s$

(ii) $2.52 \times 10^{14} s$

(iii) $2.52 \times 10^{28} s$

(iv) अनंत

~~ १७। यौगिक ’ $A$ ’ और ’ $B$ ’ निम्नलिखित रासायनिक समीकरण के अनुसार क्रिया करते हैं।

$ A(g)+2 B(g) \longrightarrow 2 C(g) $

’ $A$ ’ या ’ $B$ ’ में से किसी एक की प्रतिस्थिति बदल दी गई रखते हुए एक रसायनिक संक्रमण के रूप में व्यापार समय के रूप में मापा गया था। इस प्रतिक्रिया के लिए यथार्थता घटक के लिए सही विकल्प चुनें।

(i) $\quad$ दर $=k[A]^{2}[B]$

(ii) $\quad$ दर $=k[A][B]^{2}$

(iii) $\quad$ दर $=k[A][B]$

(iv) दर $=k[A]^{2}[B]^{0}$

~~ १८। प्रकार के कैटलिस्ट के लिए कौन सा कथन सही नहीं है?

(i) इसका प्रयोग आगे और पीछे प्रतिक्रिया के लिए समान मात्रा में करता है।

(ii) यह प्रतिक्रिया की $\Delta G$ को बदलता है।

(iii) यह एक पदार्थ है जो प्रतिक्रिया का सांतिक सम नहीं करता है।

(iv) इसने उत्पादों और पदार्थों के बीच सक्रियता ऊर्जा को कम करके एक विकल्प पथ प्रदान किया है।

~~ १९। झूठी पहली व्यवस्था प्रतिक्रिया के लिए दर संक्षेप में

(i) छोटी मात्रा में उपस्थित प्रतिक्रियाओं की मात्रा पर निर्भर करता है।

(ii) अधिक मात्रा में उपस्थित प्रतिक्रियाओं की मात्रा पर निर्भर करता है।

(iii) प्रतिक्रियाओं के मात्रा पर निर्भर नहीं है।

(iv) मात्रा पर निर्भर होता है केवल तापमान पर।

~~ २०। प्रतिक्रिया को विचार करें $A \rightarrow B$। प्रतिक्रियाओं और उत्पादों की मात्रा समय के साथ घातात्मक रूप से बदलती है। निम्नलिखित के मद्देनजर सही चित्र में मात्रा के साथ प्रतिक्रियाओं और उत्पादों के परिवर्तन का वर्णन किया गया है?

(i)

कॉंटेंट का हिंदी संस्करण क्या है:

(ii)

(iii)

(iv)

II. मल्टीपल चॉइस प्रश्न (प्रकार-II)

नोट: निम्नलिखित प्रश्नों में दो या उससे अधिक विकल्प सही हो सकते हैं।

~~ 21. बैलेंस्ड रासायनिक समीकरण की मद्देनज़र रेट कानून का निर्धारण नहीं किया जा सकता है अगर

(i) उल्टा प्रतिक्रिया शामिल है। (ii) यह प्राथमिकाक्रिया है।

(iii) यह क्रमिकाक्रियाओं का एक सिरजने है।

(iv) किसी भी प्रतिक्रियाकारी में अधिकतम ग्रहण होता है।

~~ 22. निम्नलिखित कथनों में से कौन-कौन से बैलेंस्ड रासायनिक समीकरण के लिए लागू होते हैं?

