We would expect the first ionization enthalpies for two isotopes of the same element to be different. This is because isotopes have different numbers of neutrons, which affects the stability and electron configuration of the atom. As a result, it would require different amounts of energy to remove an electron from each isotope.

आयाम रादियस और आयनिक रादियस मेरे लिए क्या मतलब है?

1. परमाणु के केन्द्र से इलेक्ट्रॉन के सबसे बाहरी परत के बीच दूरी को परमाणु तत्व का अणुता रेडियस कहा जाता है।

2. आयन के केन्द्र से इलेक्ट्रॉन के सबसे बाहरी परत के बीच दूरी को आयनिक अणु रेडियस कहा जाता है।

3. मेरे लिए, अणुता और आयनिक अणु रेडियस महत्वपूर्ण सिद्धांत हैं जो रासायनिक प्रतिक्रिया में परमाणु और आयनों के व्यवहार की समझ में मदद करते हैं। ये सिद्धांत समझना महत्वपूर्ण है रासायनिक प्रक्रम की कार्य की समझ के लिए।

प्रश्न:

कार्बन अणु मुख्य रेडियस, एकार्बान एवं एनायन के अणु के मुख्य रेडियस से भिन्न क्यों होते हैं?

उत्तर:

स्टेप 1: एकार्बान कार्बन के एकतमिक आयनों हैं, जिन्हें जब अणु एक या अधिक इलेक्ट्रॉन खो देता है।

स्टेप 2: एनायन कार्बन के नकारात्मक आयनों हैं, जिन्हें जब अणु एक या अधिक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है।

स्टेप 3: जब अणु इलेक्ट्रॉनों को खोता है, तो इसके नाभिक और अधिक सकारात्मक राष्ट्र इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित करता है। इससे इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के पास खींचकर आयाम हो जाता है, जिससे एकार्बान माता अणु की तुलना में छोटा हो जाता है।

स्टेप 4: जब अणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है, तो इसके नाभिक को अधिक नकारात्मक राष्ट्र और अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों की प्रतिक्षेप करता है। इससे इलेक्ट्रॉनों को नाभिक से और दूर धकेला जाता है, जिससे एनायन माता अणु की तुलना में बड़ा हो जाता है।

प्रश्न:

1 समूह तत्वों के बीच प्रतिक्रिया की बढ़ती क्रम में Li<Na<Rb<Cs है, जबकि 17 समूह तत्वों के बीच यह क्रम F>CI>Br>I है। कारण बताएं?

उत्तर:

1. समूह 1 के तत्व अल्कली धातु के रूप में जाने जाते हैं और आवर्त सारणी के पहले स्तंभ में स्थित होते हैं। वे प्रतिक्रियाशील होते हैं और अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करते समय अपने एकल वालेंसी इलेक्ट्रॉन को खोने की प्रवृत्ति दिखती हैं। समूह 1 के तत्वों के बढ़ते हुए क्रम की वजह है कि Li का सबसे छोटा अणुता रेडियस होता है और उसके अंतर्गतीय इलेक्ट्रॉनों की सरपट से कमजोरी, जिसके कारण वह सबसे प्रतिक्रियाशील होता है। Na, Rb, और Cs के अणुता रेडियस में अधिक विस्तार होता है और उनके आंतरिक इलेक्ट्रॉनों से अधिक सरपट होती है, जिसके कारण वे Li से कम प्रतिक्रियाशील होते हैं।

2. समूह 17 के तत्व हैलोजन्स के रूप में जाने जाते हैं और आवर्त सारणी के सातवें स्तंभ में स्थित होते हैं। वे प्रतिक्रियाशील होते हैं और अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करते समय एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति दिखती हैं। समूह 17 के तत्वों के बढ़ते हुए क्रम की वजह है कि F का सबसे छोटा अणुता रेडियस होता है और उसके आंतरिक इलेक्ट्रॉनों की सरपट से कमजोरी, जिसके कारण वह सबसे प्रतिक्रियाशील होता है। Cl, Br, और I के अणुता रेडियस में अधिक विस्तार होता है और उनके आंतरिक इलेक्ट्रॉनों से अधिक सरपट होती है, जिसके कारण वे F से कम प्रतिक्रियाशील होते हैं।

