प्रश्न:

बेंजीन और टोल्यून पूरे मिश्रण के शीर्ष से एक आदर्श समाधान बनाते हैं। 300 K पर पवन दबाव में शुद्ध बेंजीन और टोल्यून की माली दबाव 50.71 मिमी पारा और 32.06 मिमी पारा हैं। यदि 80 ग्राम बेंजीन को 100 ग्राम टोल्यून के साथ मिलाया जाता है, तो पवन अवस्था में बेंजीन का आणविक संघटन निकालें।

जवाब:

चरण 1: बेंजीन (बी) और टोल्यून (टी) की मोलें की गणना करें बी = 80 ग्राम / 78.11 ग्राम/मोल = 1.02 मोल टी = 100 ग्राम / 92.14 ग्राम/मोल = 1.08 मोल

चरण 2: समाधान की कुल मोलें की गणना करें कुल मोलें = 1.02 + 1.08 = 2.10 मोल

चरण 3: बेंजीन का आणविक संघटन निकालें बेंजीन का आणविक संघटन = 1.02 मोल / 2.10 मोल = 0.48

चरण 4: समाधान का पवन दबाव निकालें पवन दबाव = (50.71 मिमी पारा x 0.48) + (32.06 मिमी पारा x 0.52) = 41.84 मिमी पारा

प्रश्न:

प्रयोगशाला कार्य में उपयोग होने वाला संकुचित नाइट्रिक अम्ल जलीय विलयन में 68% नाइट्रिक अम्ल के वजन के अनुसार होता है। साधारणतः साधन की घनत्व 1.504 ग्राम प्रति मिलीलीटर होती है। अम्ल का ऐसा नमूना कैसा मौलरियता होना चाहिए?

जवाब:

चरण 1: साधारण में नाइट्रिक अम्ल का वजन निकालें। नाइट्रिक अम्ल का वजन = 68% का 1.504 ग्राम/मिलीलीटर = 1.024 ग्राम/मिलीलीटर

चरण 2: साधारण में नाइट्रिक अम्ल की मोलें निकालें। नाइट्रिक अम्ल की मोलें = नाइट्रिक अम्ल का वजन/नाइट्रिक अम्ल की मोलर भार = 1.024 ग्राम/मिलीलीटर/63.01 ग्राम/मोल = 0.016 मोल/मिलीलीटर

चरण 3: साधारण में नाइट्रिक अम्ल का मौलरियता निकालें। नाइट्रिक अम्ल का मौलरियता = नाइट्रिक अम्ल की मोलें/साधारण की व्याप्ति = 0.016 मोल/मिलीलीटर/1 मिलीलीटर = 0.016 M

प्रश्न:

निम्नलिखित परिभाषाएँ परिभाषित करें: (i) मोल अनुपात (ii) मोलैलियता (iii) मौलिकतापकता (iv) मास प्रतिशत।

जवाब:

(i) मोल अनुपात: मोल अनुपात मिश्रण के सभी घटकों की कुल मोलों के अनुपात होता है।

(ii) मोलैलियता: मोलैलियता विलयन के घटक प्रति किलोग्राम विलयक की मोलों की संख्या होती है।

(iii) मौलिकतापकता: मौलिकतापकता समाधान के घटक प्रति लीटर समाधान में मोलों की संख्या होती है।

(iv) मास प्रतिशत: मास प्रतिशत समाधान में तत्व की मास प्रति 100 ग्राम समाधान होती है।

प्रश्न:

बर्फ के जमाव स्तर में देखा गया नीचे श्वेत एसिटिक अम्ल, ट्राइक्लोरोएसिटिक अम्ल और ट्राइफ्लोरोएसिटिक अम्ल की एक ही मात्रा के लिए शीर्ष से बढ़ जाती है। कुछ समझाएँ।

उत्तर:

1. एसिटिक अम्ल, ट्राइक्लोरोएसिटिक अम्ल और ट्राइफ्लोरोएसिटिक अम्ल सभी कार्बनिक अम्ल हैं।

2. जब पानी में विलिन होते हैं, तो प्रत्येक अम्ल पानी के जमाव स्तर को कम करेगा।

3. पानी के जमाव स्तर में होने वाला कमी अम्ल की ताकत से संबंधित होती है।

4. एसिटिक अम्ल तीनों अम्लों में सबसे कमजोर है, और इसलिए पानी के जमाव स्तर में सबसे कम कमी पैदा करता है।

