इकाई 4

रासायनिक गतिशिलता

१. बहुविकल्पीय प्रश्न (प्रकार-I)

~~

1. एक कैटलिस्ट का कार्य यह है कि वह बदले

(i) प्रतिक्रिया का गिब्स ऊर्जा।

(ii) प्रतिक्रिया की ऊष्मा।

(iii) प्रतिक्रिया की सक्रियीकरण ऊर्जा।

(iv) संतुलन सांकेतिक।

~~ 2. एक कैटलिस्ट के मौजूदगी में, प्रतिक्रिया के दौरान संतिप्त या ऊष्मा स्रावण

(i) बढ़ती है।

(ii) कम होती है।

(iii) बरकरार रहती है।

(iv) बढ़ सकती है या कम हो सकती है।

~~ 3. एक रासायनिक अभिक्रिया की सक्रियीकरण ऊर्जा को निर्धारित किया जा सकता है द्वारा

(i) माप तापमान पर गतिमान संख्या निर्धारित करके।

(ii) माप तापमान पर गतिमान संख्याओं को निर्धारित करके।

(iii) टक्कर की संभावना को निर्धारित करके।

(iv) कैटलिस्ट का उपयोग करके।

~~ 4. चित्र ४.१ को ध्यान से देखें और सही विकल्प को चिह्नित करें।

(i) अग्रदिशा की सक्रियीकरण ऊर्जा $E_1+E_2$ है और उत्पाद प्रतिक्रिया अप्रियतम है।

$${चित्र ४.१ उत्पाद प्रतिक्रिया}$$

(ii) अग्रदिशा की सक्रियीकरण ऊर्जा $E_1+E_2$ है और उत्पाद प्रतिक्रिया सहाजतम है।

(iii) अग्रदिशा और प्रतिरोधी प्रतिक्रिया की सक्रियीकरण ऊर्जा $E_1+E_2$ है और उत्पाद प्रतिक्रिया आधिक्यमान है।

(iv) प्रतिरोधी प्रतिक्रिया की सक्रियीकरण ऊर्जा $E_1$ है और उत्पाद प्रतिक्रिया अधिक दृढ़ है।

~~ 5. निम्नलिखित एक पहले क्रम गैस में विघटन अभिक्रिया को ध्यान में रखें:

$ A(g) \longrightarrow B(g)+C(g) $

A के विघटन से पहले प्रणाली की प्रारंभिक दबाव $p_{i}$ था। ’ $t$ ’ के समय बाद, प्रणाली की कुल दबाव $x$ इकाइयों द्वारा बढ़ गया और ’ $p_{t}$ ’ बन गया। अभिक्रिया के लिए दर स्थायी $k$ इसके रूप में दिया जाता है

(i) $\quad k=\frac{2.303}{t} \log \frac{p_{i}}{p_{i}-x}$

(ii) $\quad k=\frac{2.303}{t} \log \frac{p_{i}}{2 p_{i}-p_{t}}$

(iii) $\quad k=\frac{2.303}{t} \log \frac{p_{i}}{2 p_{i}+p_{t}}$

(iv) $k=\frac{2.303}{t} \log \frac{p_{i}}{p_{i}+x}$

~~ 6. Arrhenius के समीकरण के अनुसार समयानुचित स्थायी $k$ बराबर है $A e^{-E_{a} / RT}$। निम्नलिखित में से कौन सा विकल्प $\ln k$ vs $\frac{1}{T}$ के ग्राफ़ को प्रदर्शित करता है?

(i)

(iii)

(ii)

(iv)

~~ 7. निम्नलिखित Arrhenius समीकरण को ध्यान से देखें और सही विकल्प को चिह्नित करें।

$ k=A e^{-E_{a} / RT} $

(i) सामयिक एकीकरण ऊर्जा के साथ दरस्थानिक कम होती है और तापमान कम होता है।

(ii) सामयिक एकीकरण ऊर्जा के साथ दरस्थानिक बढ़ती है और तापमान कम होता है।

अनुवाद

(iii) गति संख्यकीय उत्पादन के संतुलित रासायनिक में एकीकृत विमोचन सक्रिय ऊष्णता और ऊष्मा के साथ बहुतायत से वृद्धि करती है।

(iv) गति संख्यकीय उत्पादन के संतुलित रासायनिक में एकीकृत विमोचन सक्रिय ऊष्णता और ऊष्मा के साथ बहुतायत से वृद्धि करती है।

