रेडॉक्स प्रतिक्रियाएँ एमडी
यूनिट 8
रेडॉक्स बायोस्थिति
I. मल्टीपल चुनाव प्रश्न (प्रकार-I)
~~ 1. निम्नलिखित में से कौन सा रेडॉक्स प्रतिक्रिया का उदाहरण नहीं है?
(i) $CuO+H_2 \longrightarrow Cu+H_2 O$
(ii) $Fe_2 O_3+3 CO \longrightarrow 2 Fe+3 CO_2$
(iii) $2 K+F_2 \longrightarrow 2 KF$
(iv) $BaCl_2+H_2 SO_4 \longrightarrow BaSO_4+2 HCl$
~~ 2. $E^{\ominus}$, मान जितना अधिक होगा, प्रजाति को कम करने की प्रवृत्ति उत्पन्न होती है। निम्नलिखित स्टैंडर्ड विद्युत कुंजीयों के उपयोग से जांचें कि निम्नलिखित में से कौन सा सबसे शक्तिशाली उदासीनार्थक एजेंट है।
$\mathbf{E}^{\ominus}$ मान: $Fe^{3+} / Fe^{2+}=+0.77 ; I_2(s) / I^{-}=+0.54$;
$ Cu^{2+} / Cu=+0.34 ; Ag^{+} / Ag=+0.80 V $
(i) $Fe^{3+}$
(ii) $I_2(s)$
(iii) $Cu^{2+}$
(iv) $Ag^{+}$
~~ 3. कुछ रेडॉक्स कुंजीकान्त्यों के $E^{\ominus}$ मान नीचे दिए गए हैं। इन मानों के आधार पर सही विकल्प चुनें।
$\mathbf{E}^{\ominus}$ मान: $Br_2 / Br^{-}=+1.90 ; Ag^{+} / Ag(s)=+0.80$
$ Cu^{2+} / Cu(s)=+0.34 ; I_2(s) / I^{-}=+0.54 $
(i) $Cu$ ब्रोमाइड को कम करेगा
(ii) $Cu$ सिल्वर को कम करेगा
(iii) $Cu$ आयोडीन को कम करेगा
(iv) $Cu$ ब्रोमाइन को कम करेगा
~~ 4. स्टैंडर्ड विद्युत कुंजीय का उपयोग करके, जांचें कि कौन से पैर के बीच रेडॉक्स प्रतिक्रिया संभव नहीं है।
$\mathbf{E}^{\ominus}$ मान: $Fe^{3+} / Fe^{2+}=+0.77 ; I_2 / I^{-}=+0.54 ;$
$ Cu^{2+} / Cu=+0.34 ; Ag^{+} / Ag=+0.80 V $
(i) $Fe^{3+}$ और $I^{-}$
(ii) $Ag^{+}$और $Cu$
(iii) $Fe^{3+}$ और $Cu$
(iv) $Ag$और $Fe^{3+}$
~~ 5. थाइओसल्फेट आयोडीन और ब्रोमिन के साथ नीचे दी गई प्रतिक्रियाओं में अलग तरीके से प्रतिक्रिया करता है:
$ \begin{aligned} & 2 S_2 O_3^{2-}+I_2 \to S_4 O_6^{2-}+2 I^{-} \\ & S_2 O_3^{2-}+2 Br_2+5 H_2 O \to 2 SO_4^{2-}+2 Br^{-}+10 H^{+} \end{aligned} $
उपरोक्त थाइओसल्फेट के द्विषणीय व्यवहार को कौन सा वाक्यांश स्थापित करता है?
(i) ब्रोमिन आयोडीन से अधिक उदासीनार्थक है।
(ii) ब्रोमिन आयोडीन से कम उदासीनार्थक है।
(iii) थाइओसल्फेट इन प्रतिक्रियाओं में ब्रोमिन द्वारा ऑक्सीकरण और आयोडीन द्वारा अवक्षेपण होता है।
(iv) ब्रोमिन ऑक्सीकरण करता है और आयोडीन अवक्षेपित करता है।
~~ 6. एक पदार्थ का ऑक्सीकरण संख्या एक यौगिक में निर्धारित किया जाता है अनुमान रचनाओं के आधार पर। निम्नलिखित में से कौन सा नियम इस संबंध में सही नहीं है?