प्रश्न:

s, p, d और f ब्लॉक तत्वों की सामान्य बाह्य विद्युतीय विन्यास लिखें।

उत्तर:

1. s-ब्लॉक तत्वों का सामान्य बाह्य विद्युतीय विन्यास है ns^1-2।

2. p-ब्लॉक तत्वों का सामान्य बाह्य विद्युतीय विन्यास है np^1-6।

3. डी-ब्लॉक तत्व: डी-ब्लॉक तत्वों का सामान्य बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (एन-1)डी^1-10 होता है।

4. एफ-ब्लॉक तत्व: एफ-ब्लॉक तत्वों का सामान्य बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (एन-2)एफ^1-14 होता है।

प्रश्न:

वेलेंस इलेक्ट्रॉन्स पर कोई प्रभाव नहीं डालने वाला फैक्टर कौन-सा है? ए: वेलेंस प्रमुख आणु सदिशांक (एन) बी: परमाणुरेषः सी: परमाणु मास डी: कोर इलेक्ट्रॉनों की संख्या

उत्तर:

उत्तर: सी: परमाणु मास

प्रश्न:

मेंडेलेव ने अपनी पेरियाडिक टेबल में तत्वों को वर्गीकृत करने के लिए किस महत्वपूर्ण गुण का उपयोग किया और क्या वह उस पर बने रहे?

उत्तर:

1. मेंडेलेव ने अपनी पेरियाडिक टेबल में तत्वों को वर्गीकृत करने के लिए परमाणु द्रव्यमान के गुण का उपयोग किया।

2. हाँ, वह उस गुण का पालन बहुत सारे तत्वों के लिए करते थे। हालांकि, कुछ तत्वों के लिए वह छोटे विशेषणों का उपयोग करते थे, जैसे कि उसके रासायनिक गुणों के आधार पर उन्हें एक अलग समूह में रखना।

प्रश्न:

पेरियाडिक सारणी के तीसरे समयांतर में और सत्रहवाँ समूह में मौजूदा तत्व का परमाणु क्रमांक लिखें।

उत्तर:

उत्तर: पेरियाडिक सारणी के तीसरे समयांतर में और सत्रहवाँ समूह में मौजूदा तत्व का परमाणु क्रमांक 33 है। यह तत्व अर्सेनिक (As) है।

प्रश्न:

एक ही समूह में होने से तत्वों के बीलकुल बराबर भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं, इसका क्या महत्व है?

उत्तर:

1. पेरियाडिक सारणी पर एक ही समूह में स्थित तत्वों में सभी स्तंभ समान संख्या के वेलेंस इलेक्ट्रॉन्स होते हैं।

2. क्योंकि समूह में स्थित सभी तत्वों में समान संख्या के वेलेंस इलेक्ट्रॉन्स होते हैं, इसलिए उनके माध्यम से तत्वों में बाहरीतम ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।

3. क्योंकि समूह में स्थित सभी तत्वों में बाहरीतम ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है, इसलिए उनकी इलेक्ट्रॉन संरचना में भी समानता होती है।

4. क्योंकि समूह में स्थित सभी तत्वों की इलेक्ट्रॉन संरचना समान होती है, इसलिए उनकी यथार्थता में समानता होती है, जो समान रासायनिक गुणों की ओर ले जाती है।

5. क्योंकि समूह में स्थित सभी तत्वों की इलेक्ट्रॉन संरचना समान होती है, इसलिए उनकी अणु त्रिज्या भी समान होती है, जो समान भौतिक गुणों की ओर ले जाती है।

6. इसलिए, एक ही समूह में स्थित तत्वों के बीलकुल बराबर भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं।

प्रश्न:

आयनीकरण अंतर्गत ऊष्मा और इलेक्ट्रॉन प्राप्ति अंतर्गत ऊष्मा की परिभाषा करते समय, ‘अलग किया गया वायवीय गैसी एटम’ और ‘ग्राउंड स्थिति’ का महत्व क्या है?

