प्रश्न: उत्पाद करें जिसमें यात्रा Zn(s)+2Ag+(aq)→Zn2+(aq)+2Ag(s) करते रोध नगरों में गैल्वेनिक सेल को चित्रित करें। आगे दिखाएं कि सेल के आंतरिक और बाहरी परिपथ में धारक कौन होते हैं।

उत्तर:

1. Zn(s)+2Ag+(aq)→Zn2+(aq)+2Ag(s) के लिए गैल्वेनिक सेल नीचे दिखाया गया है:

2. सेल का एनोड Zn धातु है और कैथोड, जो औद्योगिक विस्‍तार में 2Ag+ आयन है।

3. सेल के आंतरिक परिपथ में धारा वाहक विद्युत होते हैं जो एनोड (Zn) से कैथोड (2Ag+) की ओर बहते हैं।

4. सेल के बाहरी परिपथ में धारा वाहक विद्युत धारक आयन (Zn2+ और 2Ag+) होते हैं जो कैथोड (2Ag+) से एनोड (Zn) की ओर बहते हैं।

प्रश्न: उत्पाद करें जिसमें यात्रा Zn(s)+2Ag+(aq)→Zn2+(aq)+2Ag(s) करते गैल्वेनिक सेल को चित्रित करें। आगे दिखाएं कि कौन से इलेक्ट्रोड नकारात्मक चार्ज़ होते हैं।

उत्तर:

1. Zn(s)+2Ag+(aq)→Zn2+(aq)+2Ag(s) के लिए गैल्वेनिक सेल इस प्रकार दिखाया जाएगा:

Zn (s) | Zn2+ (aq) || Ag+ (aq) | Ag (s)

2. सेल के बाएं ओर का इलेक्ट्रोड नकारात्मक चार्ज के साथ होता है, जो कि Zn (s) इलेक्ट्रोड है, और सेल के दाएं ओर का इलेक्ट्रोड सकारात्मक चार्ज के साथ होता है, जो Ag (s) इलेक्ट्रोड है।

प्रश्न: XeO64−(aq)+2F−(aq)+6H+(aq)→XeO3(g)+3H2O(l) इस आप्रक्रिया से निकलने वाले योजक Na4XeO6(जिसमें XeO^(4−)6 एक हिस्सा है) के बारे में कौन सी निष्कर्ष निकाला जा सकता है?

उत्तर:

1. XeO64−(aq) योजक Na4XeO6 का एक हिस्सा है।

2. XeO64−(aq) का 2F−(aq) और 6H+(aq) के साथ यात्रा XeO3(g) और 3H2O(l) उत्पन्न करती है।

3. इसलिए, इस आप्रक्रिया से निकलने वाला निष्कर्ष है कि Na4XeO6 2F−(aq) और 6H+(aq) के संपर्क में रहने पर एक रेडक्स आप्रक्रिया प्राप्त करता है।

प्रश्न: निम्नलिखित आप्रक्रियाओं से निकलकर जांचें कि क्या Ag+ Cu2+ से अधिक अधिक ऑक्सीकरण एजेंट है। (a) H3PO2(aq)+4AgNO3(aq)+2H2O(l)→H3PO(aq)+4Ag(s)+4HNO3(aq) (b) H3PO2(aq)+2CuSO4(aq)+2H2O(l)→H3PO4(aq)+2Cu(s)+H2SO4(aq) (c) C6H5CHO(l)+2[Ag(NH3)2]+(aq)+3OH−(aq)→C6H5COO−(aq) +2Ag(s)+4NH3(aq)+2H2O(l) (d) C6H5CHO(l)+2Cu2+(aq)+5OH−(aq)→ कोई परिवर्तन देखा गया नहीं।

उत्तर: उत्तर: हां, Ag+ Cu2+ से अधिक अधिक ऑक्सीकरण एजेंट है। इसे (a), (c) और (d) में आप्रक्रिया उत्पाद में देखा जा सकता है। प्रतिक्रिया (a) में, Ag+ Ag(s) में ऑक्सीकरित किया जाता है। प्रतिक्रिया (c) में, Ag+ Ag(s) में और C6H5CHO(l) C6H5COO−(aq) में ऑक्सीकरित किया जाता है। प्रतिक्रिया (d) में, कोई परिवर्तन नहीं देखा गया है, जिससे पता चलता है कि Cu2+ C6H5CHO(l) को ऑक्सीकरित करने के लिए पर्याप्त मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट नहीं है।