~~ 8. हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के बीच सिंक और छांट के बीच प्रतिक्रिया के लिए समय के रूप में जारी हो मिट्टी के आधार पर ताप, हाइड्रोजन विमोचन के व्यास बनाम समय ग्राफ 4.2 में दिया है। इस के आधार पर सही विकल्प को चिह्नित करें।

(i) $40 s$ तक औसत दर $\frac{V_3-V_2}{40}$ है

(ii) $40$ सेकंड तक औसत दर $\frac{V_3-V_2}{40-30}$ है

(iii) $40$ सेकंड तक औसत दर $\frac{V_3}{40}$ है

(iv) $40$ सेकंड तक औसत दर $\frac{V_3-V_1}{40-20}$ है

$${Fig. 4.2}$$

~~ 9. निम्नलिखित में से कौन सा कथन एक प्रतिक्रिया के क्रम से संबंधित सही नहीं है।

(i) किसी प्रतिक्रिया की क्रम एक अंशीय संख्या हो सकती है।

(ii) किसी प्रतिक्रिया का क्रम प्रयोगशाली रूप से निर्धारित मात्रा है।

(iii) किसी प्रतिक्रिया का क्रम हमेशा अवयवीय समीकरण के रेखांकन के लिए प्रतिक्रिया के समतुल्य बाईंसरणिक के क्रम के योग (sum) समान होता है।

(iv) किसी प्रतिक्रिया का क्रम प्रतिक्रिया के दर के कानून में अंशीय संख्याओं के सत्ता (powers) का योग के बराबर होता है।

~~ 10. दिए गए चित्र में से कौन सा विकल्प $40$ वें सेकंड पर प्रत्यभूत रैट नहीं दिखाता है?

(i) $\frac{V_5-V_2}{50-30}$

(ii) $\frac{V_4-V_2}{50-30}$

(iii) $\frac{V_3-V_2}{40-30}$

(iv) $\frac{V_3-V_1}{40-20}$

~~ 11. निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

(i) किसी प्रतिक्रिया की दर समय के साथ घटती है क्योंकि अवयवों के आपूर्ति का स्राव कम होता है।

(ii) किसी प्रतिक्रिया की दर प्रतिक्रिया के किसी भी समय पर समान है।

(iii) किसी प्रतिक्रिया की दर तापमान परिवर्तन से निर्भर नहीं होती है।

(iv) किसी प्रतिक्रिया की दर अवयवों की आपूर्ति में वृद्धि के साथ कम होती है।

~~ 12. निम्नलिखित प्रतिक्रिया की दर के लिए कौन सा अभिव्यक्ति सही है?

$5 Br^{-}(aq)+BrO_3^{-}(aq)+6 H^{+}(aq) \longrightarrow 3 Br_2(aq)+3 H_2 O(l)$

(i) $\frac{\Delta[Br^{-}]}{\Delta t}=5 \frac{\Delta[H^{+}]}{\Delta t}$

(ii) $\frac{\Delta[Br^{-}]}{\Delta t}=\frac{6}{5} \frac{\Delta[H^{+}]}{\Delta t}$

(iii) $\frac{\Delta[Br^{-}]}{\Delta t}=\frac{5}{6} \frac{\Delta[H^{+}]}{\Delta t}$

(iv) $\frac{\Delta[Br^{-}]}{\Delta t}=6 \frac{\Delta[H^{+}]}{\Delta t}$

~~ 13. निम्नलिखित में से कौन सा ग्राफ गर्माहटी प्रतिक्रिया को प्रदर्शित करता है?

(a)

(b)

(c)

(i) केवल (a)

(ii) केवल (b)

(iii) केवल (c)

(iv) (a) और (b)

14. यदि प्रतिक्रिया के लिए बाध्यकारी ‘बी’ की गति का मान दोगुना किया जाए, ‘ए’ की गति को स्थिर रखते हुए, तो गतिसंख्या का मान होगा

(I) वही

(II) दोगुना

(III) चतुर्थांश

(IV) आधा

~~

15. रासायनिक प्रतिक्रिया के संघटन सिद्धांत के बारे में निम्नलिखित कथनों में से कौन सा गलत है?