5. ट्राइक्लोरोएसिटिक अम्ल एसिटिक अम्ल से अधिक मजबूत है और पानी के जमाव स्तर में अधिक कमी पैदा करता है।

6. ट्राइफ्लोरोएसिटिक अम्ल तीनों अम्लों में सबसे मजबूत है और पानी के जमाव स्तर में सबसे अधिक कमी पैदा करता है।

हल करने के लिए इन चरणों का पालन करें:

1. द्रव्यमान की मोलारता की गणना करें: नोट: K2SO4 के मोलार मान = 174.26 g/mol मोलारता = (25 mg / (2 L * 174.26 g/mol)) = 0.071 M

2. समाधिक दाब की गणना करें: अचरण-स्थायी द्रव्य के लिए समाधिक दाब का सूत्र है: π = MRT नोट: R = 0.0821 L•atm/(K•mol), T = 25+273.15 K

समाधिक दाब = (0.071 M) * (0.0821 L•atm/(K•mol)) * (25+273.15 K) = 0.223 atm

इसलिए, K2SO4 के समाधिक दाब 0.223 atm होगा।

फ्रिज की नीचे जमाव अवक्षेपण का निर्धारण

लगाव के लिए निम्नलिखित योजनाओं में सबसे महत्वपूर्ण प्रकार की अंतर्मोलक पुलकि तत्वव्यापी गतिविधिस उपस्थित होती है:

1. Alcohol and water - Hydrogen bonding (हाइड्रोजन बाँधन)
2. Oxygen and nitrogen - Dipole-dipole interaction (द्विध्रोण-द्विध्रोण संवेदना)
3. Hydrogen sulfide and ammonia - London Dispersion Forces (लंदन छटपटाहट बल)

उपरोक्त सिद्धांतों के आधार पर, इन योजनाओं में अद्यतित, महत्वपूर्णतम या प्रमुख अधिकार वाले प्रकार की अंतर्मोलक पुलकिता सम्भव होती है।

(i) प्रतिशत द्वारा मास में यह व्यक्त करें: 15 ppm = (15/10^6) x 100 = 0.0015%

(ii) पानी नमूने में क्लोरोफार्म की मोलरियां निर्धारित करें: मास क्लोरोफार्म = 15 ppm = 15 mg (क्लोरोफार्म की मास) / 1 L (पानी की मात्रा) = 0.015 g (1 मेगा = 0.001 ग्राम परिवर्तन) मोलर मासा क्लोरोफार्म = 12.01 + 1.01 + 35.45 = 48.47 g/mol मोलालता = (0.015 g / 48.47 g/mol) / (1 kg / 1000 g) = 0.309 mol/kg

कंटेंट: ## उत्तर: (ए) 15 ppm (द्वारा भार) = 15 x 10^-6 = 0.000015

भार द्वारा प्रतिशत = 0.000015 x 100 = 0.0015%

(बी) क्लोरोफार्म की आंशिकता = (घटक के भार (CHCl3) / विलयन के भार (पानी)) x 1000

क्लोरोफार्म की आंशिकता = (0.000015 / 1) x 1000 = 0.015 m

प्रश्न:

यदि कुछ झील के पानी का घनत्व 1.25 ग्राम प्रति मिलीलीटर है और पानी के किलोग्राम में 92 ग्राम Na^+ आयन हैं, तो झील में Na^+ आयन की आंशिकता की गणना करें।

उत्तर:

चरण 1: 1 किलोग्राम पानी का भार गणना करें।

1 किलोग्राम = 1000 ग्राम

चरण 2: 1 किलोग्राम पानी में Na+ आयनों के मोल गणना करें।

Na+ आयनों के मोल = 92 ग्राम Na+/23 ग्राम Na+ = 4 मोल

चरण 3: झील में Na+ आयनों की आंशिकता की गणना करें।

आंशिकता = 4 मोल/1000 ग्राम = 0.004 मोल/किलोग्राम

प्रश्न:

222.6 ग्राम इथिलीन ग्लाइकॉल (C2H6O2) और 200 ग्राम पानी से एक एंटीफ्रीज समाधान तैयार किया जाता है। समाधान की आंशिकता की गणना करें। यदि समाधान का घनत्व 1.072 ग्राम प्रति मिलीलीटर है, तो समाधान की मौलीयता क्या होगी?