(i) क्रमिका शामित होती है।

(ii) क्रमिका से कम होती है।

(iii) क्रमिका से अधिक होती है।

(iv) कभी भी क्रमिका शून्य नहीं हो सकती।

~~ 23. किसी भी एकगठित प्रतिक्रिया में_________

(i) केवल एक प्रतिक्रियाग्राहक जनसंख्या रेट निर्धारक चरण में शामिल होता है।

(ii) सबसे धीमे चरण की क्रमिका और ग्रहणयोग्यता एक होती है।

(iii) प्रतिक्रिया की ग्रहणयोग्यता एक और क्रमिका शून्य होती है।

(iv) प्रतिक्रिया की ग्रहणयोग्यता और क्रमिका दोनों एक होती हैं।

~~ 24. एक जटिल प्रतिक्रिया के लिए_________

(i) कुल प्रतिक्रिया का क्रमिक होना सबसे धीमे चरण की क्रमिकानुसार होती है।

(ii) कुल प्रतिक्रिया का क्रमिक सबसे धीमे चरण की क्रमिकानुसार से कम होता है।

(iii) कुल प्रतिक्रिया का क्रमिक सबसे धीमे चरण की क्रमिकानुसार से अधिक होता है।

(iv) सबसे धीमे चरण की क्रमिकानुसार कभी शून्य या अपूर्णांकित नहीं हो सकती।

~~ 25. उच्च दबाव पर निम्नलिखित प्रतिक्रिया शून्य क्रम है।

$2 NH_3(g) \xrightarrow[\text { प्लैटिनम कैटलिस्ट }]{1130 K} N_2(g)+3 H_2(g)$

इस प्रतिक्रिया के लिए निम्नलिखित विकल्प सही हैं?

(i) प्रतिक्रिया की दर = दर संकेतक

(ii) प्रतिक्रिया की दर अमोनिया की सांद्रता पर निर्भर करती है।

(iii) अमोनिया के विघटन की दर अमोनिया पूरी तरह से गायब होने तक स्थिर रहेगी।

(iv) दबाव में और बढ़ने से प्रतिक्रिया की दर परिवर्तित होगी।

~~ 26. सक्रियतापूर्ण विघटन के दौरान

(i) ऊर्जा हमेशा मुक्त होती है

(ii) ऊर्जा हमेशा सोख ली जाती है

(iii) ऊर्जा में कोई परिवर्तन नहीं होता है

(iv) उत्पन्न बाद में हो सकते हैं

~~ 27. मैक्सवेल बोल्टजमन की ऊर्जा वितरण के अनुसार,

(i) सबसे साधारित गतिकीय ऊर्जा वाले कणों का अंश उच्च तापमान पर कम होता है।

(ii) सबसे साधारित गतिकीय ऊर्जा वाले कणों का अंश उच्च तापमान पर बढ़ता है। (iii) सबसे साधारित गतिकीय ऊर्जा उच्च तापमान पर बढ़ती है।

(iv) सबसे साधारित गतिकीय ऊर्जा उच्च तापमान पर कम होती है।

~~ 28. ऊर्जा के मैक्सवेल बोल्टर के वितरण को दिखाने वाली ग्राफीक में

ही संस्करण के लिए सामग्री क्या है: (आई) कर्व के नीचे क्षेत्र का तापमान में वृद्धि के साथ कोई बदलाव नहीं होना चाहिए।

(ई) कर्व के नीचे क्षेत्र तापमान के साथ बढ़ता है।

(ग) कर्व के नीचे क्षेत्र तापमान के साथ कम हो जाता है।

(क़) तापमान के साथ बढ़ते हुए कर्व ब्रॉडन होते हैं और दाहिने हाथ की ओर फिसलते हैं।

~~ २९. निम्नलिखित कथनों के अनुसार Arrhenius समीकरण के अनुरूप कौन सा है?

(आई) प्रतिक्रिया की दर तापमान के साथ बढ़ती है।

(ई) प्रतिक्रिया की दर गतिविधि कम करने के साथ बढ़ती है।

(ग) दर स्थिरारण तापमान के साथ लघुलंबी से कम हो जाती है।

(क़) प्रतिक्रिया की दर गतिविधि कम होने के साथ गतिविधि कम होती है।

~~ ३०. गलत कथनों को चिह्नित करें।

(आई) कैटलिस्ट प्रतिक्रिया विधि के लिए एक वैकल्पिक मार्ग प्रदान करता है।

(ई) कैटलिस्ट सक्रियन ऊर्जा उठाता है।

(ग) कैटलिस्ट सक्रियन ऊर्जा को कम करता है।

(क़) कैटलिस्ट प्रतिक्रिया के उद्दीपक परिवर्तन को बदलता है।

~~ ३१. निम्नलिखित में से कौन सा ग्राफ़ शून्य क्रम प्रतिक्रिया के लिए सही है?