प्रश्न: निम्नलिखित योजना के लिए सूत्र लिखें। Thallium (I) sulphate

उत्तर: सूत्र: TlSO4

प्रश्न: निम्नलिखित प्रतिक्रिया के लिए पदार्थ कोसंक्षेप में परिचित करें- 2AgBr(s)+C6H6O2(aq)→2Ag(s)+2HBr(aq)+C6H4O2(aq)

उत्तर: पदार्थ कोसंक्षेप: पदार्थ ऑक्सीकरित: AgBr पदार्थ बिक्रित: C6H6O2 ऑक्सीकरण करने वाला एजेंट: C6H6O2 उपसंहारक: AgBr

प्रश्न: Mn3+ आयन विलयनशील होता है और इसमें असंतुलन (disproportionation) होकर Mn2+, MnO2 और H+ आयन को देना पड़ता है। एक संतुलित आयक के लिए संतुलित आयनिक समीकरण लिखें।

उत्तर: Mn3+ + H2O → Mn2+ + MnO2 + H+

Sulphur dioxide and hydrogen peroxide can act as oxidising agents because they have the ability to gain electrons and be reduced. On the other hand, ozone and nitric acid can only act as oxidants because they do not have the capability to lose electrons and be reduced. They can only accept electrons and undergo reduction.

ओजोन और नाइट्रिक एसिड केवल ऑक्सीकरक के रूप में काम कर सकते हैं क्योंकि वे केवल एक रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकते हैं, इसका मतलब है कि उन्हें केवल प्रक्रिया में कम किया जा सकता है।

प्रश्न:

Jn(c)+2एग+(वायू)→Zn2(वायू)+2Ag(s) वाली प्रतिक्रिया होने वाले गैल्वैनिक कोशिका चित्रित करें। और हर इलेक्ट्रोड पर व्यक्तिगत प्रतिक्रिया दिखाएं।

उत्तर:

चरण 1: दिए गए प्रतिक्रिया के लिए गैल्वैनिक यंत्र नीचे दिखाया जाता है:

चरण 2: प्रत्येक इलेक्ट्रोड पर व्यक्तिगत प्रतिक्रियाएं हैं: आनोड (ऑक्सीकरण): Jn(c) → Zn2+(वायू) + 2ए कैथोड (कमीकरण): 2एग+(वायू) + 2ए → 2Ag(s)

प्रश्न:

सारणी में दिए गए मानक तार के उत्पादन के संबंध में क्या उत्पन्न होने वाली प्रतिक्रिया संभव हैं। Ag(s) और Fe3+(वायू)

उत्तर:

1. सारणी में Ag(s) और Fe3+(वायू) के मानक तार के उत्पादन ढूंढें।

2. Ag(s) और Fe3+(वायू) के मानक तार के बीच अंतर की गणना करें।

3. अंतर को 0.7 V के मानक कम करें।

4. यदि अंतर 0.7 V से अधिक है, तो प्रतिक्रिया संभव है।

प्रश्न:

H4P2O7 में आँच्छिक पदार्थ के ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करें।

उत्तर:

हाइड्रोजन (H) का ऑक्सीकरण संख्या: +1 फास्फोरस (P) का ऑक्सीकरण संख्या: +5 ऑक्सीजन (O) का ऑक्सीकरण संख्या: -2

प्रश्न:

KAl(SO4)2.12H2O में आँच्छिक पदार्थ के ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करें।

उत्तर:

K का ऑक्सीकरण संख्या = +1 Al का ऑक्सीकरण संख्या = +3 S का ऑक्सीकरण संख्या = +6 O का ऑक्सीकरण संख्या = -2

प्रश्न:

H2S2O7 में आँच्छिक पदार्थ के ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करें।

उत्तर:

हाइड्रोजन (H) का ऑक्सीकरण संख्या: +1 सल्फर (S) का ऑक्सीकरण संख्या: +6 ऑक्सीजन (O) का ऑक्सीकरण संख्या: -2

प्रश्न:

H2S4O6 में सल्फर का ऑक्सीकरण संख्या कीजिए।

उत्तर:

चरण 1: यौगिक का कुल चार्ज गणना करें।

H2S4O6 = 2(1) + 4(-2) + 6(-2) = -12

चरण 2: सल्फर (S) के कुल नम्बर की गणना करें।

H2S4O6 = 2 + 4 = 6 सल्फर अणु

चरण 3: सल्फर का ऑक्सीकरण संख्या गणना करें।

सल्फर का ऑक्सीकरण संख्या = -12/6 = -2

प्रश्न:

निम्नलिखित प्रतिक्रियाएं रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं हैं यह स्थापित करें: CuO(s)+H2(g)→Cu(s)+H2O(g)

उत्तर:

1. प्रतिक्रियाओं में प्रत्येक तत्व की ऑक्सीकरण संख्याओं की पहचान करें: CuO(s): Cu(+2), O(-2) H2(g): H(+1) Cu(s): Cu(+2) H2O(g): H(+1), O(-2)

2. कोई तत्वों की ऑक्सीकरण संख्याओं में बदलाव हो रहा है या नहीं तय करें: हाँ, Cu की ऑक्सीकरण संख्या +2 से 0 में परिवर्तित होती है।

3. यह निष्कर्ष निकालें कि यह प्रतिक्रिया रेडॉक्स प्रतिक्रिया है या नहीं: हाँ, Cu की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन होने के कारण यह प्रतिक्रिया रेडॉक्स प्रतिक्रिया है।

प्रश्न:

सारणी में दिए गए मानक तार का उपयोग करके प्रतिक्रिया के बीच प्रतिक्रिया संभव है या नहीं जानें। एग+(वायू)+ और Cu(s)

उत्तर:

1. सारणी में Ag(aq)+ और Cu(s) के मानक तार का उपयोग करें।

2. Ag(aq)+: +0.80 V Cu(s): +0.34 V

What is the hi version of content: 3. Compare the two standard electrode potentials. The reaction is possible if the standard electrode potential of the oxidizing agent (Ag(aq)+ in this case) is greater than the standard electrode potential of the reducing agent (Cu(s) in this case).

4. Since +0.80 V > +0.34 V, the reaction is possible.

Question:

Predict the products of electrolysis in each of the following. A dilute solution of H2SO4 with platinum electrodes.

Answer:

1. At the anode (positive electrode): 2H2O –> 4H+ + 4e-

2. At the cathode (negative electrode): 2e- + 2H+ –> H2

3. Overall reaction: 2H2O –> H2 + 2H2SO4

Question:

Predict the products of electrolysis in each of the following. An aqueous solution AgNO3 with platinum electrodes.

Answer:

1. At the anode (positive electrode): Oxygen gas (O2) will be produced and Ag+ ions will be reduced to silver metal (Ag).

2. At the cathode (negative electrode): Hydrogen gas (H2) will be produced and NO3- ions will be oxidized to nitric oxide gas (NO).

Question:

Justify that the following reactions are redox reactions: CuO(s)+H2(g)→Cu(s)+H2O(g)

Answer:

1. Identify the oxidation states of the reactants and products: CuO (s): +2 H2 (g): 0 Cu (s): 0 H2O (g): 0

2. Determine if there is a change in oxidation states of any of the elements: Yes, there is a change in the oxidation state of copper from +2 to 0.

3. Conclusion: This is a redox reaction, as there is a change in the oxidation state of an element.

Question:

While sulphur dioxide and hydrogen peroxide can act as oxidising as well as reducing agents in their reactions, ozone and nitric acid act only as oxidants. Why ?

Answer:

Answer:

1. Sulphur dioxide and hydrogen peroxide are molecules that contain oxygen atoms that can either gain or lose electrons when they react with other molecules. This means that they can act as both oxidising agents (when they gain electrons) and reducing agents (when they lose electrons).

2. Ozone and nitric acid, on the other hand, contain oxygen atoms that are more electronegative than the atoms of other molecules. This means that when they react with other molecules, they will always gain electrons, making them oxidising agents only.