(i) हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण संख्या हमेशा +1 होता है।
(ii) एक यौगिक में सभी ऑक्सीकरण संख्याओं का सम algebraic योगफल शून्य होता है।
(iii) एक तत्व मुक्त या अयुक्त अवस्था में ऑक्सीकरण संख्या शून्य होता है।
(iv) अपने सभी यौगिकों में, फ्लोरीन का ऑक्सीकरण संख्या -1 होता है।
~~ 7. निम्नलिखित में से कौन से यौगिक में एक तत्व दो अलग ऑक्सीकरण स्थितियों का प्रदर्शन करता है।
(i) $NH_2 OH$
(ii) $NH_4 NO_3$
(iii) $N_2 H_4$
(iv) $N_3 H$
~~ 8. निम्नलिखित व्यवस्थाओं में से कौन सा केंद्रीय तत्व का ऑक्सीकरण संख्या बढ़ता है?
(i) $CrO_2^{-}, ClO_3^{-}, CrO_4^{2-}, MnO_4^{-}$
(ii) $ClO_3^{-}, CrO_4^{2-}, MnO_4^{-}, CrO_2^{-}$
(iii) $CrO_2^{-}, ClO_3^{-}, MnO_4^{-}, CrO_4^{2-}$
कन्टेंट का हाई संस्करण क्या है:
(iv) $CrO_4^{2-}, MnO_4^{-}, CrO_2^{-}, ClO_3^{-}$
~~ 9. किसी तत्व द्वारा दिखाए गए बड़े ऑक्सीकरण संख्या उसके बाहरी इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन पर निर्भर करता है। निम्नलिखित में से किस बाहरी इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के साथ तत्व अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण संख्या प्रदर्शित करेगा?
(i) $3 d^{1} 4 s^{2}$
(ii) $3 d^{3} 4 s^{2}$
(iii) $3 d^{5} 4 s^{1}$
(iv) $3 d^{5} 4 s^{2}$
~~ 10. विन्यास की पहचान करें
(i) $CH_4+2 O_2 \longrightarrow CO_2+2 H_2 O$
(ii) $CH_4+4 Cl_2 \longrightarrow CCl_4+4 HCl$
(iii) $2 F_2+2 OH^{-} \longrightarrow 2 F^{-}+OF_2+H_2 O$
(iv) $2 NO_2+2 OH^{-} \longrightarrow NO_2^{-}+NO_3^{-}+H_2 O$
~~ 11. निम्नलिखित में से कौन सा तत्व असमानता के प्रवृत्ति नहीं दिखाता है?
(i) $Cl$
(ii) $Br$
(iii) $F$
(iv) I
II. मल्टीपल चॉइस प्रश्न (प्रकार - II)
निम्नलिखित प्रश्नों में दो या अधिक विकल्प सही हो सकते हैं।
~~ 12. निम्नलिखित विघटन अभिक्रिया के बारे में निम्नलिखित कथन(ओं) सच नहीं हैं।
$ 2 KClO_3 \to 2 KCl+3 O_2 $
(i) पोटैशियम ऑक्सीकरण हो रहा है
(ii) क्लोरीन ऑक्सीकरण हो रहा है
(iii) ऑक्सीजन कम हो रहा है
(iv) कोई भी प्रजाति ऑक्सीकरण या अवसरण पर नहीं हो रही हैं
~~ 13. निम्नलिखित अभिक्रिया के संबंध में सही कथन (कथाएँ) पहचानें:
$ Zn+2 HCl \to ZnCl_2+H_2 $
(i) जिंक तत्व एक ऑक्सीडेंट के रूप में कार्य कर रहा है
(ii) क्लोरीन तत्व एक अवधेय के रूप में कार्य कर रहा है
(iii) हाइड्रोजन आयन एक ऑक्सीडेंट के रूप में कार्य कर रहा है
(iv) जिंक एक अवधेय के रूप में कार्य कर रहा हैं
~~ 14. किसी तत्व द्वारा विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करना भी इसके परमाणु के बाहरी कक्षीय इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन से सम्बंधित है। किस कक्षीयतम इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के साथ धातु किसी भी रासायनिक यौगिक में अधिक से अधिक एक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करेगा.