(आई)

(ई)

(ग)

(क़)

~~ ३२. निम्नलिखित में से कौन सा ग्राफ़ पहले क्रम प्रतिक्रिया के लिए सही है?

(आई)

(ग)

(ई)

(क़)

III. छोटे उत्तर प्रकार

~~ ३३. स्थायी क्रम प्रतिक्रिया में एक द्विमात्रीय प्रतिक्रिया किनेटिक रूप से पहले क्रम प्रतिक्रिया होने की एक शर्त बताएं।

~~ ३४. यदि प्रतिक्रिया का क्रम शून्य है तो प्रतिक्रिया के लिए दर समीकरण लिखें $2 A+B \longrightarrow C$।

~~ ३५. निम्नलिखित प्रतिक्रिया के क्रम का पता कैसे लगा सकते हैं?

$ 2 NO(g)+O_2(g) \longrightarrow 2 NO_2(g) $

~~ ३६. कौन से प्रकार की प्रतिक्रियाओं में क्रम और अणुश्रृंखलाता का एक ही मान होता है?

~~ ३७. एक प्रतिक्रिया में यदि प्रतिक्रियाका A का रसायन गतित क्रम को तीन गुना बढ़ा दिया जाता है, तो प्रतिक्रिया क्रम क्या है?

~~ ३८. शून्य क्रम प्रतिक्रिया के पूर्ण होने के लिए आवश्यक समय की गणना करने के लिए एक संगणकीय निर्धारण को निखारें।

~~

39. एक प्रतिक्रिया के लिए $A+B \longrightarrow$ निष्कर्षण, यहां गति का नियम - गति $=k[A][B]^{3 / 2}$ होता है। क्या प्रतिक्रिया अभिकल्पीय प्रतिक्रिया हो सकती है? स्पष्ट करें।

~~ 40. किसी निश्चित प्रतिक्रिया में अणुओं का बड़ा अंश आधार ऊँचाई से अधिक ऊर्जा रखता है, फिर भी प्रतिक्रिया की गति बहुत धीमी होती है। इसका कारण क्या है?

~~ 41. शून्यांक क्रमांक प्रतिक्रिया के लिए मोलेक्योलरिटी शून्य होगी क्या? स्पष्ट करें।

~~ 42. एक साधारण प्रतिक्रिया $A \longrightarrow B$ के लिए, फिगर क्रमांक 4.3 में $A$ की गति के माप द्वारा निम्नलिखित प्रश्नों का उत्तर दें।

(i) प्रतिक्रिया का क्रमांक क्या है?

(ii) कुर्व का ढाल क्या है?

(iii) गति स्थायीकारक की इकाइयाँ क्या होंगी?

$${फिगर 4.3}$$

~~ 43. $H_2(g)$ और $O_2(g)$ के बीच प्रतिक्रिया अत्यंत संभावित होती है, फिर भी गैसों को कमरे के तापमान पर एक ही वातानुकूलक में खड़ा होने से पानी का निर्माण नहीं होता। स्पष्ट करें।

~~ 44. प्रतिक्रिया की गति तापमान के साथ बढ़ने से क्यों बढ़ती है?

~~ 45. वायु में ऑक्सीजन असीमित रूप से उपलब्ध होता है, फिर भी यौगिक आमतौर पर कमरे के तापमान पर अपने आप ही नहीं जलते हैं। स्पष्ट करें।

~~ 46. मोलेक्योलरिटी से बढ़कर तीन से अधिक के साथ अणु के प्रतिक्रिया का संभावित होने की संभावना क्यों बहुत कम होती है?