(I) यह संघटित होने वाले अणु या अणुओं को कठोर गोलसर्प समझता है और उनकी संरचनात्मक विशेषताओं को अनदेखा करता है।

(II) प्रतिक्रिया की गति की तय करने में सकारात्मक संघटनों की संख्या होती है।

(III) परम पूर्विक ऊष्मा के साथ गतिसंघटन अणु या अणुओं की पठन से उत्पत्ति होती है।

(IV) प्रतिक्रिया के लिए अणुओं को पर्याप्त पूर्वशर्त ऊष्मा और उचित दिशा के साथ क्रमिक आलिंगन करना चाहिए।

~~

16. एक पहली क्रम उत्पादन 14 में संपूर्ण हो जाती है. इसमें कितना समय लगेगा?

(I) $1.26 \times 10^{15} s$

(II) $2.52 \times 10^{14} s$

(III) $2.52 \times 10^{28} s$

(IV) अनंत

~~

17. यौगिकों ‘ए’ और ‘बी’ की प्रतिक्रिया निम्नलिखित रासायनिक समीकरण के अनुसार होती है।

$ ए(गोलाई) +2 बी(गोलाई) \longrightarrow 2 सी(गोलाई) $

या तो ‘ए’ की या ‘बी’ की मात्रा बदली गई, जो कि एक संघटन के लिए स्थिर रखी गई थी, और अरंभिक मात्रा के रूप में मापदंडों के साथ गतिस्वरूपों को मापा गया। इस प्रतिक्रिया के लिए सही विक्रिया समीकरण के लिए सही विकल्प का चयन करें।

(I) $\quad$ विक्रिया $=k[ए]^{2}[ब]$

(II) $\quad$ विक्रिया $=k[ए][ब]^{2}$

(III) $\quad$ विक्रिया $=k[ए][ब]$

(IV) विक्रिया $=k[ए]^{2}[ब]^{0}$

~~

18. तत्व के लिए निम्नलिखित कथन में से कौन सा सही नहीं है?

(I) यह सर्वाधिकारिक ऊर्जा में और पीछे की ओर प्रतिक्रिया को सही मात्रा में प्रोत्साहित करता है।

(II) इस द्वारा प्रतिक्रिया की $\Delta G$ को बदलता है।

(III) यह एक पदार्थ है जो किसी प्रतिक्रिया के स्थिरांक समकोण को बदलता नहीं है।

(IV) यह सामग्री उत्पन्नति जटिलता में उत्तेजक ऊर्जा का संक्षेपण करके एक पर्यावरणात्मक मार्ग प्रदान करता है।

~~

19. एक कस्तूरिय पहली क्रम प्रतिक्रिया के लिए विक्रिया संख्या का मान कौन सी रासायनिक रेखांकित प्रबल की आवश्यक गुणधर्मों की आवश्यकता पर निर्भर करता है।

(I) उपस्थित थोड़ी सी मात्रा वाले प्रतिक्रियों की मात्रा पर।

(II) अधिक मात्रा में उपस्थित थोड़ी सी मात्रा वाले प्रतिक्रियों की मात्रा पर।

(III) प्रतिक्रिया की मात्रा पर निर्भर नहीं है।

(IV) केवल तापमान पर निर्भर होता है।

~~

20. प्रतिक्रिया $ए \rightarrow ब$ को विचार करें। उत्पादकों के तापक्रम के साथ उत्पन्न कर्मों की मात्रिक बदल जाती है। निम्नलिखित में से कौन सा चित्र समय के साथ प्रतिक्रिया की मात्रा पर बदलाव को सही रूप से वर्णित करता है?

(I)

कृपया हिलिखित सामग्री का जीआई संस्करण प्रदान करें:

(ii)

(iii)

(iv)

II. बहुविकल्पीय प्रश्न (प्रकार-II)

ध्यान दें: निम्नलिखित प्रश्नों में एक या दो से अधिक विकल्प सही हो सकते हैं।

~~ 21. यदि संतुलित रसायनिक समीकरण का प्रतिजनन हो तो रेट कानून निर्धारित नहीं किया जा सकता है अगर

(i) पलट रिएक्शन शामिल है। (ii) यह मूलभूत रिएक्शन है।

(iii) यह एकल रीएक्शनों का अनुक्रम है।

(iv) किसी भी योग्यतामूलक से रीएक्टेंट में अधिकता है।

~~ 22. निम्नलिखित कथनों में से कौन से वाक्यों को एकलता प्रतिक्रिया के संतुलित रसायनिक समीकरण के लिए लागू किया जा सकते हैं?