Question:

Identify the substance oxidised, reduced, oxidising agent and reducing agent for each of the following reactions : Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)→2PbSO4(s)+2H2O(l)

Answer:

Substance oxidised: Pb Substance reduced: PbO2 Oxidising agent: H2SO4 Reducing agent: H2O

Question:

Consider the reactions: 2S2O32−(aq)+I2(s)⟶S4O62−(aq)+2I−(aq) S2O32−(aq)+2Br2(l)+5H2O(l)⟶2SO42−(aq)+4Br−(aq)+10H+(aq) Why does the same reductant thiosulphate react differently with iodine and bromine?

Answer:

Answer: The thiosulphate, S2O32−, acts as a reducing agent in both reactions. However, it reacts differently with iodine and bromine because iodine is a stronger oxidizing agent than bromine, and therefore requires more thiosulphate to be reduced.

Question:

उपयुक्त सदस्यों के लिए निम्नलिखित तत्वों को निर्धारित करें: (i) NaH2PO4 - पोटेशियम (K) (ii) NaHSO4 - सल्फर (S) (iii) H4P2O7 - ऑक्सीजन (O) (iv) K2MnO4 - मेंगनीज (Mn) (v) CaO2 -ऑक्सीजन (O)

MnO4^-(aq) + 8H+(aq) + 5e- -> MnO2(s) + 4H2O(l) 2I-(aq) -> I2(s) + 2e-

Step 5: Multiply the half-reactions by appropriate coefficients in order to balance the electrons transferred.

2I-(aq) -> I2(s) + 2e- (multiplied by 5) 5MnO4^-(aq) + 40H+(aq) + 25e- -> 5MnO2(s) + 20H2O(l) (multiplied by 2)

Step 6: Add the balanced half-reactions together.

10I-(aq) + 5MnO4^-(aq) + 40H+(aq) -> 5MnO2(s) + 20H2O(l) + I2(s)

Therefore, the balanced redox equation in basic medium is: 10I-(aq) + 5MnO4^-(aq) + 40H+(aq) -> 5MnO2(s) + 20H2O(l) + I2(s)

मात्रिका: -1 बाएं ओर और 0 दाएं ओर

तहसील 5: संतुलित समीकरण निम्नानुसार होता है:

MnO4−(aq) + 5I−(aq) → MnO2(s) + 2I2(s)

प्रश्न:

निम्नलिखित हर एक में इलेक्ट्रोलाइसिस के उत्पादों का पूर्वानुमान लगाएं। प्लैटिनम इलेक्ट्रोड के साथ कॉपर क्लोराइड पानी समाधि।

उत्तर:

1. एनोड पर (सकारात्मक इलेक्ट्रोड): Cu2+ आयन ऑक्सीकरण होकर कॉपर धातु (Cu) बनाने के लिए ऑक्सीकरण होगा

2. कैथोड पर (नकारात्मक इलेक्ट्रोड): Cl- आयन घटाया जाएगा, क्लोरीन गैस (Cl2) बनाने के लिए संकुचित हो जाएगा।

प्रश्न:

तालिका में दिए गए मानक इलेक्ट्रोड पॉटेंशियल का उपयोग करके, पूर्वानुमान करें कि निम्नलिखित के बीच अभिक्रिया संभव है या नहीं। Br2(aq) और Fe2+(aq)

उत्तर:

1. तालिका में Br2(aq) और Fe2+(aq) के मानक इलेक्ट्रोड पॉटेंशियल देखें।

2. Br2(aq) के मानक आपवर्तन की ऊँचाई से Fe2+(aq) के मानक आपवर्तन की ऊँचाई को घटाएं और सार्वभौमिक सेल प्रमाणित करें।

3. यदि सार्वभौमिक सेल प्रमाणित सकारात्मक है, तो प्रतिक्रिया संभव है। यदि सार्वभौमिक सेल प्रमाणित नकारात्मक है, तो प्रतिक्रिया संभव नहीं है।

प्रश्न:

तालिका में दिए गए मानक इलेक्ट्रोड पॉटेंशियल का उपयोग करके, पूर्वानुमान करें कि निम्नलिखित के बीच अभिक्रिया संभव है या नहीं। Fe3+(aq) और I−(aq)

उत्तर:

1. तालिका में Fe3+(aq) और I−(aq) के मानक इलेक्ट्रोड पॉटेंशियल देखें।

2. प्रतिक्रिया के लिए सार्वभौमिक स्टैंडर्ड इलेक्ट्रोड पॉटेंशियल की गणना करें।

3. सार्वभौमिक स्टैंडर्ड इलेक्ट्रोड पॉटेंशियल को 0 V के मान के साथ तुलना करें।

4. यदि सार्वभौमिक स्टैंडर्ड इलेक्ट्रोड पॉटेंशियल सकारात्मक है, तो प्रतिक्रिया संभव नहीं है। यदि सार्वभौमिक स्टैंडर्ड इलेक्ट्रोड पॉटेंशियल नकारात्मक है, तो प्रतिक्रिया संभव है।

प्रश्न:

सत्य या असत्य कहें। युग्मन निम्नलिखित प्रतिक्रिया में ऑक्सिडेजिंग एजेंट है: O3(g)+H2O2(l)‌→H2O(l)+2O2(g)

उत्तर:

असत्य

प्रश्न:

आवर्त सारणी से तीन संभावित अ-धातुओं का चयन करें जो अ-धातुकृति के विपर्यासी प्रतिक्रिया दिखा सकते हैं।

उत्तर:

तहसील 1: आवर्त सारणी खोलें और अ-धातुएं पहचानें जो आमतौर पर सारणी के दाएं ओर पर स्थित होती हैं।

तहसील 2: अ-धातुओं में से तीन अ-धातुएं चुनें जो अ-धातुकृति के विपर्यासी प्रतिक्रिया दिखा सकते हैं। अ-धातुओं के उदाहरण रसायनीय-धातुकृति कर सकती हैं, जैसे क्लोरीन, सल्फर और ऑक्सीजन।

प्रश्न:

निम्नलिखित समीकरण को आयन-इलेक्ट्रॉन तथा ऑक्सीकरण संख्या विधि द्वारा मध्यम में संतुलित करें और ऑक्सिडीजिंग एजेंट और रीड्यूसिंग एजेंट पहचानें। N2H4(l)‌ + ClO3−(aq)‌ → NO(g)‌ + Cl−(g)

उत्तर:

आयन-इलेक्ट्रॉन विधि:

तहसील 1: ऑसीजन और हाइड्रोजन के अतिरिक्त परमाणुओं का संतुलन करें।

N2H4(l) + ClO3−(aq) → NO(g) + Cl−(g)

तहसील 2: ऑक्सीजन परमाणुओं का संतुलन करें।

N2H4(l) + 4ClO3−(aq) → NO(g) + 4Cl−(g)

तहसील 3: हाइड्रोजन परमाणुओं का संतुलन करें।

2N2H4(l) + 4ClO3−(aq) → 2NO(g) + 8Cl−(g)

ऑक्सीकरण संख्या विधि:

तहसील 1: सभी परमाणुओं के लिए ऑक्सीकरण संख्याओं का स्थापन करें।

N2H4(l)‌: N = +3; H = +1 ClO3−(aq)‌: Cl = +7; O = -2 NO(g)‌: N = +2; O = -2 Cl−(g)‌: Cl = -1

तहसील 2: ऑसीजन और हाइड्रोजन के अतिरिक्त परमाणुओं के लिए ऑक्सीकरण संख्याओं का संतुलन करें।

N2H4(l) + ClO3−(aq) → NO(g) + Cl−(g)

तहसील 3: ऑक्सीजन परमाणुओं के लिए ऑक्सीकरण संख्याओं का संतुलन करें।

N2H4(l) + 4ClO3−(aq) → NO(g) + 4Cl−(g)

तहसील 4: हाइड्रोजन परमाणुओं के लिए ऑक्सीकरण संख्याओं का संतुलन करें।

2N2H4(l) + 4ClO3−(aq) → 2NO(g) + 8Cl−(g)

There is no fallacy identified in the given information.

