प्रश्न:

इनमें से कौन-सा तत्व अधिकतम धातुओं की संख्या रखेगा? (i) 1 ग्राम चांदी (s) (ii) 1 ग्राम नात्रियम (s) (iii) 1 ग्राम लीथियम (s) (iv) 1 ग्राम Cl₂ (g)

उत्तर:

चरण 1: प्रत्येक तत्व का परमाणु मास निर्धारित करें। चांदी = 197 ग्राम/मोल, नात्रियम = 23 ग्राम/मोल, लीथियम = 6.94 ग्राम/मोल, Cl₂ = 70.9 ग्राम/मोल।

चरण 2: प्रत्येक तत्व के मोलों की संख्या निर्धारित करें। 1 ग्राम चांदी (s) = 0.005 मोल, 1 ग्राम नात्रियम (s) = 0.043 मोल, 1 ग्राम लीथियम (s) = 0.144 मोल, 1 ग्राम Cl₂ (g) = 0.014 मोल।

चरण 3: प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या निर्धारित करें। 1 ग्राम चांदी (s) = 0.005 मोल x 6.02x10^23 परमाणु/मोल = 3.01x10^22 परमाणु, 1 ग्राम नात्रियम (s) = 0.043 मोल x 6.02x10^23 परमाणु/मोल = 2.59x10^23 परमाणु, 1 ग्राम लीथियम (s) = 0.144 मोल x 6.02x10^23 परमाणु/मोल = 8.67x10^22 परमाणु, 1 ग्राम Cl₂ (g) = 0.014 मोल x 6.02x10^23 परमाणु/मोल = 8.43x10^22 परमाणु।

चरण 4: प्रत्येक तत्व की परमाणुओं की संख्या की तुलना करें। सबसे अधिक परमाणुओं वाला तत्व है Na (s) जिसमें 2.59x10^23 परमाणु नजर आते हैं।

प्रश्न:

वेल्डिंग ईंधन गैस में सिर्फ कार्बन और हाइड्रोजन होते हैं। इसे ऑक्सीजन में जलाने से 3.38 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड, 0.690 ग्राम पानी और कोई और उत्पाद नहीं मिलता है। 10.0 L (STP पर मापी) इस वेल्डिंग गैस का वजन 11.6 ग्राम होता है।

(i) नियमित सूत्र (ii) गैस का मूलांकन भार और (iii) मूलीय सूत्र की गणना करें।

उत्तर:

(i) नियमित सूत्र:

1. वेल्डिंग ईंधन गैस के माध्यम से बने कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) और पानी (H₂O) के मोल निर्धारित करें:

CO2 के मोल = 3.38 ग्राम/44.01 ग्राम/मोल = 0.0765 मोल H2O के मोल = 0.690 ग्राम/18.02 ग्राम/मोल = 0.0383 मोल

2. वेल्डिंग ईंधन गैस में मौजूद कार्बन (C) और हाइड्रोजन (H) के मोल निर्धारित करें:

C के मोल = 0.0765 मोल/2 = 0.0383 मोल H के मोल = 0.0383 मोल/2 = 0.0192 मोल

3. वेल्डिंग ईंधन गैस का नियमित सूत्र निर्धारित करें:

नियमित सूत्र = CH₂

(ii) गैस का मूलांकन भार:

1. नियमित सूत्र का उपयोग करके वेल्डिंग ईंधन गैस का मूलांकन भार निर्धारित करें:

मूलांकन भार = (1 मोल ौल x 12.01 ग्राम/मोल) + (2 मोल H x 1.01 ग्राम/मोल) = 14.04 ग्राम/मोल

(iii) मूलीय सूत्र:

1. 10.0 L मापी गई वेल्डिंग ईंधन गैस के में मौजूद कोइ की मोल निर्धारित करें:

गैस के मोल = 11.6 ग्राम/14.04 ग्राम/मोल = 0.827 मोल

2. मूलांकन भार का उपयोग करके मूलीय सूत्र का मूलांकन भार निर्धारित करें:

मूलांकन भार = 0.827 मोल x 14.04 ग्राम/मोल = 11.6 ग्राम/मोल

3. वेल्डिंग ईंधन गैस का मूलीय सूत्र निर्धारित करें:

मूलीय सूत्र = CH₂

प्रश्न:

जल में एथेनॉल के एक हलके मिश्रण की मोल अनुपात 0.040 है। [जल का घनत्व एक माना जाता है]

उत्तर:

चरण 1: मिश्रण में एथेनॉल का भार निर्धारित करें।

एथेनॉल का भार = 0.040 x जल का घनत्व x मिश्रण का आयतन

चरण 2: मिश्रण में एथेनॉल के मोल निर्धारित करें।

एथेनॉल के मोल = एथेनॉल का भार / एथेनॉल का आणुजीय वजन

चरण 3: मिश्रण का मोलरता निर्धारित करें।

Molarity = मोलियों की एथनॉल / समाधान के आयाम

सवाल:

एक प्रतिक्रिया A+B₂→AB₂ में, निम्नलिखित प्रतिक्रिया मिश्रणों में, यदि कोई हो, सीमित करके पहचानें कि कितना तत्व है। (i) 300 तत्व A + 200 अणु B₂ (ii) 2 मोल A + 3 मोल B₂ (iii) 100 तत्व A + 100 अणु B₂ (iv) 5 मोल A + 2.5 मोल B₂ (v) 2.5 मोल A + 5 मोल B₂

उत्तर:

(i) 300 तत्व A + 200 अणु B₂

300 एथनॉल के तत्व और 200 अणु B₂ हैं, जो 600 अणु B₂ के बराबर हैं। A की तुलना में B₂ के अधिकतम तत्व होने के कारण, B₂ सीमितिकारक है।

(ii) 2 मोल A + 3 मोल B2

2 मोल A और 3 मोल B₂ हैं। A से B₂ के अधिक मोल होने के कारण, B₂ सीमितिकारक है।

(iii) 100 तत्व A + 100 अणु B₂

100 तत्व A और 100 अणु B₂ हैं, जो 200 अणु B₂ के बराबर हैं। A और B₂ की बराबर मात्रा होने के कारण, कोई भी सीमितकारक नहीं है।

(iv) 5 मोल A + 2.5 मोल B₂

5 मोल A और 2.5 मोल B₂ हैं। A से B₂ के अधिक मोल होने के कारण, B₂ सीमितिकारक है।

(v) 2.5 मोल A + 5 मोल B₂

2.5 मोल A और 5 मोल B₂ हैं। A से B₂ के अधिक मोल होने के कारण, B₂ सीमितिकारक है।

सवाल:

निम्नलिखित को तीन महत्वपूर्ण आंकों तक बदलो: (i) 34.216 (ii) 10.4107 (iii) 0.04597 (iv) 2808

उत्तर:

(i) 34.2 (ii) 10.4 (iii) 0.046 (iv) 2810

सवाल:

निम्नलिखित में कितने महत्वपूर्ण आंक हैं? (i) 0.0025 (ii) 208 (iii) 5005 (iv) 126,00 (v) 500.0 (vi) 2.0034

उत्तर:

(i) 3 महत्वपूर्ण आंक (ii) 3 महत्वपूर्ण आंक (iii) 4 महत्वपूर्ण आंक (iv) 5 महत्वपूर्ण आंक (v) 4 महत्वपूर्ण आंक (vi) 5 महत्वपूर्ण आंक

सवाल:

कितने प्रमुखांक तत्व copper sulphate (CuSO₄) के 100 g से प्राप्त किये जा सकते हैं?

उत्तर:

चरण 1: copper sulphate (CuSO₄) के मोलियक भार का निर्धारण करें।

copper sulphate (CuSO₄) का मोलियक भार 159.609 g/mol है।

चरण 2: copper sulphate (CuSO₄) के 100 g में मौजूद copper की मात्रा का हिसाब लगाएं।

copper sulphate (CuSO₄) के 100 g में मौजूद copper की मात्रा 0.6265 mol होती है।

चरण 3: copper sulphate (CuSO₄) के 100 g से प्राप्त copper की मात्रा की गणना करें।

copper sulphate (CuSO₄) के 100 g से प्राप्त copper की मात्रा 0.6265 mol x (63.546 g/mol) = 39.87 g होती है।

सवाल:

CO₂ का मौजूदानुमान मास की गणना करें।

उत्तर:

चरण 1: CO₂ में तत्वों की पहचान करें। उत्तर: कार्बन और ऑक्सीजन

चरण 2: तत्वों का आणुजीय भार देखें। उत्तर: कार्बन = 12.01 g/mol; ऑक्सीजन = 16.00 g/mol

चरण 3: CO₂ का मौजूदानुमान मास की गणना करें।

3 moles of ethane contains 18 moles of hydrogen atoms. Answer: 18 moles of hydrogen atoms.

(iii) Number of molecules of ethane: 1 mole of ethane contains Avogadro’s number of molecules, which is approximately 6.022 x 10^23. So, 3 moles of ethane contain 3 x (6.022 x 10^23) molecules. Answer: 1.8066 x 10^24 molecules of ethane.