(i) $3 s^{1}$
(ii) $3 d^{1} 4 s^{2}$
(iii) $3 d^{2} 4 s^{2}$
(iv) $3 s^{2} 3 p^{3}$
~~ 15. निम्नलिखित प्रतिष्ठित संवेद्य क्रिया के संदर्भ में सही कथनों की पहचान करें
$ P_4+3 OH^{-}+3 H_2 O \to PH_3+3 H_2 PO_2^{-} $
(i) फास्फोरस केवल अवसरण हो रहा हैं।
(ii) फास्फोरस केवल ऑक्सीकरण हो रहा हैं।
(iii) फास्फोरस ऑक्सीकरण के साथ साथ अवसरण कर हो रहा हैं।
(iv) हाइड्रोजन ऑक्सीकरण या अवसरण कर रहा हैं।
~~ 16. निम्नलिखित में से कौन से इलेक्ट्रोड स्थानक हाइड्रोजन के मानक केल्विन में जोड़े जब एनोड के रूप में कार्य करते हैं?
(i) $Al / Al^{3+}$ $\quad$ $E^{\ominus}=-1.66$
(ii) $Fe / Fe^{2+}$ $\quad$ $E^{\ominus}=-0.44$
(iii) $Cu / Cu^{2+}$ $\quad$ $E^{\ominus}=+0.34$
(iv) $F_2$ (g) $/ 2 F^{-}$(aq) $\quad$ $E^{\ominus}=+2.87$
III. लघु उत्तर प्रकार
~~ 17. ब्लीचिंग प्रक्रिया के बहुविधता में उपस्थित जीवों का नाम और पहचान करें जो अपने ऑक्सीकरणीय कार्य के कारण वस्त्रों को ब्लीच करते हैं।
~~ 18. $MnO_4^{2-}$ अम्लीय मध्यम में अपरस्पंदन अवधेय अभिक्रिया करता है, लेकिन $MnO_4^{-}$ नहीं करता हैं। कारण बताएं।
हीं संस्करण:
19. $PbO$ और $PbO_2$ को निम्न रासायनिक समीकरणों के अनुसार $HCl$ के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:
$ \begin{aligned} & 2 PbO+4 HCl \longrightarrow 2 PbCl_2+2 H_2 O \\ & PbO_2+4 HCl \longrightarrow PbCl_2+Cl_2+2 H_2 O \end{aligned} $
क्यों इन यौगिकों में प्रतिक्रिया करने की वजह से वे अद्यतन हो जाते हैं?
20. नाइट्रिक एसिड एक ऑक्सीकरण एजेंट है और $PbO$ के साथ प्रतिक्रिया करता है लेकिन यह $PbO_2$ के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। इसका कारण समझाएँ?
21. निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण लिखें:
(क) परमैंगनेट आयन $(MnO_4^{-})$ अम्लीय माध्यम में सल्फर डाइऑक्साइड गैस के साथ क्रियाशील होता है और $Mn^{2+}$ और हाइड्रोजनसल्फेट आयन प्रकट करता है।
(आयन-इलेक्ट्रॉन विधि से संतुलन करें)
(ख) प्रवाहीत माध्यम में तरल हाइड्रेजीन $(N_2 H_4)$ और क्लोरेट आयन $(ClO_3^{-})$ का प्रतिक्रियाशीलता धारण करने से नाइट्रिक ऑक्साइड गैस और गैसी रूप में क्लोराइड आयन उत्पन्न होते हैं।
(ऑक्सीकरण संख्या विधि से संतुलन करें)
(ग) गैसी अवस्था में डाइक्लोरिन सप्ताऑक्साइड $(Cl_2 O_7)$ एम्लीय द्रव्य में हाइड्रोजन पेरऑक्साइड की वातावरणिक माध्यम में ताजगी देता है और क्लोराइट आयन $(ClO_2^{-})$ और ऑक्सीजन गैस देता है।
(आयन-इलेक्ट्रॉन विधि से संतुलन करें)
22. निम्नलिखित प्रजापति में फॉस्फोरस का ऑक्सीकरण संख्या की गणना करें.