(i) क्रम अणुत्व के समान होता है।

(ii) आदेश मूलभूतता से कम होता है।

(iii) आदेश मूलभूतता से अधिक होता है।

(iv) मूलभूतता कभी शून्य नहीं हो सकती है।

~~ 23. किसी एकसंख्यात्मक प्रतिक्रिया में _________

(i) रेट निर्धारक चरण में केवल एक प्रतिक्रिया प्रजनन होता है।

(ii) सबसे धीमी चरण की आदेश और अणुत्व समान होते हैं।

(iii) प्रतिक्रिया का अणुत्व एक होता है और आदेश शून्य होता है।

(iv) प्रतिक्रिया का अणुत्व और आदेश दोनों एक होते हैं।

~~ 24. एक जटील प्रतिक्रिया के लिए _________

(i) विसंगति के सबसे धीमे चरण का क्रम संपूर्ण प्रतिक्रिया का आदेश होता है।

(ii) संपूर्ण प्रतिक्रिया का क्रम संपूर्ण संकेत की अधिकता से कम होता है।

(iii) संपूर्ण प्रतिक्रिया का क्रम संपूर्ण संकेत की अणुत्व से अधिक होता है।

(iv) सबसे धीमे चरण का अणुत्व कभी शून्य या गैर पूर्णांकीय नहीं होता है।

~~ 25. उच्च दबाव पर निम्नलिखित प्रतिक्रिया शून्य आदेश होती है।

$2 NH_3(g) \xrightarrow[\text { Platinum catalyst }]{1130 K} N_2(g)+3 H_2(g)$

इस प्रतिक्रिया के लिए निम्नलिखित विकल्पों में से कौन से सही हैं?

(i) प्रतिक्रिया की दर = रेट संकेत

(ii) प्रतिक्रिया की दर में अस्थायी केंद्रीय की गति पर निर्भर करती है।

(iii) अमोनिया का उपद्रवित होने की दर अमोनिया पूर्णतः गायब हो जाने तक स्थिर रहेगी।

(iv) दबाव में और बढ़ाने से रेट परिवर्तित हो जाएगा।

~~ 26. एक सक्रिय संकरण के असंक्रियीकरण में

(i) ऊर्जा हमेशा मुक्त की जाती है

(ii) ऊर्जा हमेशा अवशोषित की जाती है

(iii) ऊर्जा में कोई परिवर्तन नहीं होता है

(iv) पदार्थों का उत्पन्न हो सकता है

~~ 27. मैक्सवेल बोल्ट्जमन ऊर्जा वितरण के अनुसार,

(i) सबसे प्रासंगिक गतिशीलता वाले ऊर्जा वाले अणुओं का अंश उच्च तापमान पर कम होता है।

(ii) सबसे प्रासंगिक गतिशीलता वाले ऊर्जा वाले अणुओं का अंश उच्च तापमान पर बढ़ता है। (iii) सबसे प्रासंगिक गतिशीलता वाले ऊर्जा पर उच्च तापमान पर बढ़ जाती है।

(iv) सबसे प्रासंगिक गतिशीलता वाले ऊर्जा पर उच्च तापमान पर कम होती है।

~~ 28. ऊर्जा के मैक्सवेल बोल्टमन वितरण को दर्शाने वाले ग्राफ में

what is the hi version of content: (i) area under the curve must not change with increase in temperature.

(ii) area under the curve increases with increase in temperature.

(iii) area under the curve decreases with increase in temperature.

(iv) with increase in temperature curve broadens and shifts to the right hand side.

~~ 29. Which of the following statements are in accordance with the Arrhenius equation?

(i) Rate of a reaction increases with increase in temperature.

(ii) Rate of a reaction increases with decrease in activation energy.

(iii) Rate constant decreases exponentially with increase in temperature.

(iv) Rate of reaction decreases with decrease in activation energy.

~~ 30. Mark the incorrect statements.

(i) Catalyst provides an alternative pathway to reaction mechanism.

(ii) Catalyst raises the activation energy.

(iii) Catalyst lowers the activation energy.

(iv) Catalyst alters enthalpy change of the reaction.

~~ 31. Which of the following graphs is correct for a zero order reaction?

(i)

(ii)

(iii)

(iv)

~~ 32. Which of the following graphs is correct for a first order reaction?