Fe3O4 में, पहले हमें अंतरक्रिया माध्यम समझनी होगी। Fe3O4 में, विभिन्न अवस्थाओं में तीन अलग-अलग ऑक्सीजन परमाणु होगा। पहला ऑक्सीजन नुकीला होगा, दूसरा ईपी होगा, और तीसरा ज्यामिति। यह समझने के लिए आप ऑक्सीजन संकेतनशील विज्ञान ज्ञान का उपयोग कर सकते हैं।

पहलें हम ऑक्सीजन के ऑक्सीडेशन संख्या को निर्धारित करते हैं:

ऑक्सीजन का ऑक्सीडेशन संख्या = -2

फिर हम ऑक्सीजन की संख्या को लिखते हैं:

पहला ऑक्सीजन: -2 दूसरा ऑक्सीजन: आईपी तीसरा ऑक्सीजन: ज्यामिति

तो हमारी समीकरण अब इस प्रकार होगी:

Fe3O4 फे की संख्या = वेलेन्स स्थान संख्या - ऑक्सीजन की संख्या

पहला ऑक्सीजन: फे की संख्या = 8 - (-2) = 10

दूसरा ऑक्सीजन: फे की संख्या = 8 - आईपी = 8 - (आईपी खाने पर वापस संख्या / आईपी थी वापसमे वेक्टर)

तीसरा ऑक्सीजन: फे की संख्या = 8 - ज्यामिति = 8 - ज्यामिति (आपकी कोण संख्याओं को आवर्त पीरियॉड में देख सकते हैं)

In the manufacture of benzoic acid from toluene, we use alcoholic potassium permanganate as an oxidant because it provides the optimal conditions for the reaction. Alcoholic potassium permanganate is preferred over alkaline or acidic potassium permanganate because it allows for a milder and more controlled oxidation reaction.

The balanced redox equation for the reaction is:

C6H5CH3 (toluene) + 2KMnO4(alcoholic) + 3H2O → C6H5COOH (benzoic acid) + 2KOH + 2MnO2 + 3H2O

1. टोल्यून से बेंजोइक एसिड का उत्पादन के लिए मध्य स्थिति में एल्कोहलिक पोटैशियम परमैंगनेट का उपयोग होता है क्योंकि यह अल्कली या अम्लीय पोटैशियम परमैंगनेट से कम आक्सीकरणक प्रक्रियक का कार्य करता है और टोल्यून मोलेक्यूल को बेंजोइक एसिड में सेवा संयोजक के बिना आक्सीकरित कितने और घटकों को ध्यान में रखकर आक्सीकरण कर सकता है।

2. उत्तलित रेदॉक्स समीकरण का संतुलन:

सी 7 ह 8 + 2केएमएनओ 4 + 3एच 2एसओ 4 → सी 7 ह 6ओ 2 + 2केएचएसओ 4 + 2एमएनएसओ 4 + 3एच 2ओ

प्रश्न: आयन-इलेक्ट्रॉन विधि और आक्सीकरण संख्या विधि द्वारा माध्यम में निम्नलिखित समीकरण का संतुलन करें और ऑक्सीकरण एजेंट और छोटानेवाला एजेंट की पहचान करें। पिएफ़ 4 (ठोस) + ओएच-(एक्यूस) → पीएच 3 (वायु) + एच 2पीओ 2-(एक्यूस)

उत्तर: आयन-इलेक्ट्रॉन विधि:

चरण 1: समीकरण के दोनों पक्षों में परमाणुओं को संतुलित करें:

पीएफ़ 4 (ठोस) + 4ओएच-(एक्यूस) → 4पीएच 3 (वायु) + एच 2पीओ 2-(एक्यूस)

चरण 2: समीकरण के दोनों पक्षों की धारें संतुलित करें:

पीएफ़ 4 (ठोस) + 4ओएच-(एक्यूस) → 4पीएच 3 (वायु) + एच 2पीओ 2-(एक्यूस) + 3एच+ (एक्यूस)

ऑक्सीकरण संख्या विधि:

चरण 1: समीकरण में प्रत्येक तत्व के लिए आक्सीकरण संख्या निर्धारित करें:

पीएफ़ 4 (ठोस) + 4ओएच-(एक्यूस) → 4पीएच 3 (वायु) + एच 2पीओ 2-(एक्यूस) + 3एच+ (एक्यूस) पी का आक्सीकरण संख्या = +3 ऑक्सीजन का आक्सीकरण संख्या = -2 हाइड्रोजन का आक्सीकरण संख्या = +1

चरण 2: समीकरण के दोनों पक्षों की धारें संतुलित करें:

पीएफ़ 4 (ठोस) + 4ओएच-(एक्यूस) → 4पीएच 3 (वायु) + एच 2पीओ 2-(एक्यूस) + 3एच+ (एक्यूस) + 2e-