उत्तर:

1. अलग किया गया वायवीय गैसी एटम: एक अलग किया गया वायवीय गैसी एटम वह एक एटम है जो किसी अन्य एटम या अणु से बंधित नहीं है और यह इसकी प्राकृतिक स्थिति होती है। यह एटम आयनित होने से पहले की अवस्था होती है।

2. ग्राउंड स्थिति: एक एटम की ग्राउंड स्थिति वह इसकी सबसे निम्नतम ऊर्जा स्तर होती है। यह एटम उत्तेजित या आयनित होने से पहली अवस्था होती है।

3. आयनिकरण अंतर्गत ऊष्मा: आयनिकरण अंतर्गत ऊष्मा एक अलग किया गया वायवीय गैसी एटम से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊष्मा है जिससे एक सकारात्मक आयन बनता है।

4. इलेक्ट्रॉन ग्रहण उद्धरण: इलेक्ट्रॉन ग्रहण उद्धरण एक नकरात्मक आयन बनाने के लिए एक अलगवादी गैसीय परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।

निष्कर्ष में, ‘अलगवादी गैसीय परमाणु’ और ‘भूमिका स्तर’ शब्द आयनीकरण उद्धरण और इलेक्ट्रॉन ग्रहण उद्धरण को परिभाषित करते समय महत्वपूर्ण होते हैं क्योंकि ये परमाणु की राष्ट्र की हल्की या उत्सूकतावती अवस्थाएं हैं।

प्रश्न:

द्वितीय अवधि तत्वों में वास्तविक आयनीकरण उद्धरण अनुपात में Li < B < Be < C < O < N < F < Ne है।

उत्तर:

1. Li < B
2. B < Be
3. Be < C
4. C < O
5. O < N
6. N < F
7. F < Ne

प्रश्न:

ऊपर दी गई जानकारी की सहायता से, निम्नलिखितका विवरण दें: (i) Be में B की तुलना में अधिक डेल्टा आई एच होता है। (ii) O की आई एच एन और एफ से कम होती है।

उत्तर:

(i) Be में B की तुलना में अधिक डेल्टा आई एच होता है क्योंकि Be का गठन प्राकृतिक आंतराधिकरण होता है, जो -14.78 द्विकरण प्रति मोल है, जो B के गठन की तुलना में अधिक नकारात्मक है, जो -7.28 द्विकरण प्रति मोल है। इसका मतलब है कि Be की गठन के समय अधिक ऊर्जा मुक्त होती है जबकि B के गठन के समय, और इसलिए Be का गठनिका आई एच अधिक होता है।

(ii) O की आई एच एन और एफ से कम होती है क्योंकि O का गठन प्राकृतिक आंतराधिकरण होता है, जो -249.21 द्विकरण प्रति मोल है, जो N और F के गठन की तुलना में अधिक प्राकृतिक है, जो -45.96 द्विकरण प्रति मोल और -272.81 द्विकरण प्रति मोल हैं। यह मतलब है कि O को गठित करने के लिए N और F की तुलना में अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है, और इसलिए O की गठनिका आई एच कम होती है।

प्रश्न:

एक परमाणु के आयाम के संबंध में सिद्धांत का वर्णन करें: (a) एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने पर (b) एक इलेक्ट्रॉन खोने पर

