प्रश्न:

बॉंड संबंध काठी संबंध से संबंधित्ये क्या होता है?

उत्तर:

चरण 1: बॉंड संबंध एक रासायनिक बॉंड को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा का माप है।

चरण 2: बॉंड क्रम एक अणु में दो अणुओं के बीच रासायनिक बॉंडों की संख्या होती है।

चरण 3: बॉंड की ताकत बॉंड संख्या के साथ सीधे संबंधित होती है, यानी बांध क्रम जितना बढ़ा होगा, वही बांध मजबूत होगा। इसलिए, दो अणुओं के बीच बॉंडों की संख्या ज्यादा होने पर बांध की ताकत भी ज्यादा होगी।

प्रश्न:

अणुओं की संयुक्तिकरण का क्या अर्थ है? sp, sp2, sp3 संयुक्त ऑर्बिटलों की आकृतियाँ समझाएं:

उत्तर:

उत्तर: अणुओं की संयुक्ति कार्बनिक ऑर्बिटलों की एक प्रक्रिया है जिसमें दो या अधिक अणुओं को मिलाकर एक संयुक्त ऑर्बिटल बनाई जाती है, जो मूल अणुओं की मिश्रित ऑर्बिटल की एक संयुक्ति होती है।

sp संयुक्त ऑर्बिटल: sp संयुक्त ऑर्बिटल एक s-ऑर्बिटल और एक p-ऑर्बिटल के संयुक्त होता है, और इसकी रेखांकनात्मक आकृति होती है।

sp2 संयुक्त ऑर्बिटल: sp२ संयुक्त ऑर्बिटल एक s-ऑर्बिटल और दो p-ऑर्बिटलों के संयुक्त होता है, और यह त्रिकोणीय समतलीय आकृति होती है।

sp3 संयुक्त ऑर्बिटल: sp3 संयुक्त ऑर्बिटल एक s-ऑर्बिटल और तीन p-ऑर्बिटलों के संयुक्त होता है, और यह चतुर्भुजीय आकृति होती है।

प्रश्न:

C2H4 और C2H2 मोलेक्यूलों में कार्बन अणुओं के बीच एक डबल बॉंड और एक त्रिकोणीय बॉंड का निर्माण दिखाने वाले आरेख बनाएं।

उत्तर:

C²H⁴ में डबल बॉंड: C²H⁴ में दो कार्बन अणुओं के बीच एक डबल बॉंड का निर्माण निम्नलिखित रूप में किया जा सकता है:

चरण 1: दो कार्बन अणुओं को एक एकल रासायनिक बॉंड से जोड़ा जाता है।

चरण 2: प्रत्येक कार्बन परमाणु अपनी उप परमाणुओं का दो साझा करता है, जिससे उनके बीच एक डबल बॉंड बनता है।

चरण 3: दो हाइड्रोजन परमाणु अणुओं को कार्बन अणुओं से जोड़ा जाता है, जिससे C2H4 मोलेक्यूल पूरा हो जाता है।

C²H² में त्रिकोणीय बॉंड: C²H² में दो कार्बन अणुओं के बीच एक त्रिकोणीय बॉंड का निर्माण निम्नलिखित रूप में किया जा सकता है:

चरण 1: दो कार्बन अणुओं को एक एकल रासायनिक बॉंड से जोड़ा जाता है।

चरण 2: प्रत्येक कार्बन परमाणु अपनी उप परमाणुओं का तीन साझा करता है, जिससे उनके बीच एक त्रिकोणीय बॉंड बनता है।

चरण 3: दो हाइड्रोजन परमाणु अणुओं को कार्बन अणुओं से जोड़ा जाता है, जिससे C2H2 मोलेक्यूल पूरा हो जाता है।

प्रश्न:

निम्नलिखित मोलेक्यूलों में कार्बन अणुओं द्वारा कौनसे संयुक्त ऑर्बिटल प्रयोग किए जाते हैं? (a)CH₃−CH₃ (b)CH₃−CH=CH₂ (c)CH₃−CH₂−OH (d)CH₃−CHO (e)CH₃COOH

उत्तर:

(a) CH₃−CH₃ में कार्बन अणुओं द्वारा sp³ संयुक्त ऑर्बिटल प्रयोग किए जाते हैं।

(b) CH₃−CH=CH₂ में कार्बन अणुओं द्वारा sp² संयुक्त ऑर्बिटल प्रयोग किए जाते हैं।

(c) CH₃−CH₂−OH में कार्बन अणुओं द्वारा sp³ संयुक्त ऑर्बिटल प्रयोग किए जाते हैं।

(d) CH₃−CHO में कार्बन अणुओं द्वारा sp² संयुक्त ऑर्बिटल प्रयोग किए जाते हैं।

(e) CH₃COOH में कार्बन अणुओं द्वारा sp³ संयुक्त ऑर्बिटल प्रयोग किए जाते हैं।

Question:

बंध क्रम का तात्पर्य क्या होता है? N₂, O₂, O₂⁺ और O₂^- का बंध क्रम की गणना कीजिए।

Answer:

उत्तर:

1. बंध क्रम एक मोलेक्यूल में दो अणुओं के बीच रसायनिक बंधों की संख्या होती है। इसे गणना बाँध रसायनिक अवसादों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या से घटाने और बाध रसायनिक अवसादों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या से किया जाता है।

2. N₂ का बंध क्रम 3 है, क्योंकि इसमें बाध रसायनिक अवसादों में छह इलेक्ट्रॉन और बाध रसायनिक अवसादों में तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं।

3. O₂ का बंध क्रम 2 है, क्योंकि इसमें बाध रसायनिक अवसादों में चार इलेक्ट्रॉन और बाध रसायनिक अवसादों में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं।

4. O₂⁺ का बंध क्रम 1 है, क्योंकि इसमें बाध रसायनिक अवसादों में तीन इलेक्ट्रॉन और बाध रसायनिक अवसादों में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं।

5. O₂^- का बंध क्रम 2 है, क्योंकि इसमें बाध रसायनिक अवसादों में चार इलेक्ट्रॉन और बाध रसायनिक अवसादों में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं।

Question:

निम्नलिखित प्रजातियों की अवधारणा की आपसी स्थिरता तुलना कीजिए और उनकी चुंबकीय गुणधर्मों को दिखाने के लिए लुईस प्रतीकों का उपयोग कीजिए: O₂, O₂⁺, O₂^- (सुपरॉक्साइड) और O₂^2- (पेरॉक्साइड)।

Answer:

1. O₂ एक चुंबकीय प्रजाति है, इसका मतलब है कि यह चुंबकीय क्षेत्र के प्रति आकर्षित होता है।

2. O₂⁺ एक द्विचुंबकीय प्रजाति है, इसका मतलब है कि यह चुंबकीय क्षेत्र से प्रतिघातित होता है।

3. O₂^- (सुपरॉक्साइड) एक चुंबकीय प्रजाति है, इसका मतलब है कि यह चुंबकीय क्षेत्र के प्रति आकर्षित होता है।

4. O₂^2- (पेरॉक्साइड) एक चुंबकीय प्रजाति है, इसका मतलब है कि यह चुंबकीय क्षेत्र के प्रति आकर्षित होता है।

5. स्थिरता की दृष्टि से, O₂ सबसे स्थिर है, उसके बाद O₂^- (सुपरॉक्साइड), O₂⁺ और फिर O₂^2- (पेरॉक्साइड) होता है।

Question:

निम्नलिखित प्रक्रिया में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण को दर्शाने के लिए लुईस प्रतीकों का उपयोग कीजिए: (a) K और S (b) Ca और O (c) Al और N।

Answer:

(a) K और S: K के लिए लुईस प्रतीक: [K] S के लिए लुईस प्रतीक: [S]

इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण: [K] → [K]⁺ + e^- [S] + e^- → [S]^2-

प्राप्त धातुओं के रूप में: K⁺ और S^2-

(b) Ca और O: Ca के लिए लुईस प्रतीक: [Ca] O के लिए लुईस प्रतीक: [O]

इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण: [Ca] → [Ca]²⁺ + 2^e- [O] + 2^e- → [O]^2-