(i)

(iii)

(ii)

(iv)

III. Short Answer Type

~~ 33. State a condition under which a bimolecular reaction is kinetically first order reaction.

~~ 34. Write the rate equation for the reaction $2 A+B \longrightarrow C$ if the order of the reaction is zero.

~~ 35. How can you determine the rate law of the following reaction?

$ 2 NO(g)+O_2(g) \longrightarrow 2 NO_2(g) $

~~ 36. For which type of reactions, order and molecularity have the same value?

~~ 37. In a reaction if the concentration of reactant $A$ is tripled, the rate of reaction becomes twenty seven times. What is the order of the reaction?

~~ 38. Derive an expression to calculate time required for completion of zero order reaction.

~~

39. एक प्रतिक्रिया के लिए $A+B \longrightarrow$ उत्पादों के लिए, यह दर का नियम है - दर $=k[A][B]^{3/2}$. क्या प्रतिक्रिया प्राथमिक प्रतिक्रिया हो सकती है? स्पष्ट करें।

~~ 40. एक निश्चित प्रतिक्रिया में अधिकांश मोलेक्यूलों का शक्ति पारंपरिक ऊचाई बढ़ कर है, फिर भी प्रतिक्रिया की दर बहुत धीमी है। क्यों?

~~ 41. एक शून्य क्रम प्रतिक्रिया के लिए, क्या मोलेक्युलैरिटी शून्य होगी? स्पष्ट करें।

~~ 42. एक सामान्य प्रतिक्रिया $A \longrightarrow B$ के लिए, चित्र 4.3 में $A$ की घनत्वा के बनावट का चित्र दिया गया है। इस ग्राफ के आधार पर निम्नलिखित प्रश्नों का उत्तर दें।

(i) प्रतिक्रिया क्रम क्या है?

(ii) वक्र की ढाल क्या है?

(iii) दर स्थिर के इकाई क्या हैं?

$${चित्र 4.3}$$

~~ 43. $H_2(g)$ और $O_2(g)$ के बीच की प्रतिक्रिया बहुत हो संभावित है, फिर भी गैसों को एक ही प्रवाह में रुमाला गर्मी तापमान पर स्थिति में छूड़ देने से पानी का गठन नहीं होता है। स्पष्ट करें।

~~ 44. प्रतिक्रिया की दर क्यों उच्च तापमान में बढ़ जाती है?

~~ 45. हवा में ऑक्सीजन बहुत उपलब्ध है, फिर भी इंधन स्वयं ही कमरे के तापमान पर नहीं जलते हैं। स्पष्ट करें।

~~ 46. मोलेक्युलैरिटी के साथ त्रिगुणी संभावना प्रतिक्रिया क्यों अत्यधिक दुर्लभ होती है?

~~ 47. किसी भी प्रतिक्रिया की दर आमतौर पर प्रतिक्रिया की प्रगति के दौरान क्यों कम होती है?

~~ 48. प्रतिक्रिया की दर कोई भी केवल्यान्त्रिक दर्जन नहीं निर्धारित कर सकता है। स्पष्ट करें।

~~ 49. क्यों हम ऑक्सलिक एसिड के खेताब के लिए $KMnO_4$ के साथ रेडक्स टाइट्रेशन में आरंभ से पहले ऑक्सैलिक एसिड घोलन करते हैं?

~~ 50. किसी भी प्रक्रिया की मोलेक्युलरिटी शून्य हो सकती है?

~~ 51. मोलेक्युलरिटी केवल्यान्त्रिक प्रतिक्रियाओं के लिए ही लागू क्यों होती है और क्रम लागू होता है?

~~ 52. केवल्यान्त्रिक प्रतिक्रियाओं की संतुलित रासायनिक समीकरण को ध्यान में रखकर किसी प्रतिक्रिया के क्रम को हम कैसे निर्धारित नहीं कर सकते हैं?