उत्तर:

a) जब एक परमाणु एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, तो यह परमाणु की बाहरीतम सतह में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को बढ़ाता है। यह परमाणु का आयाम बढ़ाता है, क्योंकि अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन अन्य इलेक्ट्रॉनों को दूर धकेलेगा, उन्हें नाबिकीय से और दूर धकेलेगा।

b) जब एक परमाणु एक इलेक्ट्रॉन खो देता है, तो यह परमाणु की बाहरीतम सतह में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को कम करता है। यह परमाणु का आयाम कम करता है, क्योंकि गायब इलेक्ट्रॉन अब अन्य इलेक्ट्रॉनों को धकेलने वाला नहीं है, जो उन्हें नाभिकीय करने देता है।

प्रश्न:

परियोजना सारणी में संगठन का मूल विषय क्या है?

उत्तर:

1. परियोजना सारणी में संगठन का मूल विषय तत्वों के परमाणु क्रमांक, इलेक्ट्रॉन विन्यास, और ऐसी यायिक रासायनिक गुणों के अनुसार होता है।

2. तत्वों को अपने परमाणु क्रमांक के आदेश में वृद्धि के, बाएं से दाएं और ऊपर से नीचे की ओर व्यवस्थित किया जाता है।

3. तत्वों को इलेक्ट्रॉन विन्यास के आधार पर ब्लॉकों में विभाजित किया जाता है।

4. प्रत्येक ब्लॉक में पाए जाने वाले तत्व आवर्ती रासायनिक गुणों जैसे कि अधिक्रिया, पिघलता प्रायबल, और उबालने के प्रायबल के अनुसार संगठित किए जाते हैं।

प्रश्न:

मेंडेलेव के प्रायोजित कानून और आधुनिक परायवर्तीक कानून के बीच मूल अंतर क्या है?

उत्तर:

1. मेंडेलेव के प्रायोजित कानून और आधुनिक परायवर्तीक कानून के मूल अंतर यह है कि मेंडेलेव के प्रायोजित कानून का आधार परमाणु का प्रमाण उनके परमाणु वजन के क्रमांक के आदेश में होता था, जबकि आधुनिक परायवर्तीक कानून का आधार परमाणु का प्रमाण उनके परमाणु क्रमांक के क्रमांक के आदेश में होता है।

2. मेंडेलीव का समय-सारिणीक नियम 1869 में विकसित किया गया था, जबकि आधुनिक समय-सारिणीक नियम 1913 में विकसित किया गया था।

3. मेंडेलीव का समय-सारिणीक नियम तत्वों की गुणों के अवलोकन पर आधारित था, जबकि आधुनिक समय-सारिणीक नियम एटम के नाभिक के चारों ओर शैल में इलेक्ट्रॉन की व्यवस्था पर आधारित है।

प्रश्न:

आप किसे लवरेंस बर्कली प्रयोगशाला और (ii) सिबोर्ग के समूह द्वारा नामित होने की सोचते हैं?

उत्तर:

(i) लॉरेंस बर्कली प्रयोगशाला बैरियम को तत्व 117, टेन्नेसीन के नाम से नामित करती।

(ii) सिबोर्ग के समूह तत्व 118, औगानेसॉन के नाम से नामित करती।

प्रश्न:

इलेक्ट्रॉन प्राप्ति उष्मा और विद्युतरंगता शब्दों के बीच मूल अंतर क्या है?

उत्तर:

उत्तर:

1. इलेक्ट्रॉन प्राप्ति उष्मा एक परमाणु को जब एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, तब उसके मुक़द्दर में उष्मा से छूटने वाली ऊर्जा होती है, जबकि विद्युतरंगता एक परमाणु की भराई को मापने की गणना है।
2. इलेक्ट्रॉन प्राप्ति उष्मा एक परमाणु को जब एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, तब उसके मुक़द्दर में उष्मा से छूटने वाली ऊर्जा की गणना है, जबकि विद्युतरंगता एक परमाणु की भराई में इलेक्ट्रॉनों के प्रतिकूल आकर्षण की गणना है।

प्रश्न:

आधुनिक समय-सारिणीक तालिका के संबंधित निम्नलिखित कथनों में से कौन सा गलत है? (a) p-खंड में 6 स्तंभ होते हैं क्योंकि एक p-पत्र में अधिकतम 6 इलेक्ट्रॉन स्थानीय कर सकते हैं (b) d-खंड में 8 स्तंभ होते हैं क्योंकि एक d-उपकक्ष में अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉन स्थानीय कर सकते हैं (c) प्रत्येक खंड में वही संख्या के स्तंभ होते हैं जो उस प्रतिष्ठान कर सकते हैं (d) खंड अक्षेपीय क्वैंटम संख्या (I) के मूल उपशैमिक के लिए मान दर्शाता है जिसने इलेक्ट्रॉनों को इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को बनाने के लिए प्राप्त किया

उत्तर:

उत्तर: (d) खंड अक्षेपीय क्वैंटम संख्या (I) के मूल उपशैमिक के लिए मान दर्शाता है जिसने इलेक्ट्रॉनों को इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को बनाने के लिए प्राप्त किया

प्रश्न:

आईएसोइलेक्ट्रोनिक प्रजातियों; F−, नी, नाग्री, पर का आकार प्रभावित होता है: A: पारमाणविक चार्ज (Z) B: मूलमंत्री कौण संख्या (एन) C: बाह्य ओर्बिटल में इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन संवेदनशीलता D: इनमें से कोई कारक नहीं क्योंकि उनका आकार समान है

उत्तर:

उत्तर: D: इनमें से कोई कारक नहीं क्योंकि उनका आकार समान है

प्रश्न:

B, एल, एमजी, के तत्वों का धातुवात्मक स्वभाव का सही क्रम है: A: बी> एल> एमजी> के B: एल> एमजी> बी> के C: एमजी> एल> के> बी D: के> एमजी> एल> बी

उत्तर:

उत्तर: C: एमजी> एल> के> बी

प्रश्न:

एक पीरियड और एक समूह में परमाणु ऊर्जा कैसे बदलती है? आप इस परिवर्तन को कैसे समझाते हैं?

उत्तर:

चरण 1: एक परमाणु ऊर्जा परमाणु के नाभिक से उसकी सबसे बाहरी खाँची तक की दूरी है।

चरण 2: एक पीरियड में, परमाणु ऊर्जा पीरियड के बाएं से दाहिने ओर बढ़ती है। यह इसलिए है क्योंकि जब आप पीरियड के ओर बढ़ते हैं, तो परमाणु में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती है, लेकिन नाभिक वही आकार रखता है। इसके कारण, इलेक्ट्रॉनों को नाभिक से अधिक गहराई तक टाइट रखा जाता है, जिससे परमाणु ऊर्जा में एक कमी होती है।

Step 3: एक समूह में, परमाणु त्रिज्या समूह के नीचे जाने के साथ बढ़ती है। इसका कारण यह है कि समूह से नीचे जाने के साथ, परमाणु में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन की संख्या बढ़ती है, लेकिन कक्षा समान आकार बना रहता है। इससे होता है कि इलेक्ट्रॉनों को कक्षा के प्रति कम कसकर रखा जाता है, जिसके परिणामस्वरूप परमाणु त्रिज्या में वृद्धि होती है।

प्रश्न:

सोडियम की पहली विनिकर्म तापमानता जगहांकन एक एतन किया जाता है, मग्नीशियम की जगहांकन एतन से कम होती है लेकिन सोडियम की दूसरी जगहांकन एतन के मग्नीशियम की जगहांकन एतन से अधिक होती है ऐसा कैसे समझाते हैं?

