अथाह ज्यामिति अवलोकनों में, दूरस्थ तारों से देखे जाने वाले संकेत आमतौर पर कमजोर होते हैं। यदि फोटॉन डिटेक्टर 600 नैनोमीटर के प्रकाशन से कुल 3.15×10−18 जूल प्राप्त करता है, तो डिटेक्टर द्वारा प्राप्त फोटॉन की संख्या की गणना करें।

1. बाध्यकाल की ऊर्जा (3.15×10−18J) को विकिरण की समतुल्य तरंगदैर्घ्य में परिवर्तित करें:

E = hc/λ

3.15×10^-18J = (6.626 x 10^-34J.s)(3.00 x 10⁸m/s)/λ

λ = 4.33 x 10^-7m

2. डिटेक्टर द्वारा प्राप्त होने वाले फोटनों की संख्या का गणना करें:

फोटोनों की संख्या = ऊर्जा / प्रति फोटोन की ऊर्जा

फोटोनों की संख्या = 3.15×10−18J / (6.626 x 10^-34J.s)(3.00 x 10⁸m/s)/(4.33 x 10^-7m)

फोटोनों की संख्या = 1.98 x 10¹² फोटन

सवाल:

He⁺(g)→He²⁺(g)+e^- प्रक्रिया के लिए आवश्यक ऊर्जा की गणना करें। आदित्य के लिए आयनन ऊर्जा 2.18×10^-18J atom^-1 है।

उत्तर:

1. आदित्य में मूल स्थिति के लिए आयनन ऊर्जा की गणना करें। यह 4.52 × 10^-18 J atom^-1 है।

2. He+(g)→He2+(g)+e− प्रक्रिया के लिए आवश्यक ऊर्जा की गणना करें। यह आयनन ऊर्जा के बराबर है, जो 4.52 × 10^-18 J atom^-1 है।

सवाल:

रदरफोर्ड के प्रयोग के दौरान, सामान्य रूप से, सोने जैसी भारी पदार्थों की पतली परत का उपयोग किया जाता था और इसे विभिन्नतरणों द्वारा घोर में धारित किया गया। अगर अल्युमिनियम आदि जैसे हल्के पदार्थों की पतली परत का उपयोग हुआ होता, तो कौन सा अंतर देखा जाता?

उत्तर:

1. यदि रदरफोर्ड ने सोने की जगह अल्युमिनियम जैसे हल्के पदार्थों की पतली परत का उपयोग किया होता, तो एल्फा-कणों को परत में प्रवेश करना अधिक सरल होता।

2. इससे पतली परत से अधिक संख्या में एल्फा-कण परत से गुजरते, साथ ही एकान्त्रीत होने की भी अधिक संख्या होती।

3. प्रयोग विभिन्न परिणामों को उत्पन्न करता, क्योंकि विचार की रादरफोर्ड द्वारा आयतन की संरचना और एल्फा-कणों की प्रकृति को बेहतर ढंग से समझने की अनुमति होती।

सवाल:

सबसे लंबे तत्वगत जोड़ अवकरण प्रतिस्पर्धा की तरंगदैर्घ्य 589 और 589.6 नैनोमीटर पर देखा जाता है। दो उत्तेजित स्थितियों के बीच ऊर्जा अंतर की गणना करें।

उत्तर:

1. प्रत्येक अवकरण की तरंगदैर्घ्य को मीटर में परिवर्तित करें:

तरंगदैर्घ्य 1 = 589 नैनोमीटर = 5.89 x 10^-7 मीटर

तरंगदैर्घ्य 2 = 589.6 नैनोमीटर = 5.896 x 10^-7 मीटर

2. समता की गणना के लिए प्रत्येक अवकरण की आवृत्ति की गणना करें:

आवृत्ति = c/तरंगदैर्घ्य

आवृत्ति 1 = 3 x 10⁸ मीटर/सेकंड / 5.89 x 10^-7 मीटर = 5.09 x 10¹⁴ हर्ट्ज़

आवृत्ति 2 = 3 x 10⁸ मीटर/सेकंड / 5.896 x 10^-7 मीटर = 5.08 x 10¹⁴ हर्ट्ज़

3. दो उत्तेजित स्थितियों के बीच ऊर्जा अंतर की गणना करें:

ऊर्जा अंतर = h(आवृत्ति 2 - आवृत्ति 1)

ऊर्जा अंतर = 6.626 x 10^-34 जूल x (5.08 x 10¹⁴ हर्ट्ज़ - 5.09 x 10¹⁴ हर्ट्ज़)

ऊर्जा अंतर = -1.31 x 10^-19 जूल

सवाल:

किसी प्रकाश तरंग की आवधि 2.0×10^-10 सेकंड होने के कारण, उसकी तरंगदैर्घ्य, आवृत्ति और तरंग संख्या की गणना करें।

उत्तर:

तरंगदैर्घ्य (λ) = प्रकाश की गति (c) × आवधि (T)

उत्तर: (a) संभव नहीं: चक्रीयमांडल क्वॉंटम संख्या (एमएस) चक्रीयांकन क्वॉंटम संख्या (एल) से अधिक नहीं हो सकती है।

(b) संभव नहीं: चक्रीयांकन क्वॉंटम संख्या (एल) 0 होने पर चक्रीयमांडल क्वॉंटम संख्या (एमएस) नकारात्मक नहीं हो सकती है।

(c) संभव है

(d) संभव है

(A) The atomic mass of an element is the weighted average mass of the atoms in a naturally occurring sample of the element.

How many valence electrons does an oxygen atom have?

The bromine atom possesses 35 electrons. It contains 6 electrons in 2p orbital, 6 electrons in 3p orbital and 5 electron in 4p orbital. Which of these electron experiences the lowest effective nuclear charge?

Answer:

1. The electrons in the 2p orbital experience the lowest effective nuclear charge.

Question:

If the photon of the wavelength 150 pm strikes an atom and one of its inner bound electrons is ejected out with a velocity of 1.5×10^7 ms^(-1), calculate the energy with which it is bound to the nucleus.

Answer:

Step 1: Calculate the Planck’s constant. Planck’s constant = 6.626 x 10^(-34) Js

Step 2: Calculate the frequency of the photon. Frequency = Speed of light/wavelength Frequency = (3 x 10^8 m/s)/(150 x 10^(-12) m) Frequency = 2 x 10^14 Hz

Step 3: Calculate the energy of the photon. Energy = Planck’s constant x frequency Energy = (6.626 x 10^(-34) Js) x (2 x 10^14 Hz) Energy = 1.325 x 10^(-19) J

Step 4: Calculate the energy with which the electron is bound to the nucleus. Energy = Kinetic energy + Photon energy Kinetic energy = (1/2)mv^2 m = Mass of electron = 9.11 x 10^(-31) kg v = Velocity of electron = 1.5 x 10^7 ms^(-1) Kinetic energy = (1/2)(9.11 x 10^(-31) kg)(1.5 x 10^7 ms^(-1))^2 Kinetic energy = 1.13 x 10^(-17) J

Energy with which the electron is bound to the nucleus = Kinetic energy + Photon energy Energy with which the electron is bound to the nucleus = (1.13 x 10^(-17) J) + (1.325 x 10^(-19) J) Energy with which the electron is bound to the nucleus = 2.45 x 10^(-17) J

Question:

The quantum numbers of six electrons are given below. Arrange them in order of increasing energies.

1. n=4,l=2,m1=−2,ms=−1/2
2. n=3,l=2,m1=1,ms=+1/2
3. n=4,l=1,m1=0,ms=+1/2
4. n=3,l=2,m1=−2,ms=−1/2
5. n=3,l=1,m1=−1,ms=+1/2
6. n=4,l=1,m1=0,ms=+1/2

Answer:

1. n=3,l=1,m1=−1,ms=+1/2
2. n=3,l=2,m1=−2,ms=−1/2
3. n=3,l=2,m1=1,ms=+1/2
4. n=4,l=1,m1=0,ms=+1/2
5. n=4,l=1,m1=0,ms=+1/2
6. n=4,l=2,m1=−2,ms=−1/2

Question:

Lifetimes of the molecules in the excited state are often measured by using pulsed radiation source of duration nearly in the nano second range. If the radiation source has the duration of 2 ns and the number of photons emitted during the pulse source is 2.5×10^15, calculate the energy of the source.