ऑक्सीकरण एजेंट ओएच- (एक्यूस) है और छोटानेवाला एजेंट पीएफ़ 4 (ठोस) है।

प्रश्न: नाइट्रिक एसिड के उत्पादन के लिए ओस्टवाल्ड की प्रक्रिया में, पहला कदम अमोनिया गैस का आक्सीकरण हाइड्रोजन गैस द्वारा ऑक्सीजन गैस के साथ देने का होता है, जो नाइट्रिक ऑक्साइड और भाप को देता है। केवल 10.00 ग्राम अमोनिया और 20.00 ग्राम ऑक्सीजन के साथ शुरू करके केवल नाइट्रिक ऑक्साइड का अधिकतम वजन क्या हो सकता है?

उत्तर:

1. अमोनिया (एनएच 3) का मौलिक द्रव्यमान की गणना करें: अमोनिया का मौलिक द्रव्यमान = 17.03 ग्राम/मोल

2. ऑक्सीजन (ओ 2) का मौलिक द्रव्यमान की गणना करें: ऑक्सीजन का मौलिक द्रव्यमान = 32.00 ग्राम/मोल

3. अमोनिया (एनएच 3) के मोल की संख्या की गणना करें: nएनएच 3 = 10.00 ग्राम/17.03 ग्राम/मोल = 0.5883 मोल

4. ऑक्सीजन (ओ 2) के मोल की संख्या की गणना करें: nओ 2 = 20.00 ग्राम/32.00 ग्राम/मोल = 0.625 मोल

5. प्राप्त किए जा सकने वाले नाइट्रिक ऑक्साइड (एनओ) की मोल की संख्या की गणना करें: एनओ = 2nएनएच 3 + nओ 2 = (2*0.5883 मोल) + 0.625 मोल = 2.2083 मोल

6. प्राप्त किए जा सकने वाले नाइट्रिक ऑक्साइड का अधिकतम वजन की गणना करें: नाइट्रिक ऑक्साइड का अधिकतम वजन = 2.2083 मोल * 30.01 ग्राम/मोल = 66.10 ग्राम

प्रश्न: टेबल 3.1 में दिए गए मानक इलेक्ट्रोड प्रतिस्थापनों का उपयोग करके, पारस्परिक प्रतिक्रिया के बीच यदि संभव हो तो पूर्वानुमानित करें: (i) फे3+(एक्यूस) और आई-(एक्यूस) (ii) एगर+(एक्यूस) और कू(तोस) (iii) फे3+(एक्यूस) और ब्र-(एक्यूस) (iv) एगर(तोस) और फे3+(एक्यूस) (v) ब्र 2(एक्यूस) और फे2+(एक्यूस)

उत्तर: (i) फे3+(एक्यूस) और आई-(एक्यूस): फे3+(एक्यूस) + आई-(एक्यूस) -> फे2+(एक्यूस) + आई2(एक्यूस) प्रतिक्रिया संभव है क्योंकि फे3+(एक्यूस) + आई-(एक्यूस) -> फे2+(एक्यूस) + आई2(एक्यूस) के लिए मानक इलेक्ट्रॉड प्रतिस्थापन का मान 1.36V है जो 0V से अधिक है।

(ii) एगर+(एक्यूस) और कू(तोस): एगर+(एक्यूस) + कू(तोस) -> एगर(तोस

इस सामग्री का उचित इलेक्ट्रोड प्रमाणचाप के अनुसार क्रियाशील होने के कारण प्रतिक्रिया संभव है क्योंकि Fe3+(aq) + Br−(aq) -> Fe2+(aq) + Br2(aq) के लिए १.०७ वोल्ट हैं जो के बड़ा होता है ० वोल्ट की।

(iv) Ag(s) और Fe3+(aq): Ag(s) + Fe3+(aq) -> Ag+(aq) + Fe2+(aq) प्रतिक्रिया संभव हैं क्योंकि Ag(s) + Fe3+(aq) -> Ag+(aq) + Fe2+(aq) के लिए ०.८० वोल्ट हैं जो के बड़ा होता है ० वोल्ट की।