ध्यान दें: निम्नलिखित प्रश्नों में कॉलम I के आइटम को कॉलम II में दिए गए उपयुक्त आइटम के साथ मिलाएं।

~~ 53. कॉलम I में दिए गए ग्राफ को कॉलम II में दिए गए प्रतिक्रिया के क्रम के साथ मिलाएं। कॉलम I में एक से अधिक आइटम कॉलम II के समान आइटम से जुड़ सकते हैं।

कॉलम I

(i)

(ii)

(iii)

(iv)

कॉलम II

(a) पहले क्रम

(b) शून्य क्रम

~~ 54. कॉलम I और कॉलम II में दिए गए वाक्यांशों को मिलाएं

कॉलम I

(i) कैटलिस्ट प्रतिक्रिया की दर पर परिवर्तन करता है

(ii) मोलेक्युलरिटी

(iii) पहले क्रम के अवरोधन का द्वितीय आधारशिला

(iv) $e^{-E_{a} / R T}$

(v) ऊर्जात्मक रेखागामी प्रतिक्रियाएं कभी-कभी धीमी होती हैं

(vi) मैक्सवेल बोल्ट्स्मन कक्षा के तहत क्षेत्र (c) को कम करके गतिविधि ऊर्जा को कम करने द्वारा स्थिर है

दूसरी स्तंभ (a) भिन्न या शून्य नहीं हो सकता है (b) सही नियोजन हमेशा वहाँ नहीं होता है (d) पहले भी वही है (e) कुल संभावना एक है (f) उर्जा सक्रिय ऊंचाई या उससे अधिक के समान होने वाले अणुओं का भाग होता है

~~ 55. स्तंभ I और स्तंभ II के मदों को मिलाएँ।

स्तंभ I

(i) हीरा

(ii) तत्क्षण रेट

(iii) औसत रेट

स्तंभ II

(a) छोटा समयान्तर

(b) सामान्यतः रूप में परिवर्तन की दर ग्राह्य नहीं होती है

(c) लंबे समय अवधि

~~ 56. स्तंभ I और स्तंभ II के मदों को मिलाएँ।

स्तंभ I

(i) रेक्तिक्रिया की गणितीय अभिव्यक्ति

(ii) न क्रम के अधीन प्रतिक्रिया का मात्र बराबर है

(iii) शून्य क्रतिसम क्रम के लिए दर का इकाई उसी के समान होती है

(iv) एकाधिक प्रतिक्रिया का क्रम निर्धारित होता है

स्तंभ II

(a) दर का पूर्णांक

(b) रेट कानून

(c) सबसे धीमी चरण की क्रम

(d) प्रतिक्रिया की दर

V. दावा और कारण प्रकार

नोट: निम्नलिखित प्रश्नों में तथाकथित दावा वाक्य के बाद तथाकथित कारण वाक्य दिया गया है। निम्नलिखित विकल्पों में से सही उत्तर चुनें।

(i) तथाकथित और कारण दोनों सही हैं और कारण वाक्य दावा की सही स्पष्टीकरण है।

(ii) तथाकथित और कारण दोनों सही हैं लेकिन कारण दावा का स्पष्टीकरण नहीं है।

(iii) दावा सही है लेकिन कारण गलत है।

(iv) तथाकथित और कारण दोनों गलत हैं।

(v) दावा गलत है लेकिन कारण सही है।

~~ 57. दावा : प्रतिक्रिया का क्रम शून्य या भिन्न हो सकता है।

कारण : संतुलित रासायनिक समीकरण से हम क्रम का निर्धारण नहीं कर सकते हैं।

~~ 58. दावा : क्रम और moleculality एक ही होते हैं।

कारण : क्रम प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित किया जाता है और moleculality अवरोधित तत्वीय कदम के स्थानांतरणीय धारणी के स्थोचियोमेट्रिक समग्री के योग के समान होती है।

~~ 59. दावा : एक कैटलिस्ट की मौजूदगी में रासायनिक प्रतिक्रिया का अवधिकार बरकरार रहता है।

कारण : रेक्टेन्ट मोलेक्यूल प्रतिक्रिया में भाग लेती है, अलग गती को कम करती है लेकिन पदार्थ के बीच ऊर्जा का अंतर समान ही रहता है।

~~ 60. दावा : प्रतिक्रिया के सभी संकरण उत्पादन में पहुंचते हैं।

कारण : केवल वे संकरण जिनमें मोलेक्यूलों का सही दिशा-निर्देश और पर्याप्त गतिशीलता होती है, यौगिक प्रकारण में पहुंचते हैं।

~~ 61. दावा : अरर्नियस सूत्र से निर्धारित दर संख्याएँ सरल और जटिल अणुओं के लिए अच्छी तरह से सटीक होती हैं।

कारण : रासायनिक प्रतिक्रियाएँ अलक्षित निर्देशावधी में रेक्टेंट मोलेक्यूलों में रासायनिक परिवर्तन का अनुभव करती हैं।

VI. लम्बा उत्तर प्रकार

~~ 62. सभी ऊर्जात्मक प्रभावी संकरणों का केमिकल परिवर्तन नहीं होता। एक उदाहरण की सहायता से समझाएँ।

~~

क्रमशः ६३. तापमान में वृद्धि के साथ सबसे संभावित गतिशक्ति और सक्रियीकरण की ऊर्जा क्या होती है?