(अ) $HPO_3^{2-}$ और (बी) $PO_4^{3-}$
23. निम्नलिखित यौगिकों में प्रत्येक सल्फर एटम का ऑक्सीकरण संख्या की गणना करें:
(अ) $Na_2 S_2 O_3$ (बी) $Na_2 S_4 O_6$ (सी) $Na_2 SO_3$ (डी) $Na_2 SO_4$
24. निम्नलिखित समीकरणों को ऑक्सीकरण संख्या विधि से संतुलित करें।
(क) $Fe^{2+}+H^{+}+Cr_2 O_7^{2-} \longrightarrow Cr^{3+}+Fe^{3+}+H_2 O$
(ख) $I_2+NO_3^{-} \longrightarrow NO_2+IO_3^{-}$
(ग) $I_2+S_2 O_3^{2-} \longrightarrow I^{-}+S_4 O_6^{2-}$
(घ) $MnO_2+C_2 O_4^{2-} \longrightarrow Mn^{2+}+CO_2$
25. निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं में से ऑक्सीकरण विक्रियाओं की पहचान करें और उनमें ऑक्सीकरणकारी और इछ्छाधारी एजेंट की पहचान करें।
(क) $3 HCl(aq)+HNO_3$ (aq) $\longrightarrow Cl_2$ (g) $+NOCl$ (g) $+2 H_2 O($ l)
(ख) $HgCl_2$ (aq) $+2 KI$ (aq) $\longrightarrow HgI_2$ (s) $+2 KCl$ (aq)
(ग) $Fe_2 O_3(s)+3 CO(g) \xrightarrow{\Delta} 2 Fe(s)+3 CO_2(g)$
(घ) $PCl_3$ (l) $+3 H_2 O$ (l) $\longrightarrow 3 HCl$ (aq) $+H_3 PO_3$ (aq)
(ञ) $4 NH_3+3 O_2(g) \longrightarrow 2 N_2(g)+6 H_2 O(g)$
26. निम्नलिखित आयनिक समीकरणों को संतुलित करें
(क) $Cr_2 O_7^{2-}+H^{+}+I^{-} \longrightarrow Cr^{3+}+I_2+H_2 O$
(ख) $Cr_2 O_7^{2-}+Fe^{2+}+H^{+} \longrightarrow Cr^{3+}+Fe^{3+}+H_2 O$
(ग) $MnO_4^{-}+SO_3^{2-}+H^{+} \longrightarrow Mn^{2+}+SO_4^{2-}+H_2 O$
(घ) $MnO_4^{-}+H^{+}+Br^{-} \longrightarrow Mn^{2+}+Br_2+H_2 O$
IV. मिलान विभाजन प्रकार
27. कक्षा I कोलम को कक्षा II के साथ मिलाएं और केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण स्थिति के लिए उचित आइटम के साथ मिलाएं।
| कक्षा I | कक्षा II |
|---|---|
| (क) $Cr_2 O_7^{2-}$ | (ए) +3 |
| (ख) $MnO_4^{-}$ | (बी) +4 |
| (ग) $VO_3^{-}$ | (सी) +5 |
| (घ) $FeF_6^{3-}$ | (ड) +6 |
| (ई) +7 |
28. कक्षा I में दी गई वस्तुओं को कक्षा II में प्राप्त उचित वस्तुओं के साथ मिलाएं।
| कक्षा I | कक्षा II |
|---|---|
| (क) पॉजिटिव चार्ज वाले आयन | (ए) +7 |
अदान (ii) न्यूट्रल मालों में सभी परमाणुओं के ऑक्सीकरण संख्या का योग|(b) -1| | न्यूट्रल मालों में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्या (c) + 1 | |(iii) हाईड्रोजन आयन $(H^{+})$ का ऑक्सीकरण संख्या|(d) 0 | | नाफ आयोन में फ्लोरीन का ऑक्सीकरण संख्या {(e) कैशन}| |(v) नकारात्मक आपराध वाले आयोन (f) एनियन |
V. झुकाव और कारण प्रकार
निम्नलिखित प्रश्नों में कथनों के बाद मनोविज्ञान एक कथन (एक) और कारण (आर) का एक कथन दिया गया है। प्रत्येक प्रश्न के नीचे दिए गए विकल्पों में से सही विकल्प चुनें।