~~ 47. किसी भी प्रतिक्रिया की गति कार्य के दौरान सामान्य रूप से क्यों कम होती है?

~~ 48. प्रतिक्रिया की ऊर्जित आवश्यकता मात्रा क्या है, साथ ही प्रतिक्रिया की गति को निर्धारित कर सकती है? एक उदाहरण की सहायता से स्पष्ट करें।

~~ 49. क्यों $KMnO_4$ बन्दरगाह में ओक्सालिक एसिड के साथ भारी टाइट्रेशन में टाइट्रेशन शुरू करने से पहले हम ओक्सालिक एसिड की गर्म करते हैं?

~~ 50. किसी प्रतिक्रिया की मोलेक्योलरिटी शून्य हो सकती है क्यों नहीं?

~~ 51. मोलेक्योलरिटी केवल अभिकल्पीय प्रतिक्रियाओं के लिए लागु होती है और क्रमांक अभिकल्पीय साथ ही जटिल प्रतिक्रियाओं के लिए लागु होता है, इसका कारण क्या है?

~~ 52. केवल संतुलित रासायनिक समीकरण को मध्यनिस्थ प्रतिक्रिया के क्रमांक से आदान-प्रदान करके हम प्रतिक्रिया के क्रमांक का निर्धारण क्यों नहीं कर सकते?

ध्यान दें: निम्नलिखित प्रश्नों में कॉलम I में दिए गए मदों को कॉलम II में दिए गए उचित मद से मिलाएँ।

~~ 53. कॉलम I में दिए गए ग्राफ को कॉलम II में दिए गए प्रतिक्रिया के क्रमांक से मिलाएँ। कॉलम I में एकाधिक मद किसी भी कॉलम II के मद से मिल सकती है।

कॉलम I

(i)

(ii)

(iii)

(iv)

कॉलम II

(a) पहला क्रम

(b) शून्य क्रम

~~ 54. कॉलम I और कॉलम II में दिए गए वाक्यांशों को मिलाएँ

कॉलम I

(i) क्रियातक क्रिया की गति को बदलता है

(ii) मोलेक्योलरिटी

अंश: (iii) पहली क्रमवार उत्पादन का द्वितीय अवधि

(iv) $e^{-E_{a} / R T}$

(v) ऊर्जावान उत्पादक प्रतिक्रियाएँ कभी-कभी धीमी होती हैं

(vi) मैक्सवेल बॉल्टसमन कर्व के नीचे का क्षेत्र (c) क्षेत्र को कम करके प्रेरक ऊर्जा को कम करने द्वारा स्थायी होता है

स्तंभ II

(a) भिन्न या शून्य नहीं हो सकता

(b) सही ओरिएंटेशन हमेशा वहाँ नहीं होती है

(d) पहले जैसा ही होता है

(e) कुल संभावना एक होती है

(f) ऊर्जा आधार या उससे अधिक मात्रा वाले अणुओं का अंश होता है

~~ 55. संशोधित करें स्तंभ I और स्तंभ II को मिलाएं

स्तंभ I

(i) हीरा

(ii) संक्रमणीय दर

(iii) औसत दर

स्तंभ II

(a) छोटी समय अवधि

(b) सामान्य रूप में रूपांतरण दर अस्पष्ट होती है

(c) लंबे समय अवधि

~~ 56. संशोधित करें स्तंभ I और स्तंभ II को मिलाएं

स्तंभ I

(i) प्रतिक्रिया की गणितीय अभिव्यंजक

(ii) शून्य क्रमवार अवधि प्रतिक्रिया के बराबर होता है

(iii) शून्य क्रमवार अभिव्यंजक के इकाई उसके बराबर होता है जैसा कि उसके क्रमांक घटक के होते हैं