६४. विक्रिया में कैटलिस्ट का उपयोग करने पर उसके enthalpy कैसे अचल रहती है?

६५. एक प्रतिक्रिया की क्षणिक दर और औसत दर के बीच अंतर को समझाएं।

६६. एक उदाहरण की सहायता से pseudo first order reaction का क्या अर्थ है, इसे समझाएं।

प्रश्नों के जवाब:

I. Multiple Choice Questions (प्रकार-I)

१. (iii) २. (iii) ३. (ii) ४. (i) ५. (ii) ६. (i) ७. (iv) ८. (iii) ९. (iii) १०. (ii) ११. (i) १२. (iii) १३. (i) १४. (ii) १५. (iii) १६. (iv) १७. (ii) १८. (ii) १९. (ii) २०. (ii)

II. Multiple Choice Questions (प्रकार-II)

२१. (i), (iii), (iv)

२२. (i), (iv)

२३. (i), (ii)

२४. (i), (iv)

२५. (i), (iii), (iv)

२६. (i), (iv)

२७. (i), (iii)

२८. (i), (iv)

२९. (i), (ii)

३०. (ii), (iv)

३१. (i), (iv)

३२. (i), (iv)

III. लघु उत्तर प्रकार

३३. एक प्रतिक्रिया को पुनरावृत्ति की स्थिति में सबसे पहले क्रम मेंविद्यमान रेगेंट की गति प्रथम क्रम की हो जाती है।

३४. दर $=k[A]^{0}[B]^{0}$ या दर $=k$

३५. कक्षा XII के NCERT पाठ्यपुस्तक के पृष्ठ संख्या 99 को देखें।

३६. यदि प्रक्रिया मूल रेगेंट होती है, तो क्रम समक होता है जैसा कि first order होता है।

३७. तीन, क्योंकि गति $=k[A]^{3}$

३८. $[R]=[R]_0-k t$

पूर्णता के लिए $[R]=0$

$\therefore t=\frac{[R]_0}{k}$

३९. प्राथमिक रेगेंट की संख्या जो यदि यह एक elementary reaction होती तो 1 होती है, जो कि दिए गए गति क़ानून में $\frac{3}{2}$ है। इसका अर्थ है कि यह प्रतिक्रिया प्राथमिक रेगेंट पर नहीं है।

४०. ऊर्जा सूचनाएँ के अलावा, टकराने वाले अणुओं को सही स्थिति में होना चाहिए ताकि प्रभावी टकरान हो सके। इस शर्त का पालन नहीं हो सकता है प्रतिक्रिया में।

४१. नहीं, क्रम संख्या कभी शून्य या भिन्न संख्या नहीं हो सकती है।

४२. (i) शून्य (ii) $-k$ (iii) $mol L^{-1} s^{-1}$

४३. यह इसलिए है कि तापमान में सक्रियीकरण की ऊर्जा बहुत अधिक होती है।

४४. उच्च तापमान पर, टकराने वाले अणुओं का बड़ा अंश ऊर्जा की सतह (यानी सक्रियीकरण ऊर्जा) को पार कर सकता है, जिससे तेज गति होती है।

४५. इसलिए ज्वालामुखी के अभिक्रियाओं के लिए सक्रियीकरण की ऊर्जा तापमान पर बहुत अधिक होती है, इसलिए वे खुद से नहीं जलते हैं।

४६. तीन से अधिक अणुओं के समयचक्र एक साथ टकराने की संभावना बहुत कम होती है। इसलिए उनके क्रम की संभावना बहुत कम होती है।

४७. एक प्रतिक्रिया की गति रेगेंटों की घनत्व पर निर्भर करती है। जब प्रतिक्रिया प्रगति करती है, तो रेगेंट की घनत्व कम होती है, इसलिए गति कम होती है।