उत्तर:

चरण 1: इथिलीन ग्लाइकॉल और पानी के भार को मोल में बदलें।

इथिलीन ग्लाइकॉल के मोल = 222.6 ग्राम / (62.07 ग्राम/मोल) = 3.60 मोल

पानी के मोल = 200 ग्राम / (18.02 ग्राम/मोल) = 11.11 मोल

चरण 2: समाधान की आंशिकता की गणना करें।

आंशिकता = (3.60 मोल इथिलीन ग्लाइकॉल) / (11.11 मोल पानी + 3.60 मोल इथिलीन ग्लाइकॉल) = 0.24 मोल

चरण 3: समाधान की मौलीयता की गणना करें।

मौलीयता = (3.60 मोल इथिलीन ग्लाइकॉल + 11.11 मोल पानी) / (1.072 ग्राम/मिलीलीटर x 1000 मिलीलीटर/लीटर) = 3.31 M

प्रश्न:

293 K पर पानी की वाष्पय चाप 17.535 mm Hg है। 25 ग्राम ग्लूकोज़ को 450 ग्राम पानी में विलिया गया हो तो 293 K पर पानी की वाष्पय चाप की गणना करें।

उत्तर:

1. समाधान में ग्लूकोज़ के मोलत्व (X) का गणना करें:

X = (25 ग्राम ग्लूकोज़ / (25 ग्राम ग्लूकोज़ + 450 ग्राम पानी)) x 100 = (25/475) x 100 = 5.26%

2. 293 K पर पानी की वाष्पय चाप की गणना करें जब 25 ग्राम ग्लूकोज़ को 450 ग्राम पानी में विलिया गया हो रौउल्ट के नियम का उपयोग करके:

पानी की वाष्पय चाप = (X x P°) + ((1-X) x P°) = (5.26% x 17.535 mm Hg) + (94.74% x 17.535 mm Hg) = 17.25 mm Hg

प्रश्न:

जैसे “कुछ नॉन-वॉलेटिल घोल (मोलीयांस 40 ग्राम/मोल)” प्रति 114 ग्राम ऑक्टेन में घुला जाना चाहिए जिससे इसकी वाष्पय चाप 80% हो जाए। सोल्यूशन की मौलीयांस का गणना करें।

Calculate the pH of a 0.1 M hydrochloric acid (HCl) solution.

Answer:

The pH of a solution can be calculated using the formula: pH = -log10[H+]

In a 0.1 M HCl solution, the concentration of H+ ions is also 0.1 M.

pH = -log10(0.1) = 1

आधारित साल्यूट-निर्वाहक संवेदनाओं पर आधारित करने के आधार पर, निम्नलिखित को न-अक्टेन में कम विज्ञापन में वृद्धि के क्रम में व्यवस्थित करें और समझाएं। साइक्लोहेक्सेन, केसीएल, सीएच₃ओएच, सीएच₃एन

उत्तर:

1. सीएच₃एन - सीएच₃एन के कार्बन और नाइट्रोजन अणुओं के बीच साल्यूट-निर्वाहक संवेदनों का न-अक्टेन के कार्बन अणुओं के बीच मजबूत संवेदना होता है, जिसके परिणामस्वरूप न-अक्टेन में अधिक साल्यूट-निर्वाहन होता है।

2. सीएच₃ओएच - सीएच₃ओएच के ऑक्सीजन अणु और न-अक्टेन के कार्बन अणुओं के बीच साल्यूट-निर्वाहक संवेदन सीएच₃एन की तुलना में कमजोर होते हैं, जिसके कारण न-अक्टेन में उनसे कम साल्यूट-निर्वाहन होता है।

3. साइक्लोहेक्सेन - साइक्लोहेक्सेन के कार्बन अणुओं और न-अक्टेन के कार्बन अणुओं के बीच साल्यूट-निर्वाहक संवेदन की सीएच₃ओएच की तुलना में कमजोर होती है, जिससे न-अक्टेन में उनसे और कम साल्यूट-निर्वाहन होता है।

4. केसीएल - केसीएल की क्लोराइड आयों और न-अक्टेन के कार्बन अणुओं के बीच साल्यूट-निर्वाहक संवेदन की सबसे कमजोर होती है, जिससे न-अक्टेन में इसके सबसे कम साल्यूट-निर्वाहन होता है।

इसलिए, न-अक्टेन में वृद्धि के क्रम में साल्यूट-निर्वाहन का क्रम सीएच₃एन > सीएच₃ओएच > साइक्लोहेक्सेन > केसीएल ​​होता है।

प्रश्न:

पानी में ग्लूकोज का एक हल से 10% w/v के बदले में प्रतिशत है, हलांकि, द्रव का घनत्व 1.2 ग्राम मि.ली^-1 है, तो हल का मोलालता और मोले अंश क्या होगा? यदि द्रव की प्रत्यावर्ती घनत्व की वैश्विकता 1 ग्राम/मि.ली है, तो उसकी मोलारियता क्या होगी?