Answer:

1. Convert the pulse duration of 2 ns into seconds: 2 ns = 2 x 10^(-9) s

2. Calculate the number of photons per second: 2.5 x 10^15 photons / 2 x 10^(-9) s = 1.25 x 10^24 photons/s

3. Calculate the energy of the source: Energy = (1.25 x 10^24 photons/s) x (6.626 x 10^(-34) J/photon) Energy = 8.28 x 10^(-10) J

Question:

2×10^8 atoms of carbon are arranged side by side. Calculate the radius of the carbon atom if the length of this arrangement is 2.4 cm.

उत्तर:

चरण 1: 2.4 सेमी को मीटर में रूपांतरित करें। 2.4 सेमी = 0.024 मीटर

चरण 2: मीटर में एटमों की संख्या की गणना करें। मीटर में एटमों की संख्या = 2 × 10वीं शक्ति 8 ÷ 0.024 = 8.33 × 10वीं शक्ति 9 एटम/मीटर

चरण 3: कार्बन एटम का त्रिज्या की गणना करें। कार्बन एटम का त्रिज्या = (1/8.33 × 10वीं शक्ति 9)<वीं शक्ति(1/3)</वीं शक्ति> = 0.0053 मीटर = 5.3 × 10वीं शक्ति(-3) मीटर

प्रश्न:

इलेक्ट्रॉन के एक मोल का मास और चार्ज की गणना करें। दिया गया: एक इलेक्ट्रॉन का मास = 9.10×10वीं शक्ति(-31) किलोग्राम एक इलेक्ट्रॉन का चार्ज = 1.602×10वीं शक्ति(-19) कूलंब

उत्तर:

चरण 1: इलेक्ट्रॉन के एक मोल का मास की गणना करने के लिए, एक इलेक्ट्रॉन के मास को अवोगैड्रो की संख्या (6.022x10वीं शक्ति23) से गुणा करें।

एक इलेक्ट्रॉन के एक मोल का मास = 9.10×10वीं शक्ति(-31) किलोग्राम x 6.022x10वीं शक्ति23

= 5.48×10वीं शक्ति(-8) किलोग्राम

चरण 2: एक इलेक्ट्रॉन के एक मोल के चार्ज की गणना करने के लिए, एक इलेक्ट्रॉन के चार्ज को अवोगैड्रो की संख्या (6.022x10वीं शक्ति23) से गुणा करें।

एक इलेक्ट्रॉन के एक मोल का चार्ज = 1.602×10वीं शक्ति(-19) कूलंब x 6.022x10वीं शक्ति23

= 9.65×10वीं शक्ति(-5) कूलंब

प्रश्न:

4000 pm वेवलेंथ वाले प्रकाश के कितने फोटॉन्स 1 जूल ऊर्जा प्रदान करेंगे?

उत्तर:

चरण 1: 4000 pm वेवलेंथ वाले प्रकाश की आवृत्ति की गणना करें।

आवृत्ति = c/λ

आवृत्ति = (3 x 10वीं शक्ति8 मीटर/सेकंद) / (4000 x 10वीं शक्ति(-12) मीटर)

आवृत्ति = 7.5 x 10वीं शक्ति14 हर्ट्ज़

चरण 2: 4000 pm वेवलेंथ वाले प्रकाश के एक फोटॉन की ऊर्जा की गणना करें।

ऊर्जा = h x आवृत्ति

ऊर्जा = (6.626 x 10वीं शक्ति(-34) क्षौणिक) x (7.5 x 10वीं शक्ति14 हर्ट्ज़)

ऊर्जा = 4.969 x 10वीं शक्ति(-19) जूल

चरण 3: 4000 pm वेवलेंथ वाले प्रकाश के कितने फोटॉन्स 1 जूल ऊर्जा प्रदान करेंगे, उसे गणना करें।

फोटॉन की संख्या = ऊर्जा / एक फोटॉन की ऊर्जा

फोटॉन की संख्या = (1 जूल) / (4.969 x 10वीं शक्ति(-19) जूल)

फोटॉन की संख्या = 2 x 10वीं शक्ति18 फोटॉन

प्रश्न:

इलेक्ट्रॉन विफलन, न्यूट्रॉन विफलन माइक्रोस्कोप के माध्यम से मोलेक्यूलों के संरचना की निर्धारण के लिए भी उपयोग किया जाता है। यदि यहां उपयोग की गई तरंगदैर्ध्य 800 पीएम है, तो न्यूट्रॉन से संबंधित पहचानक वेग की गणना करें।

उत्तर:

चरण 1: दिए गए तरंगदैर्ध्य का उपयोग करके न्यूट्रॉन की आवृत्ति की गणना करें। आवृत्ति (f) = c/λ जहां c = प्रकाश की गति = 3 x 10वीं शक्ति8 मीटर/सेकंड λ = तरंगदैर्ध्य = 800 पीएम = 800 x 10वीं शक्ति(-12) मीटर

इसलिए, f = (3 x 10^8 मीटर/सेकंड) / (800 x 10वीं शक्ति(-12) मीटर) f = 3.75 x 10वीं शक्ति19 हर्ट्ज़

चरण 2: न्यूट्रॉन के संबंधित पहचानक वेग की गणना करें। विशेष वेग (v) = f x λ जहां f = आवृत्ति = 3.75 x 10वीं शक्ति19 हर्ट्ज़ λ = तरंगदैर्ध्य = 800 पीएम = 800 x 10वीं शक्ति(-12) मीटर

इसलिए, v = (3.75 x 10^19 हर्ट्ज़) x (800 x 10वीं शक्ति(-12) मीटर) v = 3 x 10^7 मीटर/सेकंड

प्रश्न:

हाईड्रोजन स्पेक्ट्रम में कौन सा प्रकरण ही+ स्पेक्ट्रम के बालमर प्रकरण, n = 4 से n = 2 के समान तरंगदैर्ध्य होगा?

उत्तर:

चरण 1: ही+ स्पेक्ट्रम के बालमर प्रकरण, n = 4 से n = 2 को पहचानें

उत्तर:

(i) हाइड्रोजन धातु में पांचवीं परिक्रमण के साथ जुड़े ऊर्जा हाइड्रोजन धातु में -2.18 x 10^-18 J atom^-1 x 5² = 5.90 x 10^-17 J atom^-1 है।

(ii) हाइड्रोजन धातु के लिए बोर की पांचवीं परिक्रमण की त्रिज्या निकालने के लिए फ़ॉर्मूला E = - 2.18 x 10^-18 J atom^-1 / (4πε₀r) का प्रयोग किया जा सकता है, यहां ε₀ मुक्त स्थान का अवर्गीकरण है और r परिक्रमण की त्रिज्या है। r के लिए समाधान करने पर, हम r = - 2.18 x 10^-18 J atom^-1 / (4πε₀E) प्राप्त करते हैं, यहां E पांचवीं परिक्रमण का उर्जा है। मान बदलते हुए, हम r = - 2.18 x 10^-18 J atom^-1 / (4πε₀ x 5.90 x 10^-17 J atom^-1) = 0.529 x 10^-10 m प्राप्त करते हैं।

प्रश्न:

सीजियम धातु के लिए कार्य विकल्प 1.9 eV है। गायनांक (i) का सीमांत तार क्षेत्रफल और (ii) तार क्षेत्रफल की गति की गणना करो। यदि सीजियम तत्व को 500 नैनोमीटर तालीम दिया जाए, तो फ़ोटोइलेक्ट्रॉन की उर्जा और वेग की गणना करें।

उत्तर:

a) सीमांत तार क्षेत्रफल को निम्नलिखित समीकरण का उपयोग करके निकाला जा सकता है: तारकीय (λ) = hc/कार्य विकल्प (W)

यहां h प्लैंक का निर्णायक (6.626 x 10^-34 Js), c प्रकाश की गति (3 x 10⁸ ms^-1) है और W कार्य विकल्प (1.9 eV) है।

इसलिए, सीमांत तार क्षेत्रफल है: λ = (6.626 x 10^-34 Js) x (3 x 10⁸ ms^-1) / (1.9 eV) λ = 8.76 x 10^-7 m

b) सीमांत गति निम्नलिखित समीकरण का उपयोग करके निकाली जा सकती है: गति (f) = c/तार क्षेत्रफल (λ)

यहां c प्रकाश की गति (3 x 10⁸ ms^-1) है और λ सीमांत तार क्षेत्रफल (8.76 x 10^-7 m) है।