(iv) एक जटिल प्रतिक्रिया की क्रमवारता में निर्धारित होती है

स्तंभ II

(a) गतिगत नियंत्रक

(b) गति का कानून

(c) सबसे धीमी स्तर की क्रमवार गति

(d) प्रतिक्रिया की दर

V. दावा और कारण प्रकार

ध्यान दें: निम्नलिखित प्रश्नों में एक कथन के बाद एक कारण के साथ एक बयान दिया गया है। निम्नलिखित विकल्पों में से सही उत्तर चुनें।

(i) दोनों दावा और कारण सही हैं और कारण दावा का सही स्पष्टीकरण है।

(ii) दोनों दावा और कारण सही हैं लेकिन कारण दावा का स्पष्टीकरण नहीं है।

(iii) दावा सही है लेकिन कारण गलत है।

(iv) दोनों दावा और कारण गलत हैं।

(v) दावा गलत है लेकिन कारण सही है।

~~ 57. दावा : प्रतिक्रिया का आदेश शून्य या अपूर्णांकीय हो सकता है।

कारण : हम संतुलित रासायनिक समीकरण से आदेश का निर्धारण नहीं कर सकते।

~~ 58. दावा : क्रमवारता और मालिकत्व समान होते हैं।

कारण : क्रमवारता प्रायोगिक रूप से निर्धारित की जाती है और मालिकत्व गतिनियामक में होते घटकों के समीकरणीय कोईफिशियंट पर आधारित होते हैं।

~~ 59. दावा : एक प्रेरिती में भौतिकीयी ऑल्पकर्मिक तापमान में निरंतर रहता है।

कारण : प्रेरक प्रतिक्रिया में भाग लेने वाला वायवीय प्रतिक्रिया, अलग-अलग सक्रिय योजना बनाता है और प्रेरणा की ऊर्जा कम करता है लेकिन प्रयासकर्ता और उत्पाद के बीच ऊर्जा की अंतर का कोई फर्क नहीं होता।

~~ 60. दावा : प्रतिक्रिया के अणुओं के संपर्क का उत्पाद निर्माण करता है।

कारण : केवल वे संपर्क जिनमें अणुओं का सही ओरिएंटेशन और पर्याप्त गतिशील ऊर्जा हो, केमिकल रूप से गठन को प्रेरित करते हैं।

~~ 61. दावा : एरेनियस समीकरण से निर्धारित क्रमता स्थयी रूप से सरल और जटिल मोलेक्यूल के लिए यथार्थ रहते हैं।

कारण : प्रतिक्रिया अणुओं को परस्पर संपर्की के बावजूद रासायनिक परिवर्तन करती है।

VI. लम्बा उत्तर प्रकार

~~ 62. सभी ऊर्जावान प्रभावी संपर्क रासायनिक परिवर्तन में परिणामित नहीं होते। एक उदाहरण की मदद से समझाएं।

~~

63. प्रवर्तक कृत्रिम कार्रवाई में सबसे संभावित प्राणशक्ति और सक्रियण ऊर्जा बढ़ने के साथ क्या होता है?

~~ 64. वर्णन करें कि प्रतिक्रिया में कैटलिस्ट का उपयोग करने पर उत्पन्न गर्मी समान रहती है।

~~ 65. प्रक्रिया की क्षणिक दर और औसत दर के बीच अंतर को समझाएं।

~~ 66. एक उदाहरण की सहायता से स्पष्ट करें कि झूठी पहली क्रम वाली प्रतिक्रिया का अर्थ क्या है।

उत्तर

मुल्यांकन (प्रकार-I) के अनुसार एकाधिक विकल्प प्रश्न

~~

1. (iii) ~~
2. (iii) ~~
3. (ii) ~~
4. (i) ~~
5. (ii) ~~
6. (i) ~~
7. (iv) ~~
8. (iii) ~~
9. (iii) ~~
10. (ii) ~~
11. (i) ~~
12. (iii) ~~
13. (i) ~~
14. (ii) ~~
15. (iii) ~~
16. (iv) ~~
17. (ii) ~~
18. (ii) ~~
19. (ii) ~~
20. (ii)