प्राप्त धातुओं के रूप में: Ca²⁺ और O^2-

(c) Al और N: Al के लिए लुईस प्रतीक: [Al] N के लिए लुईस प्रतीक: [N]

इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण: [Al] → [Al]³⁺ + 3^e- [N] + 3^e- → [N]^3-

प्राप्त धातुओं के रूप में: Al³⁺ और N³⁻

Question:

एक सिग्मा और एक पाई बंध के बीच अंतर करें।

Answer:

चरण 1: समझें कि सिग्मा और पाई बंध क्या हैं।

स्टेप 2: जब दो अणु एक एकल इलेक्ट्रॉन जोड़कर एक सिग्मा बॉन्ड जोड़ते हैं, तब एक सिग्मा बॉन्ड एक प्रकार का कोवेलेंट बॉन्ड होता है।

स्टेप 3: जब दो अणु दो यून पेयर इलेक्ट्रॉन जोड़कर एक पाई बॉन्ड जोड़ते हैं, तब एक पाई बॉन्ड एक प्रकार का कोवेलेंट बॉन्ड होता है।

स्टेप 4: दोनों प्रकार के बॉन्ड के बीच अंतर की तुलना करें। एक सिग्मा बॉन्ड एक पाई बॉन्ड से मजबूत होता है और यह मोलिक्यूल में प्राथमिक बॉन्ड होता है। एक पाई बॉन्ड सिग्मा बॉन्ड से कमजोर होता है और यह मोलिक्यूल के आकार के लिए जिम्मेदार होता है।

प्रश्न:

हाइड्रोजन बॉन्ड को परिभाषित कीजिए। क्या यह वैं देर वाल्स के बलों से कमजोर या शक्तिशाली होता है?

उत्तर:

एक हाइड्रोजन बॉन्ड दो अणु या अणुयों के बीच आकर्षक अंतरक्रिया है जो जब एक हाइड्रोजन अणु को एक विद्युतशक्तिशाली अणु, जैसे कि नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, या फ्लोरीन के साथ कोवेलेंट रूप से जोड़ा जाता है। हाइड्रोजन बॉन्ड आमतौर पर वैं देर वाल्स बलों से कमजोर होता है, जो एक अनिश्चित दिपोल-दिपोल अंतराक्रियाओं के कारण मोलेक्यूल या अणुओं के बीच आकर्षक अंतरक्रियाओं होते हैं।

प्रश्न:

निम्नलिखित तत्वों के लिए लुइस डॉट प्रतीक लिखें: मैग्नीशियम, सोडियम, बोरॉन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन और ब्रोमाइन।

उत्तर:

मैग्नीशियम: [Ne] 3s² सोडियम: [Ne] 3s¹ बोरॉन: [He] 2s² 2p¹ ऑक्सीजन: [He] 2² 2p⁴ नाइट्रोजन: [He] 2s² 2p³ ब्रोमाइन: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

प्रश्न:

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी को परिभाषित कीजिए। यह इलेक्ट्रॉन गेन एंथेल्पी से कैसे अलग होती है?

उत्तर:

जवाब:

1. इलेक्ट्रोनिगेटिविटी एक अणु की मात्रा को मापती है जो जब केमिकली एक दूसरे अणु के साथ रासायनिक रूप से मिश्रित होता है, तो इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता होती है।

2. इलेक्ट्रॉन गेन एंथेल्पी एक न्यून अणु या अणुमाला में एक इलेक्ट्रॉन जोड़े जाने पर उपगत होने वाली ऊर्जा होती है। यह ऊर्जा उपगत होने वाली एक नियुतप्त अणु या अणुमाला में एक इलेक्ट्रॉन को जोड़ा जाने पर उपयुक्त होती है, जबकि इलेक्ट्रोनिगेटिविटी एक अणु की योग्यता को मापती है जो इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता होती है।

प्रश्न:

निम्नलिखित मोलेक्यूलों में कुल कितने σ और π बॉन्ड होते हैं? (a) C₂H₂ (b) C2H4

उत्तर:

(a) C₂H₂ σ बॉन्ड की संख्या = 2 π बॉन्ड की संख्या = 0

कुल σ और π बॉन्ड की संख्या = 2

(b) C₂H₄ σ बॉन्ड की संख्या = 4 π बॉन्ड की संख्या = 0

कुल σ और π बॉन्ड की संख्या = 4

प्रश्न:

PCl₅ के मामले में hybridisation का वर्णन कीजिए। एक्सियल बॉन्ड समान्तरी बॉन्डों की तुलना में अधिक लंबा क्यों होता है?