इसलिए, सीमांत गति है: f = (3 x 10⁸ ms^-1) / (8.76 x 10^-7 m) f = 3.43 x 10¹⁴ Hz

यदि सीजियम तत्व को 500 नैनोमीटर तालीम दिया जाता है, तो फ़ोटोइलेक्ट्रॉन की उर्जा निम्नलिखित समीकरण का उपयोग करके निकाली जा सकती है: कीनेटिक ऊर्जा (KE) = hf - कार्य विकल्प (W)

यहां h प्लैंक का निर्णायक (6.626 x 10^-34 Js), f तालीम की गति (6.00 x 10¹⁴ Hz) है और W कार्य विकल्प (1.9 eV) है।

इसलिए, फ़ोटोइलेक्ट्रॉन की कीनेटिक ऊर्जा है: KE = (6.626 x 10^-34 Js) x (6.00 x 10¹⁴ Hz) - (1.9 eV) KE = 1.18 eV

फिर, फ़ोटोइलेक्ट्रॉन की बेगती निम्नलिखित समीकरण का उपयोग करके निकाली जा सकती है: वेग (v) = √(2KE/m)

यहां KE फ़ोटोइलेक्ट्रॉन की कीनेटिक ऊर्जा (1.18 eV) है और m इलेक्ट्रॉन का भार (9.11 x 10^-31 kg) है।

इसलिए, फोटोइलेक्ट्रॉन की वेग: v = √((2 x 1.18 eV) / (9.11 x 10^-31 kg)) v = 2.64 x 10⁶ ms^-1

प्रश्न:

जिंक परमाणु का व्यास 2.6 एंग्स्ट्रॉम है। (क) पीएम में जिंक परमाणु का त्रिज्या की गणना करें और (ख) 1.6 सेंटीमीटर की लंबाई के लिए मौजूदाना परमाणुओं की संख्या की गणना करें यदि जिंक परमाणु परमाणुओं को सीधे साइड बाय साइड लंबवार में व्यवस्थित होते हैं।

उत्तर:

(क) पीएम में जिंक परमाणु का उल्लेख का त्रिज्या = 2.6 एंग्स्ट्रॉम / 2 = 1.3 एंग्स्ट्रॉम = 1.3 x 10^-10मीटर = 1.3 x 10^-10 x 10^-12मीटर/पीएम = 1.3 x 10^-22 पीएम

(ख) 1.6 सेंटीमीटर की लंबाई में मौजूदाना परमाणुओं की संख्या = 1.6 सेंटीमीटर/जिंक परमाणु का व्यास = 1.6 x 10^-2मीटर/2.6 x 10^-10मीटर = 6.15 x 10¹⁷परमाणु

प्रश्न:

एक तरंगदैर्या 4×10^-7 मीटर की लंबाई का फोटॉन एक धातु सतह पर टकराती है, धातु का कार्य कार्य है 2.13 ईवी। गणना करें: (अ) फोटॉन की ऊर्जा (ईवी) (ब) उत्सर्जन की किनेटिक ऊर्जा (सी) फोटोइलेक्ट्रॉन की वेग। [1 ईवी = 1.6020×10^(-19)ज।].

उत्तर:

(अ) फोटॉन की ऊर्जा (ईवी) = hc/λ = (6.62610^-34 ज।.स)(310⁸ मीटर/सेकंड)/(410^-7 मीटर) = 4.90510^-19 ज। = 4.90510^-19 ज। / (1.602010^-19 ज।/ईवी) = 3.06 ईवी

(ब) उत्सर्जन की किनेटिक ऊर्जा = फोटॉन की ऊर्जा - धातु का कार्य कार्य = 3.06 ईवी - 2.13 ईवी = 0.93 ईवी

(सी) फोटोइलेक्ट्रॉन की वेग = √(2उत्सर्जन की किनेटिक ऊर्जा/इलेक्ट्रॉन का भार) = √(20.93 ईवी/9.1110^-31 किलोग्राम) = 1.8610⁶ मीटर/सेकंड

प्रश्न:

दिए गए परमाणु क्रमांक (Z) और परमाणुमात्रा (A) के साथ अणु के लिए पूर्ण चिन्ह लिखें। (क) Z = 17 , A = 35
(ख) Z = 92 , A = 233
(सी) Z = 4 , A = 9