मुल्यांकन (प्रकार-II) के अनुसार एकाधिक विकल्प प्रश्न

~~ 21. (i), (iii), (iv)

~~ 22. (i), (iv)

~~ 23. (i), (ii)

~~ 24. (i), (iv)

~~ 25. (i), (iii), (iv)

~~ 26. (i), (iv)

~~ 27. (i), (iii)

~~ 28. (i), (iv)

~~ 29. (i), (ii)

~~ 30. (ii), (iv)

~~ 31. (i), (iv)

~~ 32. (i), (iv)

लघु उत्तर प्रकार

~~ 33. यदि प्रतिक्रिया संयोजक प्रतिक्रिया होती है, तो एक संयोजक में अधिकतम मात्रा में यौगिक होने पर यह कृत्रिम द्वितीय क्रम में बदल जाती है।

~~ 34. दर $=k[A]^{0}[B]^{0}$ या दर $=k$

~~ 35. कक्षा XII के NCERT पाठ्यपुस्तक के पृष्ठ संख्या 99 देखें।

~~ 36. यदि प्रतिक्रिया तत्वीय प्रतिक्रिया है, तो क्रमता सभीतता की तरह होती है।

~~ 37. तीन, क्योंकि दर $=k[A]^{3}$

~~ 38. $[R]=[R]_0-k t$

पूर्णता के लिए $[R]=0$

$\therefore t=\frac{[R]_0}{k}$

~~ 39. तत्वीय प्रतिक्रिया के दौरान प्रतिक्रिया में युग्मानगत या आयनों की संख्या को मूल्यांकन कहते हैं। यदि यह तत्वीय प्रतिक्रिया होती, तो $B$ के साथ प्रतिक्रिया के प्रति क्रम 1 होता, लेकिन दी गई दर कानून में यह $\frac{3}{2}$ है। इससे यह स्पष्ट होता है कि प्रतिक्रिया एक तत्वीय प्रतिक्रिया नहीं है।

~~ 40. ऊर्जा की विचारों के अलावा, टकराते हुए अणुओं का उचित निर्देशांक भी होना चाहिए। इस स्थिति में यह संभव है कि यह प्रतिक्रिया पूरी नहीं हो रही हो।

~~ 41. नहीं, संयोजकता कभी शून्य या भिन्न संख्या हो सकती है।

~~ 42. (i) शून्य (ii) $-k$ (iii) $mol L^{-1} s^{-1}$

~~ 43. यह इसलिए है क्योंकि विक्रिया की सक्रियण ऊर्जा ज्यादातर कमरे की तापमान पर बहुत अधिक होती है।

~~ 44. उच्च तापमान पर, टकराने वाले अणुओं के अधिकांश भाग ऊर्जा बारियर (अर्थात सक्रियण ऊर्जा) को पार कर सकते हैं, जो तेजी से दर को बढ़ाता है।

~~ 45. ईंधन के दहन प्रतिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा कमरे के तापमान पर बहुत अधिक होने के कारण उसे खुद से नहीं जला सकते।

~~ 46. एक साथ तीन मोलेक्यूल आमतौर पर एकांशित तुल्यांकन किसी भी अणुमान को बहुत कम होता है। इसलिए त्रित्व संभवतः तीन होने की संभावना बहुत कम है।

~~ 47. एक प्रतिक्रिया की दर प्रतिक्रियाकों की घनत्व पर निर्भर करती है। प्रतिक्रिया की प्रगति के साथ, प्रतिक्रियाकों की घनत्व में कमी होती है इसलिए दर कम होती है।

~~ 48. थर्मोडायनामिक रूप से, हीरे को ग्राफाइट में परिवर्तित करना संभव है लेकिन यह प्रतिक्रिया धीमी होती है क्योंकि इसकी सक्रियण ऊर्जा अधिक होती है।