(v) Br2(aq) और Fe2+(aq): Br2(aq) + Fe2+(aq) -> Br−(aq) + Fe3+(aq) प्रतिक्रिया संभव हैं क्योंकि Br2(aq) + Fe2+(aq) -> Br−(aq) + Fe3+(aq) के लिए १.०७ वोल्ट हैं जो के बड़ा होता है ० वोल्ट की।

प्रश्न:

निम्नलिखित प्रत्यारोपण के उत्पादों की भविष्यवाणी कीजिए: (i) चांदी के इलेक्ट्रोड के साथ एक AgNO3 का आपूर्तिक विघटन योग्य समाधान। (ii) प्लेटिनम के इलेक्ट्रोड के साथ एक AgNO3 का आपूर्तिक विघटन योग्य समाधान। (iii) प्लेटिनम के इलेक्ट्रोड के साथ एक हल्का सा H2SO4 का आपूर्तिक विघटन योग्य समाधान। (iv) प्लेटिनम के इलेक्ट्रोड के साथ एक CuCl2 का आपूर्तिक विघटन योग्य समाधान।

उत्तर:

(i) चांदी के इलेक्ट्रोड के साथ एक AgNO3 का आपूर्तिक विघटन योग्य समाधान: एनोड (सकारात्मक इलेक्ट्रोड) पर: सोने के आयनों (Ag+) का ऑक्सीकरण, सोने के अणु (Ag) बनाने के लिए। कैथोड (ऋणात्मक इलेक्ट्रोड) पर: पानी के अम्बु (H2O) का अवयव घटान, हाइड्रोजन गैस (H2) बनाने के लिए।

(ii) प्लेटिनम के इलेक्ट्रोड के साथ एक AgNO3 का आपूर्तिक विघटन योग्य समाधान: एनोड (सकारात्मक इलेक्ट्रोड) पर: सोने के आयनों (Ag+) का ऑक्सीकरण, सोने के अणु (Ag) बनाने के लिए। कैथोड (ऋणात्मक इलेक्ट्रोड) पर: पानी के अम्बु (H2O) का अवयव घटान, ऑक्सीजन गैस (O2) बनाने के लिए।

(iii) प्लेटिनम के इलेक्ट्रोड के साथ एक हल्का सा H2SO4 का आपूर्तिक विघटन योग्य समाधान: एनोड (सकारात्मक इलेक्ट्रोड) पर: सल्फेट आयों (SO4 2-) का ऑक्सीकरण, घोषित वायु द्वारा घटीत वायु गैस (SO2) बनाने के लिए। कैथोड (ऋणात्मक इलेक्ट्रोड) पर: पानी के अम्बु (H2O) का अवयव घटान, हाइड्रोजन गैस (H2) बनाने के लिए।

(iv) प्लेटिनम के इलेक्ट्रोड के साथ एक CuCl2 का आपूर्तिक विघटन योग्य समाधान: एनोड (सकारात्मक इलेक्ट्रोड) पर: कॉपर आयनों (Cu2+) का ऑक्सीकरण, कॉपर अणु (Cu) बनाने के लिए। कैथोड (ऋणात्मक इलेक्ट्रोड) पर: क्लोराइड आयनों (Cl-) का अवयव घटान, क्लोरीन गैस (Cl2) बनाने के लिए।

प्रश्न:

निम्नलिखित धातुओं का क्रम भारतीयकरण शक्ति के आधार पर व्यवस्थित कीजिए: Al,Cu,Fe,Mg और Zn.

उत्तर:

Mg, Fe, Al, Zn, Cu

प्रश्न:

दिए गए मानक इलेक्ट्रोड प्रमाणचाप के अनुसार, K+/K=−2.93 V,Ag+/Ag=0.80 V, Hg2+/Hg=0.79 V, Mg2+/Mg=−2.37V,Cr3+/Cr=−0.74 V इन धातुओं को उनके कम होते हुए क्रम में व्यवस्थित कीजिए।

उत्तर:

1. Mg2+/Mg=−2.37 V
2. K+/K=−2.93 V
3. Cr3+/Cr=−0.74 V
4. Ag+/Ag=0.80 V
5. Hg2+/Hg=0.79 V

घटनाओं की कम होने की क्रम में व्यवस्था: Mg2+/Mg, K+/K, Cr3+/Cr, Ag+/Ag, Hg2+/Hg