उत्तर:

मोलालता:

1. हल के 1 किलोग्राम में ग्लूकोज की मात्रा की माप निकालें। ग्लाइकोज का भार = 10% × 1 किलोग्राम = 0.1 किलोग्राम

2. हल में ग्लूकोज के मोल की मात्रा निकालें। ग्लाइकोज के मोल = 0.1 किलोग्राम / 180 ग्राम/मोल = 0.556 मोल

3. हल में ग्लूकोज की मोलालता की मात्रा निकालें। ग्लाइकोज की मोलालता = 0.556 मोल / 1 किलोग्राम = 0.556 मोल/किलोग्राम

मोले अंश:

1. हल में ग्लूकोज के मोल की मात्रा निकालें। ग्लाइकोज के मोल = 0.1 किलोग्राम / 180 ग्राम/मोल = 0.556 मोल

2. हल में पानी के मोल की मात्रा निकालें। पानी के मोल = 1 किलोग्राम - 0.556 मोल = 0.444 मोल

3. हल में ग्लूकोज की मोलानुवंशिकता की मात्रा निकालें। ग्लाइकोज की मोलानुवंशिकता = 0.556 मोल / 1.000 मोल = 0.556

मोलारियता:

1. हल में ग्लूकोज के 1 लीटर में ग्लाइकोज की मात्रा की माप निकालें। ग्लाइकोज का भार = 10% × 1 लीटर × 1.2 ग्राम मि.ली^-1 = 12 ग्राम

2. हल में ग्लूकोज के मोल की मात्रा निकालें। ग्लाइकोज के मोल = 12 ग्राम / 180 ग्राम/मोल = 0.067 मोल

3. हल में ग्लूकोज की मोलारियता की मात्रा निकालें। ग्लाइकोज की मोलारियता = 0.067 मोल / 1 लीटर = 0.067 मोल/लीटर

प्रश्न:

हेनरी का सिद्धांत कहींये और कुछ महत्वपूर्ण अनुप्रयोगों का उल्लेख कीजिए?

उत्तर:

हेनरी का सिद्धांत: एक निर्दिष्ट तापमान पर, दिए गए प्रकार और आयाम के तेल में विघटनेवाले गैस की मात्रा वह उस गैस के वायुमंडल से संतुलित में उस तेल में मिश्रजनीय रासायनिक की पूर्णांकता के अनुपात के बराबर होता है।

महत्वपूर्ण अनुप्रयोग:

1. विघटित तेलों में विलीनता के व्यवहार को समझाने के लिए इस्तेमाल किया जाता है।
2. तेलों में गैसों की मिश्रजनीयता की गणना करने के लिए इस्तेमाल किया जाता है।
3. माहौल में विलीन्य प्रदर्शित करने के लिए इस्तेमाल किया जाता है।
4. ठोसों में गैसों की मिश्रजनीयता की गणना करने के लिए इस्तेमाल किया जाता है।

गोली गांठवाद से परे रहना।

Translate the word “hello” into Hindi.

उत्तर: चरण 1: ग्लुकोज (C6H12O6) का मौलिक भार गणना करें। ग्लुकोज का मौलिक भार = 180 ग्राम/मोल

चरण 2: समाधान में मौजूद ग्लुकोज की मात्रा की गणना करें। मौजूद ग्लुकोज की मात्रा = 36 ग्राम

चरण 3: समाधान में मौजूद ग्लुकोज की मोलों की गणना करें। ग्लुकोज की मोलों की संख्या = 36 ग्राम / 180 ग्राम/मोल = 0.2 मोल

चरण 4: समाधान की प्रारंभिक ओसमोटिक दबाव की गणना करें। प्रारंभिक ओसमोटिक दबाव = 4.98 बार

चरण 5: समाधान के अंतिम ओसमोटिक दबाव की गणना करें। अंतिम ओसमोटिक दबाव = 1.52 बार

चरण 6: समाधान की अंतिम घनत्व की गणना करें। अंतिम घनत्व = (0.2 मोल/लीटर) x (1.52 बार/4.98 बार) = 0.08 मोल/लीटर