४८. थर्मोडायनमिक रूप से, हीरे को ग्रेफाइट में बदलना बहुत अधिक करने योग्य होता है, लेकिन यह प्रतिक्रिया बहुत धीमी होती है क्योंकि इसकी सक्रियीकरण ऊर्जा ऊच्च होती है।

49. $KMnO_4$ और ऑक्सेलिक एसिड के बीच प्रतिक्रिया बहुत धीमी होती है। तापमान बढ़ाकर हम प्रतिक्रिया की दर को बढ़ा सकते हैं।

~~ 50. एमोलेकुलरिटी सूत्रक स्तर में भाग लेने वाले मोलेक्यूलों की संख्या है। इसके लिए कम से कम एक मोलेक्यूल की आवश्यकता होती है जो कि न्यूनतम एमोलेकुलरिटी की मान देती है।

~~ 51. एक संयोजक प्रतिक्रिया कई मूल तत्विक प्रतिक्रियाओं के माध्यम से प्रागज्ञातम प्रतिक्रिया होती है। प्रत्येक मूल तत्विक प्रतिक्रिया में शामिल होने वाली मोलेक्यूलों की संख्या अलग-अलग हो सकती है, अर्थात प्रत्येक चरण की एमोलेकुलरिटी अलग हो सकती है। इसलिए, संपूर्ण संयोजक प्रतिक्रिया की एमोलेकुलरिटी की चर्चा अर्थहीन होती है। दूसरी ओर, संयोजक प्रतिक्रिया का क्रम केवल इसकी धीमी प्रतिक्रिया में सबसे धीमा चरण द्वारा निर्धारित होता है और संयोजक प्रतिक्रियाओं के मामले में भी अर्थहीन नहीं होता है।

~~ 52. संतुलित रासायनिक समीकरण अक्सर गलत क्रम या गति कानून के आधार पर पहुंचते हैं। उदाहरण के लिए, निम्नलिखित प्रतिक्रिया दसवीं सम्बंधी होने जैसी दिखती है।

$KClO_3+6 FeSO_4+3 H_2 SO_4 \longrightarrow KCl+3 H_2 O+3 Fe_2(SO_4)_3$

यह वास्तव में एकवीं क्रम प्रतिक्रिया है। वास्तव में, प्रतिक्रिया संयोजक होती है और कई चरणों में होती है। ऐसी प्रतिक्रिया का क्रम प्रायः प्रतिक्रिया की प्रगति साधन में सबसे धीमे चरण द्वारा निर्धारित होता है। क्रम प्रायः प्रायोगिक रूप से निर्धारित होता है और यह प्रतिक्रिया की गति की आवश्यकता पर प्रतिक्रियाकार के आधार पर सिमित होता है।

चौथा भाग. मिलाने वाला प्रकार

~~ 53. (i) $\rightarrow$ (a) (ii) $\rightarrow$ (b) (iii) $\rightarrow$ (b) (iv) $\rightarrow$ (a)

~~ 54. (i) $\rightarrow$ (c) (ii) $\rightarrow$ (a) (iii) $\rightarrow$ (d) (iv) $\rightarrow$ (f) (v) $\rightarrow$ (b) (vi) $\rightarrow$ (e)

~~ 55. (i) $\rightarrow$ (b) (ii) $\rightarrow$ (a) (iii) $\rightarrow$ (c)

~~ 56. (i) $\rightarrow$ (b) (ii) $\rightarrow$ (a) (iii) $\rightarrow$ (d) (iv) $\rightarrow$ (d)

पंचवां भाग. दावा और कारण प्रकार

~~ 57. (ii) ~~ 58. (v) ~~ 59. (i) ~~ 60. (v) ~~ 61. (iii)

छठा भाग. पूर्णावलोकन प्रकार

~~ 62. संकेत: मोलेक्यूल की उचित ओरिएंटेशन को विस्तार से समझाया जाना चाहिए। ~~ 63. संकेत: - कर्व का सीधा करना और अधिकतम ऊर्जा मान की ओरीय इंकारी करना।

• सक्रियता ऊर्जा से अधिक भाग क्षेत्र बढ़ता है।

~~ 64. संकेत: - उष्णता एक अवस्था कारक है।

• संज्ञानात्मक तत्व और उत्पाद के बीच ऊर्जा का अंतर स्थिर होता है।

~~ 65. कक्षा XII के लिए NCERT पाठ्यपुस्तक देखें। ~~ 66. कक्षा XII के लिए NCERT पाठ्यपुस्तक देखें।