~~ 29. अभिकथन (ऐ) : हालोजन में फ्लोरीन सबसे अच्छा oxidant है।
कारण (आर) : फ्लोरीन सबसे अधिक इलेक्ट्रोनेगेटिव परमाणु है।
(i) दोनों $ए$ और $आर$ सच हैं और $आर$ $ए$ के सही व्याख्यान है।
(ii) दोनों $ए$ और $आर$ सच हैं लेकिन $आर$ $ए$ के सही व्याख्यान नहीं है।
(iii) $ए$ सच है लेकिन $आर$ गलत है।
(iv) दोनों $ए$ और $आर$ गलत हैं।
~~ 30. अभिकथन (ए): पोटेशियम परमैंगनेट और पोटेशियम आयोडाइड के बीच प्रतिक्रिया में, परमैंगनेट आयोन oxidising एजेंट के रूप में कार्य करते हैं।
कारण (आर) : परमैंगनेट आयोन की ऑक्सीकरण स्थिति +2 से +7 तक प्रतिभाता करती है।
(i) दोनों $ए$ और $आर$ सच हैं और $आर$ $ए$ के सही व्याख्यान है।
(ii) दोनों $ए$ और $आर$ सच हैं लेकिन $आर$ $ए$ के सही व्याख्यान नहीं है।
(iii) $ए$ सच है लेकिन $आर$ गलत है।
(iv) दोनों $ए$ और $आर$ गलत हैं।
~~ 31. अभिकथन (ऐ) : हाइड्रोजन पेरऑक्साइड के विघटन से जलान और ऑक्सीजन का पानी में रूपांतरण उदाहरण हैं।
कारण (आर) : पेरऑक्साइड का ऑक्सीजन -1 ऑक्सीकरण स्थिति में है और इसे साह की ऑक्सीकरण स्थिति $O_2$ में और $H_2 O$ में -2 ऑक्सीकरण स्थिति में परिवर्तित किया जाता है।
(i) दोनों $ए$ और $आर$ सच हैं और $आर$ $ए$ के सही व्याख्यान है।
(ii) दोनों $ए$ और $आर$ सच हैं लेकिन $आर$ $ए$ के सही व्याख्यान नहीं है।
(iii) $ए$ सच है लेकिन $आर$ गलत है।
(iv) दोनों $ए$ और $आर$ गलत हैं।
~~ 32. अभिकथन (ऐ) : रेडऑक्स कपल oxidised और reduced form के संयोजित रूप होते हैं, जो oxidization या reduction half cell में शामिल होते हैं।
कारण (आर) : प्रतिनिदर्शन $E _{Fe^{3+} / Fe^{2+}}^{\ominus}$ और $E _{Cu^{2+} / Cu}^{\ominus}, Fe^{3+} / Fe^{2+}$ और $Cu^{2+} / Cu$ रेडऑक्स कपल हैं।
(i) दोनों $ए$ और $आर$ सच हैं और $आर$ $ए$ के सही व्याख्यान है।
(ii) दोनों $ए$ और $आर$ सच हैं लेकिन $आर$ $ए$ के सही व्याख्यान नहीं है।
(iii) $ए$ सच है लेकिन $आर$ गलत है।
(iv) दोनों $ए$ और $आर$ गलत हैं।
छठी लंबे उत्तर प्रकार
~~ 33. इलेक्ट्रॉन अंतरण के आधार पर रेडऑक्स क्रियाएँ समझाएं। उचित उदाहरण दें।
~~ 34. मानक इलेक्ट्रोड पोटेंशियल मूल्यों के आधार पर, कौन सी निम्नलिखित प्रतिक्रियाएं होंगी? ($E^{\ominus}$ मान के लिए पुस्तक संदर्भित करें)।
(i) $Cu+Zn^{2+} \longrightarrow Cu^{2+}+Zn$
(ii) $Mg+Fe^{2+} \longrightarrow Mg^{2+}+Fe$
(iii) $Br_2+2 Cl^{-} \longrightarrow Cl_2+2 Br^{-}$
(iv) $Fe+Cd^{2+} \longrightarrow Cd+Fe^{2+}$
~~ 35. फ्लोरीन क्यों दिखाने वाला असन्तुलन अभिक्रिया नहीं दिखाता है?
