जवाब: 1.जब 1.0 मोल पानी को 10.0°C से -10.0°C पर जमने के लिए न्यूनतम उष्मागतिकीय परिवर्तन (△fusH) की गणना करे: △fusH = 6.03 केजेमोल⁽⁻¹⁾ at 0°C

2. Calculate the enthalpy change of heating 1.0 mol of water from 10.0°C to 0.0°C:

△H = Cp[H2O(1)] x m x ΔT

△H = 75.3 जूल मोल⁽⁻¹⁾क⁽⁻¹⁾ x 1.0 मोल x (10.0°C - 0.0°C)

△H = 753 जूल मोल⁽⁻¹⁾

3. Calculate the enthalpy change of cooling 1.0 mol of water from 0°C to -10°C:

△H = Cp[H2O(s)] x m x ΔT

△H = 36.8 जूल मोल⁽⁻¹⁾क⁽⁻¹⁾ x 1.0 मोल x (0.0°C - (-10.0°C))

△H = 368 जूल मोल⁽⁻¹⁾

4. Calculate the enthalpy change of freezing 1.0 mol of water at -10.0°C to ice at -10.0°C:

△fusH = 6.03 केजेमोल⁽⁻¹⁾ at 0°C

5. Calculate the total enthalpy change on freezing of 1.0 mol of water at 10°C to ice at -10°C:

Total △H = △fusH + △H(heating) + △H(cooling)

Total △H = 6.03 केजेमोल⁽⁻¹⁾ + 753 जूल मोल⁽⁻¹⁾ + 368 जूल मोल⁽⁻¹⁾

Total △H = 6.15 केजेमोल⁽⁻¹⁾

सवाल:

एकल परमाणु मेथेन के जलन की ऊष्मा और ग्राफाइट और डाइहाइड्रोजन के का स्थानापन्–792.3 के.केजी प्रति मोल(-1) और -285.8 के.केजी प्रति मोल(-1) है। सीएच₄ (गैस) का उत्पादन का उष्मा होगी: A: -78.8 के.केजी प्रति मोल(-1) B: -52.27 के.केजी प्रति मोल(-1) C: +74.8 के.केजी प्रति मोल(-1) D: +52.26 के.केजी प्रति मोल(-1)

जलनगमन का गैसी में गठनतन्त्र = -890.3 kJ मोल⁽⁻¹⁾ - (-285.8 kJ मोल⁽⁻¹⁾) - (-285.8 kJ मोल⁽⁻¹⁾)

5. समीकरण को सरल बनाना:

जलनगमन का गैसी में गठनतन्त्र = -78.8 kJ मोल⁽⁻¹⁾

इसलिए, सही उत्तर विकल्प A: −78.8 kJ मोल⁽⁻¹⁾ है।

प्रश्न:

सही उत्तर चुनें। एक ऊष्मिक स्थिति कार्यकारीता एक मात्रा है: ए : ऊष्मा परिवर्तन निर्धारित करने के लिए उपयोग की जाती है बी : जिसकी मान मार्ग से स्वतंत्र होती है सी : दबाव आयाम काम निर्धारित करने के लिए उपयोग की जाती है डी : जिसकी मान केवल तापमान पर निर्भर करती है

उत्तर:

उत्तर: बी : जिसकी मान मार्ग से स्वतंत्र होती है

प्रश्न:

प्रक्रिया के लिए जलगति परिवर्तन की गणना करें CCl₄(g)→C(g)+4Cl(g) और CCl4(g) में C-Cl का ग्रंथतन्त्रीत्व गणना करें ΔvapH^⊖(CCl₄)=30.5 kJ mol⁽⁻¹⁾। ΔfH⊖(CCl₄)=−135.5 kJ mol⁽⁻¹⁾। ΔaH^⊖(C)=715.0 kJ mol⁽⁻¹⁾। जहां ΔaH^⊖ गठन का जलनायन का है ΔaH^⊖(Cl₂)=242 kJ mol⁽⁻¹⁾।

उत्तर:

चरण 1: प्रक्रिया के लिए जलगति परिवर्तन की गणना करें

ΔH = ΔfH⊖(CCl₄) - [ΔaH^⊖(C) + 4ΔaH^⊖(Cl₂)]

ΔH = -135.5 kJ mol^(-1) - [715.0 kJ mol^(-1) + 4(242 kJ mol^(-1))]

ΔH = -135.5 kJ mol^(-1) - [1778 kJ mol^(-1)]

ΔH = -1913.5 kJ mol^(-1)

चरण 2: CCl₄(g) में C-Cl का ग्रंथतन्त्रीत्व गणना करें

C-Cl का ग्रंथतन्त्रीत्व = ΔvapH^⊖(CCl₄) - 4ΔaH^⊖(Cl₂)

C-Cl का ग्रंथतन्त्रीत्व = 30.5 kJ mol^(-1) - 4(242 kJ mol^(-1))

C-Cl का ग्रंथत्नत्रीत्व = -717 kJ mol^(-1)

प्रश्न:

एक प्रक्रिया में, सिस्टम द्वारा 701 J ऊष्मा अवशोषित की जाती है और सिस्टम द्वारा 394 J का काम किया जाता है। प्रक्रिया के लिए आंतरिक ऊर्जा की परिवर्तन क्या होगी?