उत्तर:

(क) Cl-17 (ख) U-233 (सी) Be-9

प्रश्न:

सोडियम लैंप से उच्च विकिरण निकलती है जिसकी तरंगदैर्या (λ) 580 नैनोमीटर है। पीछे निकलने की आवृत्ति (v) और तरंगसंख्या (vˉ) की गणना करें।

उत्तर:

चरण 1: पीली रोशनी की आवृत्ति (v) की गणना करें।

पीली रोशनी की आवृत्ति (v) = प्रकाश की गति (c) / तरंगदैर्या (λ)

पीली रोशनी की आवृत्ति (v) = 3 x 10⁸ मीटर/सेकंड / 580 नैनोमीटर

पीली रोशनी की आवृत्ति (v) = 5.17 x 10¹⁴ हर्ट्ज़ (Hz)

चरण 2: पीली रोशनी की तरंगसंख्या (vˉ) की गणना करें।

पीली रोशनी की तरंगसंख्या (vˉ) = 1 / तरंगदैर्या (λ)

पीली रोशनी की तरंगसंख्या (vˉ) = 1 / 580 नैनोमीटर

पीली रोशनी की तरंगसंख्या (vˉ) = 1.72 x 10⁷ मीटर^-1

प्रश्न:

यदि कार्बन परमाणु का व्यास 0.15 नैनोमीटर है, तो कार्बन परमाणु की संख्या की गणना करें जो 20 सेंटीमीटर लंबी स्केल की माप की लंबाई के अवस्थान चौड़ाई में सीधे तरह से रखीं जा सकती हैं।

उत्तर:

चरण 1: 20 सेंटीमीटर को नैनोमीटर में परिवर्तित करें। 20 सेंटीमीटर = 20 x 10^-2 मीटर = 2 x 10⁶ नैनोमीटर

चरण 2: 2 x 10⁶ नैनोमीटर में फिट करने वाले कार्बन परमाणुओं की संख्या की गणना करें।

A certain particle carries 2.5×10^(-16) C of static electric charge.

To calculate the number of electrons present in it, we can use the formula:

Charge (Q) = (Number of electrons) x (Charge of one electron)

Given: Charge (Q) = 2.5×10^(-16) C Charge of one electron = -1.6×10^(-19) C

Now, let’s calculate the number of electrons:

(Number of electrons) = (Charge (Q)) / (Charge of one electron)

(Number of electrons) = (2.5×10^(-16) C) / (-1.6×10^(-19) C)

(Number of electrons) = -1562.5

Since the number of electrons cannot be negative, we can take the absolute value:

(Number of electrons) = 1562.5

Therefore, there are approximately 1562 electrons present in the particle.

उत्तर:

स्टेप 1: लेंस बेस आवृत्ति (ν) की मान्यता के बारे में जानें.

c = λν

(प्रकाश की गति) = (आवृत्ति) × (बेस आवृत्ति)

वहां c = 3.00 × 10^8 मी/स

λ = 6800 × 10^(-10) मी

स्थान करें:

3.00 × 10^8 मी/स = (6800 × 10^(-10) मी) × ν

वहां ν = (3.00 × 10^8 मी/स) / (6800 × 10^(-10) मी)

ν = 4.41 × 10^14 / स

चरण 2: प्रारंभिक आवृत्ति v0 की मान्यता के बारे में जानें.

वहां v0 = ν / 2π

वहां v0 = (4.41 × 10^14 / स) / (2 × 3.14)

वहां v0 = 7.02 × 10^13 / स

चरण 3: काम कार्य (w0) की मान्यता के बारे में जानें.

काम कार्य (w0) = हचतेईनयनकता (h) * प्रारंभिक आवृत्ति (v0)

वहां h = 6.626 × 10^(-34) जूल-सेकंड्स

वहां w0 = (6.626 × 10^(-34) जूल-सेकंड्स) * (7.02 × 10^13 / स)

वहां w0 = 4.63 × 10^(-20) जूल-सेकंड्स / स

इसलिए, मेटल का प्रारंभिक आवृत्ति (v0) 7.02 × 10^13 / स है और काम कार्य (w0) 4.63 × 10^(-20) जूल-सेकंड्स / स है.