~~
36. क्रियाओं (i) से (iv) में दिए गए प्रश्न 34 में शामिल redox couples लिखें।
~~ 37. निम्नलिखित यौगिकों में क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या ढूंढें और उन्हें क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें।
$NaClO_4, NaClO_3, NaClO, KClO_2, Cl_2O_7, ClO_3, Cl_2O, NaCl, Cl_2, ClO_2$.
इनमें से कौन सा ऑक्सीकरण स्थिति उपरोक्त सभी यौगिकों में मौजूद नहीं है?
~~ 38. किस तरीके का उपयोग एक समाधान में रिडक्टेन्ट/ऑक्सीडेंट की मजबूती का पता लगाने के लिए किया जा सकता है? एक उदाहरण के साथ स्पष्टीकरण करें।
ANSWERS
I. Multiple Choice Questions (Type-I)
~~ 1. (iv)
~~ 2. (iv)
~~ 3. (iv)
~~ 4. (iv)
~~ 5. (i)
~~ 6. (i)
~~ 7. (ii)
~~ 8. (i)
~~ 9. (iv)
~~ 10. (iv)
~~ 11. (iii)
II. Multiple Choice Questions (Type-II)
~~ 12. (i), (iv)
~~ 13. (iii), (iv)
~~ 14. (iii), (iv)
~~ 15. (iii), (iv)
~~ 16. (i), (ii)
III. Short Answer Type
~~ 17. हाइपोक्लोराइट आयन
~~ 18. $MnO_4^{-}$ में, $Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या सबसे अधिक होती है, अर्थात +7। इसलिए यह व्यापकरण नहीं होती है। $MnO_4^{2-}$ का व्यापकरण निम्नलिखित प्रकार से होता है :
$3 MnO_4^{2-}+4 H^{+} \longrightarrow 2 MnO_4^{-}+MnO_2+2 H_2 O$
~~ 19. $2 PbO+4 HCl \longrightarrow 2 PbCl_2+2 H_2 O$ (एसिड बेस प्रतिक्रिया)
$PbO_2+4 HCl \longrightarrow PbCl_2+Cl_2+2 H_2 O$ (रेडाक्स प्रतिक्रिया)
(संकेत: ऑक्साईड में प्लम्बल परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या ध्यान दें)
~~ 20. $PbO$ एक आधारिक ऑक्साइड है और $PbO$ और $HNO_3$ के बीच साधारण एसिड बेस प्रतिक्रिया होती है। वहीं $PbO_2$ में प्लम्बल +4 आक्सीकरण स्थिति में होता है और इसे आगे धात्वात्मक नहीं किया जा सकता। इसलिए कोई प्रतिक्रिया नहीं होती है। इस प्रकार, $PbO_2$ पैशन्य, केवल $PbO$ $HNO_3$ के साथ प्रतिक्रिया करता है।
$2 PbO+4 HNO_3 \longrightarrow 2 Pb(NO_3)_2+2 H_2 O$ (एसिड बेस प्रतिक्रिया)
~~ 22. (a) +3 , $\quad$ (b) +5
~~ 23. (a) +2 $\quad$ (b) $+5,0,0,+5$ $\quad$ (c) +4 $\quad$ (d) +6
मान्यता :
प्रत्येक आयन के लिए ल्यूइस संरचना लिखें, फिर अलग विद्युतवेगी प्राणी के बीच विभाजित विद्युतवेगी जोड़े को अधिक विद्युतवेगी प्राणी को सौंपें और संयुक्तता धातु के बीच विलय किए गए विद्युतवेगी जोड़े को समान रूप से वितरित करें। अब प्रत्येक पदार्थ द्वारा प्राप्त किए जाने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या गिनें। न्यूट्रल पदार्थ द्वारा प्राप्त किए जाने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या और उपयोगी पदार्थ द्वारा प्राप्त किए जाने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बीच का अंतर ऑक्सीकरण संख्या होती है। यदि पदार्थ समावेशी पदार्थ से अधिक इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है, तो ऑक्सीकरण संख्या ऋणात्मक होती है। यदि यह कम इलेक्ट्रॉन होती है, तो ऑक्सीकरण संख्या सकारात्मक होती है।