उत्तर:

1. PCl₅ के मामले में hybridisation sp³d होता है।

2. इसका अर्थ है कि केंद्रीय फॉस्फोरस अणु एक s-ऑर्बिटल और तीन p-ऑर्बिटल के साथ hybridised होता है, जिससे चार sp³ हाइब्रिड ऑर्बिटल बनते हैं।

3. इन चार हाइब्रिड ऑर्बिटलों का उपयोग पांच क्लोरीन अणुओं के साथ पांच सिग्मा बॉन्ड बनाने के लिए किया जाता है।

4. पांच सिग्मा बॉन्डों में से तीन एक समान्तरी तस्वीर में और दो अक्षीय तस्वीर में व्यवस्थित होते हैं।

प्रश्न:

प्रश्न:

बंधन लंबाई की संज्ञा क्या है?

उत्तर:

1. बंड लंबाई वह दूसरे एटम्स के बीच की दूसरे एटम के द्वारा जुड़ी रासायनिक बंड की दूरी होती है।
2. बंड लंबाई आमतौर पर पिकोमीटर (पीएम) या एंग्स्ट्रॉम (Å) में मापी जाती है।
3. बंड लंबाई एक रासायनिक बंड की मजबूती की निर्धारण में महत्वपूर्ण कारक है।

प्रश्न:

प्रतिष्ठान बिन्दुओं को प्रतिष्ठानित करने के लिए प्लस और माइनस के साइन की महत्व पर चर्चा करें।

उत्तर:

उत्तर:

प्लस (+) साइन: प्लस साइन इसकी ओरबीटल में एक सकारात्मक स्पिन है, जिसका मतलब है कि ओरबीटल में स्थित इलेक्ट्रॉन घड़ीवाले दिशा में घूम रहा है।

माइनस (-) साइन: माइनस साइन यह दर्शाता है कि इसकी ओरबीटल में एक नकारात्मक स्पिन है, जिसका मतलब है कि ओरबीटल में स्थित इलेक्ट्रॉन घेरावाले दिशा में घूम रहा है।

प्रश्न:

इन यौगिकों में बढ़ते आयनिक अंश के क्रम में बंधन को क्रमबद्ध करें: लीफ, के ₂ ओ, एन ₂ , एसओ ₂ और क्लोरीनफ ₃

उत्तर:

1. N ₂ (गैर-ध्रुवीय सह-घटक बंधन)
2. लीफ (आयनिक बंधन)
3. के ₂ ओ (आयनिक बंधन)
4. एसओ ₂ (पतली ध्रुवीय सह-घटक बंधन)
5. क्लोरीनफ ₃ (पतली ध्रुवीय सह-घटक बंधन)

प्रश्न:

टेट्राहीड्राल ज्यामिति के अलावा, CH ₄ की एक और संभावित ज्यामिति वर्ग प्लेनर हो सकती है, जिसमें चार H धातुओं को वर्ग के कोनों पर और C धातु को उसके केंद्र में रखा जाता है। CH4 वर्ग प्लेनर क्यों नहीं है?

उत्तर:

उत्तर:

1. CH4 की तेत्राहेड्रियल ज्यामिति होती है क्योंकि चार C-H बंध एक तेत्राहेड्रॉन के चार कोनों पर व्यवस्थित होते हैं, जिसमें C धातु केंद्र में होता है।

2. CH ₄ की वर्ग प्लेनर ज्यामिति संभव नहीं है क्योंकि चार C-H बंध एक समतल में व्यवस्थित नहीं किए जा सकते हैं।

3. इसका कारण यह है कि चार C-H बंध समतल नहीं हैं, जिसका अर्थ है कि चार C-H बंध एक समतल में व्यवस्थित नहीं किए जा सकते हैं।

4. इसलिए, CH4 एक वर्ग प्लेनर ज्यामिति को अपना नहीं बना सकता है और तेत्राहेड्राल ज्यामिति तक ही सीमित हो जाता है।

प्रश्न:

NH3 और NF ₃ में से कौन सा डाइपोल मोमेंट अधिक है और क्यों?