ईथेन के 3 मोल में 18 मोल हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। उत्तर: 18 मोल हाइड्रोजन परमाणु।

(iii) ईथेन के अणुओं की संख्या: 3 मोल ईथेन में 3 मोल ईथेन होते हैं। उत्तर: 3 मोलेक्यूल ईथेन।

प्रश्न:

निम्नलिखित को वैज्ञानिक रूप में व्यक्त करें: (I) 0.0048 (II) 234,000 (III) 8008 (IV) 500.0 (V) 6.0012

उत्तर:

(I) 4.8 x 10^{-3} (II) 2.34 x 10^{5} (III) 8.008 x 10^{3} (IV) 5.00 x 10^{2} (V) 6.0012 x 10^{0}

प्रश्न:

निम्नलिखित डेटा का उपयोग करके क्लोरीन का परमाणुमान (औसत) गणना करें: 35Cl के % प्राकृतिक प्रकाश 75.77, मोलर मास 34.9689 और 37Cl की प्राकृतिकता 24.23, मोलर मास 36.9659

उत्तर:

चरण 1: 35Cl आइसोटोप के साथ क्लोरीन परमाणु के कुल भार की गणना करें।

35Cl का कुल भार = 75.77% x 34.9689 = 26.48 ग्राम

चरण 2: 37Cl आइसोटोप के साथ क्लोरीन परमाणु के कुल भार की गणना करें।

37Cl का कुल भार = 24.23% x 36.9659 = 9.05 ग्राम

चरण 3: क्लोरीन परमाणु के कुल भार की गणना करें।

क्लोरीन परमाणु का कुल भार = 26.48 ग्राम + 9.05 ग्राम = 35.53 ग्राम

चरण 4: क्लोरीन का परमाणुमान (औसत) गणना करें।

कला परमाणुमान (औसत) = 35.53 ग्राम/2 = 17.765 ग्राम

प्रश्न:

इस्पात के एक आकस्मिक कोशिका में, जिसे कि कैरोजीन (CH₃COONa) कहा जाता है, की प्रणाली में 0.375 मोलार जलीय विलय तैयार करने के लिए कितना भारी कैरोजीन की आवश्यकता है। कैरोजीन का मोलर मास 82.0245 ग्राम मोल^{-1} है।

उत्तर:

चरण 1: 0.375 मोलार जलीय विलय तैयार करने के लिए कितने कोशिकों की संख्या की आवश्यकता होती है, उसकी गणना करें।

कोशिकों की संख्या = 0.375 मोल/L × 500 ml = 0.188 मोल

चरण 2: 0.375 मोलार जलीय विलय तैयार करने के लिए कितना भारी कैरोजीन की आवश्यकता होती है, उसकी गणना करें।

कैरोजीन का भार = 0.188 मोल × 82.0245 ग्राम/मोल = 15.35 ग्राम

प्रश्न:

किन्तुगम से पाये जाने वाले पानी का एक नमूना खूब बाद में पाया गया जो की क्लोरोफार्म से भरपूर था, जिसे शायद कैंसरजन भी कहते हैं। प्रदूषण का स्तर 15 ppm (भार द्वारा) था। (i) इसे भार द्वारा प्रतिशत में व्यंजनपूर्ण राशि में व्यक्त करें। (ii) पानी के नमूने में क्लोरोफार्म की मोलालिता निर्धारित करें।

उत्तर:

(i) 15 ppm (भार द्वारा) = 0.0015% (भार द्वारा)

(ii) मोलालिता = (नमूने में विलय का भार (ग्राम))/(नमूने में द्रव का भार (किलोग्राम))

मोलालिता = (15 ppm (भार द्वारा) × 0.001 ग्राम/1 ppm) / (1 किलोग्राम)

मोलालिता = 0.0000015 किलोग्राम/किलोग्राम = 1.5 x 10^{-5} मोल/किलोग्राम

प्रश्न:

दोधारीका और द्वाइध्रोजन के बीच यह प्रतिक्रिया होती है जिसमें अमोनिया उत्पन्न होता है इस रासायनिक सूत्र के अनुसारः

ऊर्जा एवं मिलगान में रोजगार का बढ़ता रुप प्रदान करने के लिए, भारत सरकार ने ‘तररकी और रोजगार हेतु राष्ट्रीय विद्युत निगम’ की स्थापना की है। यह एक स्वायत्त निगम है जो ऊर्जा संगठनों के निजीकरण, प्रबंधन, विपणन और विनिर्माण के क्षेत्र में कार्य करेगी। यह निगम जो ऊर्जा उत्पादन, विपणन, वितरण, और उपयोग को संचालित करेगी, भारतीय ऊर्जा व्यापार मंडल, भारतीय ऊर्जा अवकाश (मात्रा, गुणवत्ता, दो प्रकार आदि), विद्युत संवर्धन संचालन तंत्र मण्डल, औद्योगिक ऊर्जा विकास (परंपरागत ऊर्जा स्रोतों के बजाय हरी ऊर्जा स्रोतों की खोज, विद्युतीकरण के संबंध में और ऊर्जा संगठनों के टेक्नोलॉजी प्रतिनिधि विद्युतीकरण), ऊर्जा विभाजन (लोड बैलेंसिंग, ऊर्जा भंडारण, उच्च फ्रीक्वेंसी, संधारित दुर्घटनाओं के बारे में) आदि के प्रमुख समूहों के संगठित तत्वों की स्थापना करेगी।