उत्तर:

उत्तर:

1. दिए गए मानों की पहचान करें: अवशोषित ऊर्जा = 701 J काम किया जाता है = 394 J

2. आंतरिक ऊर्जा की परिवर्तन की गणना करें: आंतरिक ऊर्जा का परिवर्तन = अवशोषित ऊर्जा - काम किया जाता है आंतरिक ऊर्जा का परिवर्तन = 701 J - 394 J आंतरिक ऊर्जा का परिवर्तन = 307 J

प्रश्न:

प्रक्रिया के लिए, 2 A(g)+ B(g) → 2D(g), △U^⊖=−10.5KJ और △S^⊖=−44.1JK⁽⁻¹⁾ का मान तय करें प्रक्रिया के लिए △G^⊖ गणना करें और कहें कि क्या प्रक्रिया स्वतः हो सकती है?

उत्तर:

चरण 1: △G^⊖ की गणना करें उत्पादन ऊर्जा और एंट्रॉपी के साथ △G^⊖=△U^⊖−T△S^⊖ का प्रयोग करके।

चरण 2: △U^⊖ और △S^⊖ के लिए दिए गए मानों को सिरने में स्थानांतरित करें और △G^⊖ की गणना करें।

चरण 3: △G^⊖ = -10,500 - (298)(-44.1) = -7,824.8 KJ

चरण 4: △G^⊖ को 0 के साथ तुलना करें। यदि △G^⊖ नकारात्मक है, तो प्रक्रिया स्वतः हो सकती है।

चरण 5: △G^⊖ नकारात्मक होने के कारण, प्रक्रिया स्वतः हो सकती है।

प्रश्न:

आधिबद्रिय स्थितियों में, सही स्थिति है: ए : △T=0 बी : △p=0 सी : q=0 डी : w=0

उत्तर:

उत्तर: सी : q=0

2. In their standard states, elements are in their most stable forms, so their enthalpies are usually defined as zero.

3. Therefore, the enthalpies of all elements in their standard states are B: zero.

4. सामान्य अवस्था में तत्व का प्राणमान तत्व को सामान्य अवस्था से अलग अवस्था में बदलने के लिए आवश्यक ऊर्जा का माप है।

5. तत्व A का सामान्य अवस्था में प्राणमान एकता है, जिसका अर्थ है कि इसे सामान्य अवस्था से बदलने के लिए कोई ऊर्जा की आवश्यकता नहीं होती है।

6. तत्व B का सामान्य अवस्था में प्राणमान शून्य है, जिसका अर्थ है कि इसे सामान्य अवस्था से बदलने के लिए कोई ऊर्जा की आवश्यकता नहीं होती है।

7. तत्व C का सामान्य अवस्था में प्राणमान शून्य से कम है, जिसका अर्थ है कि इसे सामान्य अवस्था से बदलने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

8. तत्व D का सामान्य अवस्था में प्राणमान हर तत्व के लिए अलग होता है, जिसका अर्थ है कि इसे सामान्य अवस्था से बदलने के लिए आवश्यक ऊर्जा तत्व पर निर्भर करेगी।

प्रश्न: मीथेन के दहन का ΔUo -X केजेमोल^(-1) है। ΔHo का मान क्या है: A: = ΔU0 B: > ΔU0 C: < ΔU0 D: = 0

उत्तर: उत्तर: C: < ΔU0

प्रश्न: एक अलग ढंग से △ U = 0 के लिए एक अलग सिस्टम के लिए △ S क्या होगा?

उत्तर: उत्तर:

एक अलग सिस्टम के लिए, △ U=0 होता है, इसके बाद एंट्रोपी की परिवर्तन (△ S) को समीकरण △ S= △Q/T का प्रयोग करके निर्धारित किया जा सकता है, जहां △Q ऊष्मा परिवर्तन है और T सिस्टम का तापमान है।

प्रश्न: सभी तत्वों की सामान्य अवस्था में प्राणमान होते हैं:

उत्तर:

1. प्रत्येक तत्व के सामान्य अवस्था में प्राणमान निर्धारित करें।

प्राणमान एक पदार्थ में भरी हुई ऊर्जा की मात्रा होती है। एक तत्व का प्राणमान सामान्य अवस्था में तत्व को गैस में बदलने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा होती है। विभिन्न तत्वों में विभिन्न प्राणमान होते हैं, और इन मानों को थर्मोडायनमिक डेटा के सारणी में ढूंढा जा सकता है।

प्रश्न: एक अलग ढंग से △ U = 0 के लिए एक अलग सिस्टम के लिए △ S क्या होगा?

उत्तर: उत्तर: ΔS = 0।

समीकरण ΔU = 0 कहता है कि एक अलग सिस्टम की कुल आंतरिक ऊर्जा स्थिर होती है, यानी सिस्टम की ऊर्जा परिवर्तित नहीं हो सकती। इसलिए, सिस्टम की एंट्रोपी भी स्थिर रहनी चाहिए, और ΔS = 0 होता है।