समस्या समाधान सत्र

-आयामात्मक विश्लेषण: समीकरणों की संगतता और सहीता की जांच के लिए इकाइयों और आयामों का उपयोग करें। इकाइयों को मिटाने और आयामहीन मात्राओं की खोज करें।

-अनुमान: स्थिति को प्रभावित करने वाले प्रमुख कारकों की पहचान करें और आंशिक समाधान या अनुमानित हल या सूचना प्राप्त करने के लिए सरल कल्पनाएँ करें।

-क्रममात्रा: दशमांशों के बिच के मानों को विचार करके मात्रा की मात्रा या मानों की सीमा का अनुमान लगाएं।

-लघुगणक: घनांकों और गुणांकों की अवधारणा समझें और बड़े संख्याओं या व्याप्ति में एककरणीय गणनाओं को सरल बनाने के लिए लघुगणकीय माप का उपयोग करें।

-सीमाएं और अवकलन: फ़ंक्शनों के व्यवहार की समझ पर ध्यान केंद्रित करें, जैसे कि वे कुछ निश्चित बिंदुओं या मानों के पास फिरेंगे, और व्यवहार की त्त्व से परिवर्तनद्वयी दर की धारणा को ग्राह्य करें।

परमाणु के ढांचा -ब

-बोहर के परमाणु का ढांचा: परमाणु को एक केंद्रीय नाभिक समारूप सभीकार के द्वारा घेरा गया इलेक्ट्रॉनों के चक्करीय पथों या परिधियों के साथ पृष्ठबद्ध करें, जिसमें मात्रिकीपूर्ण ऊर्जा स्तरें होती हैं।

-कवंता संख्याएं: विभिन्न परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की गुणवत्ता और व्यवहार का वर्णन करने वाले चार कवंता संख्याओं (मुख्य, परिधि, चुंबकीय, और चक्रवृद्धि) का समझना करें।

-ऑर्बिटलों की आकृतियाँ: क्वांटम संख्याओं को एस, पी, डी, और एफ ऑर्बिटलों जैसी परमाणु ऑर्बिटलों की आकृतियों और गतियों से जोड़ें।

-आउफ़बाऊ नियम: वृद्धि होने वाले ऊर्जा स्तरों के आधार पर वर्गों में इलेक्ट्रॉनों की भरकमिता को समझें, सबसे कम ऊर्जा स्तर से शुरुआत करके।

-पॉली की अपवर्जन नियम: परमाणु में दो इलेक्ट्रॉन एक ही सेट के कवंता संख्याओं को नहीं हो सकते हैं, जिससे हर इलेक्ट्रॉन के लिए अद्वितीय पहचान होती है।

-हन्द का नियम: नए ऑर्बिटल में खुले समान दिशा (पारलल स्पिन) के साथ उन्मुक्तियों को सहयोगी इलेक्ट्रॉनों को प्रेरित करने से पहले, उन्मुक्तियों को पैयन करने की पहचानें।

-तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक आवर्तन: परमाणु अंक 36 तक के तत्वों के ऑर्बिटलों में इलेक्ट्रॉनों का वितरण निर्धारित करें, क्वांटम संख्याओं और आउफ़बाऊ नियम का उपयोग करके।

-तत्वों की आवर्ती गुणें: पेरियाडिक सारणी के आवर्ती धरात्मक, आयनीय धरात्मक, आयनन ऊर्जा, इलेक्ट्रॉन कंचन, इलेक्ट्रॉन संकटचत्ता, प्रतिआकर्षणशीलता, और प्रतिआकर्षण स्वरूप कैसे विभिन्न तत्वों पर यात्रिक रूप से बदलते हैं, इसे अध्ययन करें।

-रासायनिक बंधन: तत्वों को मिलाने वाले विभिन्न प्रकार के रासायनिक बंधों (आयनीय, संयोजन, समन्वय संयोजन, धात्विक, और हाइड्रोजन बंध) और जो कारकों और प्रभावों की मूल ताकतों से परमाणुओं को जोड़ते हैं का समझ।

-आणविक संरचना: तीन-आयामी व्यवस्थापना परमाणुओं में परमाणुओं के आयामी व्यवस्थापना को दृश्यीकरण करें, लूइस संरचनाओं और VSEPR सिद्धांत का उपयोग करके और बाँध के कोण और आणविक रचनात्मकता की अवधारणा को समझें।

-कोशिका-सूचि में धराए बंधों और कोशिकाओं की धराईयों: वैद्युत-कक्षीयता में अंतर के आधार पर एकीकरण बंधों और कोशिकाओं की धाराएं का निर्धारण करें, आंशिक चार्जों और द्विध्रुवीय मोमेंट को पहचानें।

-ऑर्बिटलों का हाइब्रीडीकरण: यह समझें कि परमाणु ऑर्बिटल कैसे मिश्रित हो सकते हैं (हाइब्रीडाइज़) नए ऑर्बिटल बनाने के लिए जिनमें विशेष आकृतियाँ और अवस्थाओं की प्रभावसाधित मोलीयकी ज्यामिति और बंध गुणों को।