उत्तर:

1. पहली जगहांकन एतन को एक मोल वायुशयी अणु से एक मोल इलेक्ट्रॉनों को हटाने के लिए आवश्यकता होती है।

2. दूसरी जगहांकन एन्थेपी एक मोल वायुशयी धारात्मक यों को एक मोल इलेक्ट्रॉनों को हटाने के लिए आवश्यकता होती है।

3. सोडियम में मग्नीशियम से बड़ी परमाणु त्रिज्या होती है, इसका मतलब है कि सोडियम में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन मग्नीशियम में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन से निचले होते हैं।

4. इसका मतलब है कि सोडियम में पहला इलेक्ट्रॉन मग्नीशियम में पहले इलेक्ट्रॉन से कम मजबूत रूप से नकरात्मक को आकर्षित करता है, जिसके परिणामस्वरूप सोडियम की पहली जगहांकन एन्थेपी मग्नीशियम की जगहांकन एन्थेपी के लिए निचली होती है।

5. हालांकि, एक बार सोडियम से पहला इलेक्ट्रॉन हटा दिया गया है, तो बचे हुए इलेक्ट्रॉन तंत्रिका कोशिका के प्रति अधिक मजबूत रूप से आकर्षित होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप सोडियम की दूसरी जगहांकन एन्थेपी मग्नीशियम की जगहांकन एन्थेपी से अधिक होती है।

प्रश्न:

मुख्य समूह तत्वों की जगहांकन एन्थेपी को समूह के नीचे घटने के कारण किन विभिन्न कारकों के कारण गगने की प्रवृत्ति होती है?

उत्तर:

1. परमाणु का आकार बढ़ना: हम जब एक समूह के नीचे चलते हैं, तो परमाणु का आकार उभरता है चक्रों के अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों के जोड़ें के कारण। इससे निकटतमता इलेक्ट्रॉन और नाभिक प्रभुत्व के बीच की आकर्षण को कमजोर कर देता है और इससे जगहांकन एन्थेपी को कम कर देता है।

2. आंतरिक कोटियों का पर्दाफ़ाशी प्रभाव: हम जब एक समूह के नीचे चलते हैं, तो आंतरिक कोटियों की संख्या भी बढ़ जाती है। इससे पर्दाफ़ाशी प्रभाव होता है, यानी बाहरी इलेक्ट्रॉन्स को आंतरिक कोटियों की आकर्षण से रोका जाता है। इस प्रकार, जगहांकन एन्थेपी कम होती है।

3. इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि: हम जब एक समूह के नीचे चलते हैं, तो बाहरी कोटियों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी बढ़ती है। इससे इलेक्ट्रॉनों के बीच आपस में टकराव बढ़ता है और इससे जगहांकन एन्थेपी कम हो जाती है।

प्रश्न:

ग्रुप 13 तत्व की पहली जगहांकन एन्थेपी मूल्य (केजेमोल के अनुसार) हैं: बी ८०१, एल ५७७, गै ५७९, इन ५५८, टीएल ५८९ इस विचलन का मूल्यनिर्धारण से असमानता का विवरण कैसे करेंगे?

उत्तर:

1. ग्रुप 13 तत्वों की पहली जगहांकन एन्थेपी मूल्यों का सामान्य रुझान है कि वे समूह के नीचे चलते हुए बढ़ते हैं।

2. हालांकि, इस रुझान का अपालन एल और गै के मामले में नहीं किया जाता है, क्योंकि एल की पहली जगहांकन एन्थेपी मूल्य गै की जगहांकन एन्थेपी मूल्य से कम होती है।

3. इस नियम से विचलन का कारण एल और गै के बाहरी कोटियों में डी-ऑर्बिटलों की मौजूदगी है।

क्या नाइट्रोजन (N) की इलेक्ट्रोनगेटिविटी (Pauling स्केल पर) सभी नाइट्रोजन यौगिकों में 3.0 है?