उत्तर:

1. डाइपोल मोमेंट एक मोलेक्यूल में सकारात्मक और नकारात्मक धाराओं के बीच की अलगाव का माप है।

2. NH3 का डाइपोल मोमेंट 1.47 D है, जब NF3 का डाइपोल मोमेंट 0.6 D है।

3. इसलिए, NH ₃ NF3 से अधिक डाइपोल मोमेंट रखता है।

4. इसका कारण यह है कि NH3 में तीन हाइड्रोजन परमाणु, जो सभी थोड़े सकारात्मक धारित हैं, और एक नाइट्रोजन परमाणु, जो थोड़ी नकारात्मक धारित है, हैं। यह NF ₃ से अधिक सकारात्मक और नकारात्मक धाराओं के बीच अलगाव पैदा करता है, जिससे डाइपोल मोमेंट बढ़ता है।

प्रश्न:

निम्नलिखित प्रतिक्रिया में अल धातु में हाइब्रीडीकरण के परिवर्तन (यदि हो) का विवरण करें: AlCl ₃ + Cl ^- → AlCl ^- ₄ ।

उत्तर:

1. AlCl ₃ में एल धातु का हाइब्रीडीकरण एसपी3 होता है।

पाबंदियों की सीमाएं:

1. ऑक्टेट नियम केवल सिर्फ ऒक्टेट नियम के अनुसार आउटरमोस्ट परमाणुओं की संरचना का वर्णन कर सकता है।
2. कुछ दुविधाओं के साथ, ऑक्टेट नियम नहीं पूरा हो सकता है, जैसे जब अणु के पास अधिक या कम इलेक्ट्रॉन्स हों।
3. ऑक्टेट नियम धातुओं के लिए ज्यादातर स्थिर होता है, लेकिन रेजियन और अस्थमता के कारण यहियां नहीं होता है।
4. अणु और उपकरणों के बिच अभिकोस पहेलियों के मामले में ऑक्टेट नियम मार्गदर्शक नहीं हो सकता है।

Question:

फ और ब्रमस्त्र क्षेत्रों में सतरंगी बाधित कीटन के लघु फिरों के नाम बताओ।

Answer:

फ: रानी हाथिनी के शेर ब्रमस्त्र: ब्रम गणेश के नाथे

ऑक्टेट नियम अणुओं के बीच बन रहे बंधों की संख्या को हमेशा सही तरीके से पूर्वान्नयन नहीं कर पाता है। उदाहरण के लिए, जिन अणुओं में अपनी बाह्यतम परत में आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, वे अन्य अणुओं के साथ एक से अधिक बंध बना सकते हैं। इसके अलावा, ऑक्टेट नियम उत्तेजना के प्रभाव को भी ध्यान में नहीं लेता है, जो अणुओं के बीच बन रहे बंधों की संख्या पर प्रभाव डाल सकती है।

प्रश्न: शब्द “बंध आदेश” का क्या अर्थ है? N2,O2,O2+ और O2− का बंध आदेश कैलकुलेट करें?

उत्तर: उत्तर:

1. बंध आदेश एक मोलेक्यूल में दो अणुओं के बीच केमिकल बंधों की संख्या का माप है। यह बंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या को बाधारूप से घटा लेने से पाया जाता है।