(i) $S_2 O_4^{2-}$ की ल्यूइज़ संरचना निम्नलिखित रूप में लिखी जा सकती है:
ईलेक्ट्रॉन पेर सल्फर और ऑक्सीजन धातु के बीच साझा किया जाता है, जिसे ऑक्सीजन धातु को ऑक्सीजन के अधिक इलेक्ट्रोनजेनिटी के कारण सौंपा जाता है। इस प्रकार प्रत्येक सल्फर धातु के साथी सोपान पर मुक्त दो इलेक्ट्रॉनों की कमी होती है। इसलिए, प्रत्येक सल्फर धातु का +2 ऑक्सीकरण अवस्था में होता है। प्रत्येक ऑक्सीजन धातु द्वारा दो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं, इसलिए इसका -2 ऑक्सीकरण अवस्था में होता है। $ S_4 O_6^{2-} $ का ल्यूइस संरचना निम्नलिखित रूप में लिखा जा सकता है:
प्रत्येक धातु की ऑक्सीकरण अवस्था जानने के लिए हम सल्फर के दो सल्फर धातुओं के बीच साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों के इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से वितरित करते हैं (अर्थात, प्रत्येक सल्फर धातु को एक इलेक्ट्रॉन सौंपा जाता है)। सल्फर और ऑक्सीजन धातु के बीच साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों के दोनों इलेक्ट्रॉनों को ऑक्सीजन को सौंपा जाता है क्योंकि ऑक्सीजन अधिक इलेक्ट्रोनजेनिटी वाला है। इस प्रकार हम पाते हैं कि प्रतियोगी सल्फर धातु के प्रत्येक केंद्रीय सल्फर धातु को छ: इलेक्ट्रॉन मिलते हैं। यह संख्या सक्रिय सल्फर धातु की बाहरी झिल्ली में न्यूनतम सल्फर धातु की तुलना में पाए जाने वाले पांच इलेक्ट्रॉनों से कम होती है। इसलिए, बाहरी सल्फर धातु +5 ऑक्सीकरण अवस्था में होते हैं। इसलिए, सल्फर धातु की औसत ऑक्सीकरण अवस्था है:
$ \frac{5+0+0+5}{4}=\frac{10}{4}=2.5 $
सूत्र का उपयोग करके हम विशेष प्रकार के धातुओं की औसत ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त करते हैं। वास्तविक ऑक्सीकरण अवस्था केवल पूर्ण संरचनात्मक सूत्र लिखकर प्राप्त की जा सकती है। उसी तरह हम देख सकते हैं कि प्रत्येक ऑक्सीजन धातु -2 ऑक्सीकरण अवस्था में होती है।
इसी तरह एक ही तरीके से हम $SO_3^{2-}$ और $SO_4^{2-}$ आयोन में प्रत्येक धातु की ऑक्सीकरण अवस्था निकल सकते हैं। धातुओं की आयोन में धातु की ऑक्सीकरण अवस्था +1 होगी क्योंकि इनकी समस्त दोनों आयोन में एक इलेक्ट्रॉनों को खो देंगे।
IV. मैचिंग प्रकार
~~ 27. (i) $\to$ (d) $\quad$ (ii) $\to$ (e) $\quad$ (iii) $\to$ (c) $\quad$ (iv) $\to$ (a)
~~ 28. (i) $\to$ (e) $\quad$ (ii) $\to$ (d) $\quad$ (iii) $\to$ (c) $\quad$ (iv) $\to$ (b) $\quad$ (v) $\to$ (f)
V. दावा और कारण प्रकार
~~ 29. (ii)
~~ 30. (iii)
~~ 31. (i)
~~ 32. (ii)