स्टेप 1: मस रेखा का उपयोग करके मार्ग वेवलेंथ λ0 की गणना करें, जहां एच प्लान्क का निर्णय, एम इलेक्ट्रॉन का भार और वी0 ग्रामविधि है।

स्टेप 2: वालयामान वी0 की गणना करें, जहां सी वालय की गति है।

स्टेप 3: इलेक्ट्रॉन की किनेटिक ऊर्जा के मार्ग निर्धारितता w0 की गणना करें, जहां एच प्लान्क का निर्णय, वी0 ग्रामविधि है और के किनेटिक ऊर्जा है।

प्रश्न:

हाइड्रोजन एटम में इलेक्ट्रॉन ऊर्जा निम्नलिखित माध्यम से दी जाती है: En = (-2.18 × 10^-(18))n^2 जूल। एन = 2 मार्ग से एक पूर्णता के लिए निकालने के लिए ऊर्जा की गणना करें। इस संक्रमण के लिए सबसे लंबी तरंगदूसरता (एकाओंग्सट्रोम में) की होगी।

उत्तर:

उत्तर:

1. एन = 2 मार्ग से इलेक्ट्रॉन को पूरी तरह से निकालने के लिए ऊर्जा देने की भौतिक ऊर्जा निम्नलिखित माध्यम से दी जाती है: En = (-2.18 × 10^-(18))n^2 जूल।

इसलिए, एन = 2 मार्ग से इलेक्ट्रॉन को पूरी तरह से निकालने के लिए ऊर्जा देने की भौतिक ऊर्जा En = (-2.18 × 10^-(18))n^2 जूल = -8.72 × 10^-(18) जूल है।

2. इस संक्रमण के लिए सबसे लंबी तरंगदूसरता (एकाओंग्सट्रोम में) की होगी, E = hc/λ हाइड्रोजनिक ऊर्जा के प्रश्न के लिए है, ह प्लान्क का निर्णय, स जगती की गति है और लांबगुनी (एकांग्सट्रोम में) की तरंग है।

इसलिए, सबसे लंबी तरंगदूसरता (एकांग्सट्रोम में) की होगी, λ = hc/E = (6.626 × 10^-(34) जूल प्रति सेकंड) (3.0 × 10^8 मीटर/सेकंड)/(-8.72 × 10^-(18) जूल) = 7.45 × 10^-(7) मीटर = 745 एकांग्सट्रोम।

प्रश्न:

(i) एक अणुकीय ऑर्बिटल में एन = 3 है। l और m1 के संभावित मान क्या होंगे? (ii) 3d ऑर्बिटल के लिए इलेक्ट्रॉन के क्वांटम नंबर (m1 और l) सूचीबद्ध करें। (iii) निम्नलिखित हो सकते हैं कौन से ऑर्बिटल हैं? 1p, 2s, 2p और 3f

उत्तर:

(i) n = 3 के लिए एक अणुकीय ऑर्बिटल में l और m1 के संभावित मान l = 0, 1, 2 और m1 = -2, -1, 0, 1, 2 होंगे।

(ii) 3d ऑर्बिटल के लिए इलेक्ट्रॉन के क्वांटम नंबर (m1 और l) m1 = -2, -1, 0, 1, 2 और l = 2 होंगे।

(iii) संभावित ऑर्बिटल हैं 1p, 2s, 2p और 3f.

प्रश्न:

s, p, d नोटेशन का उपयोग करके निम्नलिखित माइपेज के साथ ऑर्बिटल का वर्णन करें। (a) n = 1, l = 0; (b) n = 3; l = 1; (c) n = 4; l = 2; (d) n = 4; l = 3.