2. N₂ का बंध आदेश 3 है, क्योंकि इसमें 6 बाधारूप इलेक्ट्रॉन और कोई बाधारहीन इलेक्ट्रॉन नहीं है।

3. O₂ का बंध आदेश 2 है, क्योंकि इसमें 4 बाधारूप इलेक्ट्रॉन और 2 बाधारहीन इलेक्ट्रॉन होते हैं।

4. O²⁺ का बंध आदेश 1 है, क्योंकि इसमें 2 बाधारूप इलेक्ट्रॉन और 1 बाधारहीन इलेक्ट्रॉन होता है।

5. O^2- का बंध आदेश 3 है, क्योंकि इसमें 6 बाधारूप इलेक्ट्रॉन और कोई बाधारहीन इलेक्ट्रॉन नहीं है।

प्रश्न: आण्विक ऑर्बिटलों के रूप में संयोजन के लिए महत्वपूर्ण शर्तों को लिखें:

उत्तर:

1. आण्विक ऑर्बिटलों के तत्विक लचीले संयोजन की आवश्यकता होती है ताकि आण्विक ऑर्बिटलों की तत्विक लचीलता की बात शामिल हो सके।

2. आण्विक ऑर्बिटलों को संहितिकी ऑर्बिटलों की तुलना में वही समानता होनी चाहिए।

3. आण्विक ऑर्बिटलों को एक ही ऊर्जा स्तर के होने चाहिए।

4. लचीले संयोजन के संख्यात्मक मानों को विश्लेषण करके निर्धारित किया जाना चाहिए।

प्रश्न: आयन बंध के गठन के लिए प्रिय तत्व:

उत्तर:

1. आयन बंध के गठन के लिए दो अणुओं के बीच विद्युतशक्तिशून्यता में बड़ा अंतर करने वाले अणु की आवश्यकता होती है।

2. आयन बंध उत्पन्न होता है जब एक अणु दूसरे अणु को एक इलेक्ट्रॉन देता है।

3. आयन बंध उत्पन्न होने के लिए उन अणुओं का अलग-अलग आयोन व्यास होना चाहिए, जहां एक अणु सकारात्मक आयोन होता है और दूसरा अणु नकारात्मक आयोन होता है।

4. अणुओं को विद्युतप्रभाव के द्वारा एक साथ रखा जाना चाहिए।

5. आयन बंध आमतौर पर एक धातु और एक अधातु के बीच बनता है।

प्रश्न: VSEPR मॉडल का उपयोग करके निम्नलिखित मोलेक्यूलों का आकार निर्धारित करें। BeCl2, BCl3, SiCl4, AsF5, H2S और PH3

उत्तर: BeCl2: रेखागामी BCl3: त्रिभुजकारी SiCl4: चतुर्भुजीय AsF5: त्रिकोणीय द्वयारिंद्रीय H2S: घुमावदार PH3: त्रिकोणीय पिंडीय

प्रश्न: CO₃^2- आयन के संबंध में संयोजन के महत्वपूर्ण पहलूओं को CO₃^2- आयन के संदर्भ में समझाएं।

उत्तर:

1. संयोजन एक रासायनिक पदार्थ में इलेक्ट्रॉनों के बीच की प्रवाहिकात्मकता का वर्णन करने वाला एक संक्रामक अवधारणा है।

2. CO32− आयन के मामले में, इसमें दो ऑक्सीजन अणुएं और एक कार्बन अणु होता है, जो एकसाथ कोवेलेंट बंधों द्वारा एकजुट होते हैं।

3. कोवेलेंट बंधों में इलेक्ट्रॉनों को तीन अणुओं के बीच स्वतंत्र रूप से खिन्न किया जा सकता है, जिससे एक संयोजन संरचना बनती है।

Answer: A polar covalent bond is a type of chemical bond in which the electrons are shared unequally between two atoms. This occurs when there is a difference in electronegativity, or the ability of an atom to attract electrons, between the atoms involved in the bond.

One example of a polar covalent bond is the bond between hydrogen (H) and oxygen (O) in a water (H2O) molecule. Oxygen is more electronegative than hydrogen, so it attracts the shared electrons more strongly. As a result, the oxygen atom carries a partial negative charge (δ-) and the hydrogen atoms carry partial positive charges (δ+).

This unequal sharing of electrons creates a dipole, or a separation of positive and negative charges, within the molecule. In the case of water, the dipole moment is responsible for the molecule’s polarity and its ability to form hydrogen bonds with other water molecules.