स्टेप १: सीएच४ में मौजूद तत्वों का पहचान करें। उत्तर: कार्बन (सी) और हाइड्रोजन (एच)

स्टेप २: प्रत्येक तत्व का परमाणु भार ढूंढें।

उत्तर: कार्बन (C): 12.0107 ग्राम/मोल; हाइड्रोजन (H): 1.00794 ग्राम/मोल

चरण 3: CH4 में मौजूद प्रत्येक तत्व की परमाणुमास को अणु की संख्या से गुणा करें। उत्तर: कार्बन (C): 12.0107 ग्राम/मोल x 1 अणु = 12.0107 ग्राम/मोल; हाइड्रोजन (H): 1.00794 ग्राम/मोल x 4 अणु = 4.03176 ग्राम/मोल

चरण 4: दोनों परिणामों को जोड़ें और CH4 की आणविक मास निर्धारित करें। उत्तर: 12.0107 ग्राम/मोल + 4.03176 ग्राम/मोल = 16.04246 ग्राम/मोल

प्रश्न:

यदि प्रकाश की गति 3.0×108मीटर/सेकंड है, तो 2.00 नैनोसेकंड में प्रकाश द्वारा परिकट की गई दूरी की गणना करें।

उत्तर:

चरण 1: 2.00 नैनोसेकंड को सेकंड में बदलें।

1 नैनोसेकंड = 10^-9 सेकंड

2.00 नैनोसेकंड = 2.00 x 10^-9 सेकंड

चरण 2: प्रकाश द्वारा परिकट की गई दूरी की गणना करें।

दूरी = गति x समय

दूरी = 3.0 x 10^8 मीटर/सेकंड x 2.00 x 10^-9 सेकंड

दूरी = 6.00 x 10^-1 मीटर

प्रश्न:

क्लोरीन को प्रयोगशाला में मैंगनीज़ डाइऑक्साइड (MnO2) के साथ एकवोषीय हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ क्रियाशील रूप से तैयार किया जाता है जैसा कि प्रतिक्रिया है: 4HCl(aq) + MnO2(s) → 2H2O(l) + MnCl2(aq) + Cl2(g). 5.0 ग्राम मैंगनीज़ डाइऑक्साइड के साथ कितने ग्राम हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का प्रतिक्रिया करता है?

उत्तर:

1. मैंगनीज़ डाइऑक्साइड (MnO2) की मोल गणना करें: MnO2 = 5.0 ग्राम MnO2 की परमाणुमास = 86.94 ग्राम/मोल

MnO2 की मोल = 5.0 ग्राम / 86.94 ग्राम/मोल = 0.0575 मोल

2. हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) की मोल गणना करें: समीकरण दिखाता है कि 1 मोल मैंगनीज़ डाइऑक्साइड के लिए 4 मोल HCl की आवश्यकता होती है।

HCl की मोल = 4 x 0.0575 मोल = 0.23 मोल

3. हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) की ग्राम गणना करें: HCl की परमाणुमास = 36.5 ग्राम/मोल

HCl के ग्राम = 0.23 मोल x 36.5 ग्राम/मोल = 8.395 ग्राम

प्रश्न:

कैल्शियम कार्बोनेट को जलयांय हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ प्रतिक्रियाशील थाप से रखा जाता है जिससे CaCl2 और CO2 को हासिल किया जाता है जैसे कि प्रतिक्रिया है, CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l). 0.75 M HCl के 25 मिलीलीटर के साथ पूर्णतः प्रतिक्रिया करने के लिए कितने ग्राम CaCO3 की आवश्यकता होगी?

उत्तर:

1. हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) की मोल गणना करें: हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) की मोल = 0.75 M * 0.025 लीटर = 0.01875 मोल

2. पूर्णतः प्रतिक्रिया करने के लिए कैल्शियम कार्बोनेट (CaCO3) की मोल गणना करें: CaCO3 की मोल = 2 x 0.01875 मोल = 0.0375 मोल

3. कैल्शियम कार्बोनेट (CaCO3) की ग्राम गणना करें: CaCO3 की मानक मोलार मास = 100.09 ग्राम/मोल

CaCO3 के ग्राम = 0.0375 मोल x 100.09 ग्राम/मोल = 3.75 ग्राम