उत्तर:

(a) 1s

(b) 3p

(c) 4d

(d) 4f

प्रश्न:

(i) मिलीग्राम में एक ग्राम में एक साथ वजन डालने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करें। (ii) इलेक्ट्रॉन की एक मोल की भार और आपदा की गणना करें।

उत्तर:

(i) एक ग्राम में एक साथ वजन डालने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या 6.02 x 10^23 इलेक्ट्रॉन है।

(ii) एक मोल इलेक्ट्रॉन का भार 9.11 x 10^-31 किलोग्राम है और एक मोल इलेक्ट्रॉन का आपदा -1.602 x 10^-19 कूलम्ब है।

प्रश्न:

हर फोटोन की ऊर्जा खोजें जो (i) तरंगदुरी 3×10^15 हर्ट्ज के उपयोग करने के लिए प्रतिस्थापित होती है। (ii) 0.50 एंग्सट्रोम की लंबगुनी है।

उत्तर:

(i) तरंगदुरी 3×10^15 हर्ट्ज का उपयोग करने के लिए प्रत्येक फोटोन की ऊर्जा E = hf

विद्युत आविष्कार की ऊर्जा का अनुमानित मान मिटकर इर्विंडेल के नियम के अनुसार, N ग्राम उच्चतम पारख अणु का कुलीनिक प्रतिभाग अक्सर F कहा जाता है। यदि कुलीनिक प्रतिभाग को e लौंगिक चार्जसंख्यावाले एक गणे के मान के साथ गुणा किया जाए, तो विद्युत आवेश व उत्तेजन को उच्चतम पारखराशि का 1/4 गुणक देने से बनाए जाने वाली ऊर्जा को I कहा जाता है। नमूने कठोरित करने के लिए कुलीनिक प्रतिभाग को एक उच्चतम पारखराशि फैज में ले जाते हैं जो दिये गये सूचकांक की गाथा कहलाती है। अंत में, इधरसे उच्चतम पारखराशि की ऊर्जाएं कार्यक्षेत्र परिस्थितियों में निम्नलिखित मूलभूत समस्याओं पर प्रभावित होती हैं: वहनीय संक्रमण ध्रुवीय जनित आंतरगलित संक्रमण वा संक्रमित होने इतिहासरी संक्रमणसं नाते ज्यायाचा वाडवा

कौन से निम्नलिखित समानार्थक पदार्थ हैं, अर्थात जिनमें इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है? नायट्रोजन, पोटेशियम, कैल्शियम, सल्फर, आर्गनियम

जवाब:

1. प्रत्येक पदार्थ में इलेक्ट्रॉनों की संख्या गिनती करें: नायट्रोजन = 7 इलेक्ट्रॉन, पोटेशियम = 19 इलेक्ट्रॉन, कैल्शियम = 20 इलेक्ट्रॉन, सल्फर = 16 इलेक्ट्रॉन, आर्गनियम = 18 इलेक्ट्रॉन

2. प्रत्येक पदार्थ में इलेक्ट्रॉनों की संख्या की तुलना करें: नायट्रोजन और पोटेशियम में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है, इसलिए वे समानार्थक पदार्थ हैं। कैल्शियम, सल्फर और आर्गनियम में भिन्न आंकड़े होते हैं, इसलिए वे समानार्थक नहीं होते हैं।

3. Calculate the wavelength associated with the velocity: Wavelength = h/p Wavelength = (6.626 x 10^-34 J s) / (5.3 x 10^-25 kg m/s) Wavelength = 1.25 x 10^-9 m

Therefore, the wavelength associated with the given velocity is 1.25 nm.

3. हॉकी गेंद की गति ढूंढें: गति = भार x वेग = 0.1 kg x (4.37 x 10⁵ m/s) = 4.37 x 10⁴ kg m/s

4. इस गति से संबंधित तत्व की तार की लंबाई ढूंढें: तार की लंबाई = h/गति = (6.626 x 10^-34 जूल-सेकंड) / (4.37 x 10⁴ kg m/s) = 1.51 x 10^-38 मीटर

प्रश्न:

(क) n = 4 के साथ संबद्ध कितने उप-चक्र होते हैं? (ख) ms मान -1/2 वाले n = 4 के उप-चक्रों में कितने इलेक्ट्रॉन्स मौजूद होंगे?

उत्तर:

क) n = 4 के लिए, चार उप-चक्र होते हैं: s, p, d और f.

ख) n = 4 और ms = -1/2 के लिए, उप-चक्रों में दो इलेक्ट्रॉन्स मौजूद होंगे। दो इलेक्ट्रॉन्स, s उप-चक्र और p उप-चक्र में होंगे। s उप-चक्र में, ms = -1/2 के साथ एक इलेक्ट्रॉन होता है, और p उप-चक्र में, ms = -1/2 के साथ एक इलेक्ट्रॉन होता है।