पॉलर सहयोगी बांध वे रासायनिक बांध होते हैं जो दो अलग इलेक्ट्रोनेगेटिविटी वाले दो एटमों के बीच बनते हैं। इसका मतलब है कि बांध में साझा इलेक्ट्रॉन असमान रूप से वितरित होते हैं, जिससे इलेक्ट्रिक विभजनमOMENT बनती है। उदाहरण के लिए, जब ऑक्सीजन और हाइड्रोजन इकट्ठे आकर एक पानी के अणु का निर्माण करते हैं, तो ऑक्सीजन एटम हाइड्रोजन एटम की सेड़ी-साीणता से अधिक इलेक्ट्रोनेगेटिविटी रखता है, तो इलेक्ट्रॉनेंS औषधमOMENT को ऑक्सीजन एटम के पास अधिक खींचते हैं। इससे ऑक्सीजन एटम पर एक आंशिक ऋणात्मक आवेश और हाइड्रोजन एटम पर एक आंशिक पॉजिटिव आवेश बनता है, जिससे एक पॉलर सहयोगी बांध बनती है।

प्रश्न: क्या बी और एन एटमों की पुनरावृत्ति के परिणामस्वरूप बी और एन एटमों के हाइब्रीडीकरण में कोई बदलाव होता है?

उत्तर:

1. B₂H₆ + N₂O₅ –> B(NO₃)₃ + H₂O

उत्तर: हाँ, बी और एन एटमों के हाइब्रीडीकरण में रेक्शन के परिणामस्वरूप बदलाव होता है। B₂H₆ में बी एटम sp³ हाइब्रीडीकरण किए जाते हैं, जबकि N₂O₅ में एन एटम sp² हाइब्रीडीकरण किए जाते हैं। रेक्शन के बाद, B(NO₃)₃ में बी एटम sp² हाइब्रीडीकरण किए जाते हैं और B(NO₃)₃ में एन एटम sp³ हाइब्रीडीकरण किए जाते हैं।

प्रश्न: BF3+NH3→F3B−NH3?

उत्तर:

1. समीकरण संतुलन करें: BF₃ + 3NH₃ → F₃B−NH₃

2. प्रतिक्रिया के प्रकार निर्धारित करें: यह एक दोहरी विस्थापन प्रतिक्रिया है।

प्रश्न: σ और π बांध के बीच किसी भी दो अंतर दें।

उत्तर:

1. एक σ बांध दो एटमरड़ों के बीच घुसने से बनने वाली एक पूर्णता सहयोगी बांध है, जबकि एक π बांध दो समानलग्न एटमों के बीच घुसने से बनने वाली एक दोहरी सहयोगी बांध है।

2. एक σ बांध में शामिल होने वाले इलेक्ट्रौंस दो एटमों के बीच के परमाणु धागे के बीच के स्थान पर स्थित होते हैं, जबकि एक π बांध में शामिल होने वाले इलेक्ट्रौंस परमाणुरचि के बाहर, परमाणुमF धागे के बीच में ऊपर और नीचे स्थित होते हैं।

प्रश्न: Be₂ अणु के अस्तित्व को समझाने के लिए आणविक ऑर्बिटल सिद्धांत का उपयोग करें।

उत्तर:

1. आणविक ऑर्बिटल सिद्धांत पर आधारित होता है कि एक मोलेक्यूल में इलेक्ट्रॉन घटक एटमों के आणविक ऑर्बिटलों में संचारित होते हैं, जिससे मोलेक्यूल के आणविक ऑर्बिटल बनते हैं।

2. Be2 में, दो बी एटमों में एक समान संख्या के वालेंसी इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए Be₂ मालेकयुलर ऑर्बिटल्स संज्ञानमोM की बाधा होगी।

3. इसका मतलब है कि इलेक्ट्रौंस दो बी एटमों में समान ढंग से वितरित होंगे, जिससे कोई पूर्ण विद्युतता यूनक्त मोमोण की जबावकारी नहीं होगी।

4. क्योंकि मालेक्युल में कोई विद्युतता नहीं है, इसलिए वह अन्य मालेकयुलों के साथ क्रिया करने के योग्य नहीं होता है और, इसलिए, उसका अस्तित्व नहीं होता है।