उत्तर:

1. मैं इस बयान पर प्रतिक्रिया देकर इसे स्वीकार करने की बात करूंगा।

2. मैं यह भी उल्लेख करूंगा कि नाइट्रोजन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी Pauling स्केल पर वास्तव में 3.04 है, न कि 3.0।

3. मैं यह भी समझाऊंगा कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी में थोड़ी सी अंतर का कारण विभिन्न प्रकार के नाइट्रोजन यौगिकों, जैसे नाईट्रोजन ऑक्साइड, नाईट्राइड और नाईट्रोजन हाइड्राइडों के होने की है।

4. अंततः, मैं जोर दूंगा कि नाइट्रोजन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी अभी भी 3.0 के करीब है, जिसलिए जब सामान्य रूप से नाइट्रोजन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी की बहस की जाती है, तो इसे 3.0 के पास समर्पित किया जाता है।

प्रश्न: निम्नलिखित प्रश्नों का उत्तर देने के लिए सारणी का प्रयोग करें। (अ) पांचांश कावक में इलेक्ट्रॉन रखने वाला तत्व पहचानें। (ब) दो इलेक्ट्रॉन के खोने की प्रवृत्ति वाला तत्व पहचानें। (स) दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति वाला तत्व पहचानें। (द) समरूपी तापमान पर धातु-अधातु तथा तरल रूप में गैस वाला समूह पहचानें।

उत्तर: (अ) पांचांश कावक में इलेक्ट्रॉन रखने वाला तत्व: बोरॉन (B)।

(ब) दो इलेक्ट्रॉन के खोने की प्रवृत्ति वाला तत्व: सोडियम (Na)।

(स) दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति वाला तत्व: क्लोरीन (Cl)।

(द) समरूपी तापमान पर धातु-अधातु तथा तरल रूप में गैस वाला समूह: समूह 17 (हेलोजन)। क्लोरीन (Cl) एक गैस है, ब्रोमीन (Br) एक तरल है, और फ्लोरिन (F) और आस्टेटिन (At) गैस हैं।

प्रश्न: कुछ तत्वों की पहली (ΔiH1) और दूसरी (ΔiH2) आयनन प्रसंयस (केजे मोल -1 में) और (ΔegH) इलेक्ट्रॉन प्राप्त संर्पक (केजे मोल -1 में) निम्नलिखित हैं : I ΔH1 520, ΔH2 7300, ΔegH-60 II ΔH1 419, ΔH2 3051, ΔegH-48 III ΔH1 1681, ΔH2 3374, ΔegH-328 IV ΔH1 1008, ΔH2 1846, ΔegH-295 V ΔH1 2372, ΔH2 5251, ΔegH+48 VI ΔH1 738, ΔH2 1451, ΔegH-40 उपरोक्त तत्वों में से कौन सा तत्व निम्नलिखित होने के प्रायोगिक रूप होगा: (अ) सबसे निष्क्रिय तत्व, (ब) सबसे प्रबल धातु, (स) सबसे प्रबल अधातु, (द) सबसे निष्क्रिय अधातु, (ई) धातु जो एक स्थिर द्विआर्थ द्रव्य (सूत्र: MX2) बना सकता है (एमएक्स = हेलोजन), (एफ) धातु जो प्रमुखतः स्थिर सहकार्य द्रव्य (एमएक्स = हेलोजन) बना सकता है?

उत्तर: (अ) सबसे निष्क्रिय तत्व: तत्व VI (ΔH1 738, ΔH2 1451, ΔegH-40)

(ब) सबसे प्रबल धातु: तत्व III (ΔH1 1681, ΔH2 3374, ΔegH-328)

(स) सबसे प्रबल अधातु: तत्व V (ΔH1 2372, ΔH2 5251, ΔegH+48)

(द) सबसे निष्क्रिय अधातु: तत्व IV (ΔH1 1008, ΔH2 1846, ΔegH-295)

उत्तर: B : उच्चतम इॉनाइज़ेशन एंथैलपी नोबल गैस कॉन्फ़िगरेशन के कोर से इलेक्ट्रॉन को हटाने पर होता है।