49. ओक्सालिक अम्ल और $KMnO_4$ के बीच प्रतिक्रिया बहुत धीमी होती है। तापमान बढ़ाकर हम प्रतिक्रिया की दर को बढ़ा सकते हैं।

~~ 50. आणविकता मूल चरण में भाग लेने वाले अणुओं की संख्या है। इसके लिए हमें कम से कम एक अणु से प्रारंभ होने की मूल चरण की मान्यता की आवश्यकता होती है जो आणविकता की न्यूनतम मान्यता को लायेगी।

~~ 51. एक संयोजक प्रतिक्रिया कई मूल चरणों के माध्यम से होती है। प्रत्येक मूल चरण में शामिल होने वाले अणुओं की संख्या अलग हो सकती है, अर्थात प्रत्येक चरण की आणविकता अलग हो सकती है। इसलिए, संयोजक प्रतिक्रिया की आणविकता का चर्चा मानहीन होता है। वहीं, संयोजक प्रतिक्रिया का क्रम उसके मेकेनिज्म में सबसे धीमी चरण द्वारा निर्धारित होता है और यह संयोजक प्रतिक्रिया के मामले में मानहीन नहीं होता है।

~~ 52. संतुलित रासायनिक समीकरण अक्सर ग़लत क्रम या दर का नियम देता है। उदाहरण के लिए, निम्नलिखित प्रतिक्रिया आठवें क्रम की प्रतिक्रिया जैसी दिखती है।

$KClO_3+6 FeSO_4+3 H_2 SO_4 \longrightarrow KCl+3 H_2 O+3 Fe_2(SO_4)_3$

यह वास्तव में द्वितीय क्रम की प्रतिक्रिया है। वास्तव में, यह प्रतिक्रिया संयोजक है और कई चरणों में होती है। ऐसी प्रतिक्रिया का क्रम प्रयोगशास्त्रीय रूप से निर्धारित होता है और इसे प्रतिक्रिया के लगातारित दर पर प्रतिबद्धता के आधार पर सीमित किया जाता है।

चौथा भाग: मिलान प्रकार

~~ 53. (i) $\rightarrow$ (a) (ii) $\rightarrow$ (b) (iii) $\rightarrow$ (b) (iv) $\rightarrow$ (a)

~~ 54. (i) $\rightarrow$ (c) (ii) $\rightarrow$ (a) (iii) $\rightarrow$ (d) (iv) $\rightarrow$ (f) (v) $\rightarrow$ (b) (vi) $\rightarrow$ (e)

~~ 55. (i) $\rightarrow$ (b) (ii) $\rightarrow$ (a) (iii) $\rightarrow$ (c)

~~ 56. (i) $\rightarrow$ (b) (ii) $\rightarrow$ (a) (iii) $\rightarrow$ (d) (iv) $\rightarrow$ (d)

पांचवां भाग: कथन और कारण प्रकार

~~ 57. (ii) ~~ 58. (v) ~~ 59. (i) ~~ 60. (v) ~~ 61. (iii)

छठा भाग: लंबे उत्तर प्रकार

~~ 62. हिन्ट: मोडक अणु के उचित अभिमुखीकरण को विस्तार से समझाना चाहिए। ~~ 63. हिन्ट: - कर्व को सीधापन करना और उच्च ऊर्जा मूल्य की ओर स्थानांतरित होना।

• क्रिया के सक्रियीकरण ऊर्जा के पार का क्षेत्र बढ़ता है।

~~ 64. हिन्ट: - अंतर्गत्ती एक अवस्था कार्यकर्ता है।

• प्रतिक्रिया के उत्पादों और उत्पादों के बीच उर्जा में अंतर स्थिर होता है।

~~ 65. कक्षा XII के लिए NCERT पाठ्यपुस्तक देखें। ~~ 66. कक्षा XII के लिए NCERT पाठ्यपुस्तक देखें।