रासायनिक संतुलन

1. परिवर्तनशील संतुलन: एक भीड़ भरी नृत्य मंच का कल्पना करें जहां दंपति लगातार साथी बदल रहे होते हैं, लेकिन संपूर्ण दंपतियों की संख्या वही रहती है। यह परिवर्तनशील संतुलन के अनुरूप है, जहां प्रतिक्रियाएँ दोनों दिशाओं में घटित होती हैं, लेकिन प्रतिदर्शितियों का संतुलन बना रहता है। 2. संतुलन स्थिरांक (Kc): Kc को रेसिपी की तरह सोचें। यहां एक पकाने की तरकारी के संदर्भ में विशेष मात्रा में मूल्यांकित सामग्री (उत्पाद) और अपेक्षित प्रारंभिक द्रव्यों का निश्चित अनुपात होता है, ठीक उसी तरह जैसे कि एक केक रेसिपी में आटा, चीनी, आदि की निश्चित मात्रा होती है। 3. ले शातेलिए का सिद्धांत: एक टाइटरोप पर सिरकस करते हुए तुलना करें जैसे ज़रा भी खड़े रहने वाले कलाकार की। अगर आप एक ओर अधिक वजन जोड़ते हैं, तो उन्हें संतुलन बनाए रखने के लिए वे दूसरी ओर हट जाते हैं। ऐसे ही प्रणालियाँ परिवर्तनों का सामान्यतया संतुलन बनाए रखने के लिए परिवर्तनों का प्रतिक्रियाओं पर प्रतिक्रिया करती हैं। 4. समान-आयन प्रभाव: ऐसा सोचें जैसे कि एक पार्टी में कुछ मेहमान दो बार आमंत्रित हों। अगर आप अचानक समान नाम वाले अधिक मेहमान आमंत्रित करते हैं, तो ध्यान वहीं जाता है, मूल मेहमानों को बाहर रखते हुए। यह उत्पादक एकता को बदलने वाले सामान आयन को जोड़ने की तरह होता है। 5. गाढ़ाईगतत्त्व (Ksp): एक संतृप्त शर्करा योग्यता को आप ताजगी की तरफ देखें। आप यहां बिना इसे मोती के रूप में घुलाए और जब तक संतुलन न हो जाए, आप कोई और शर्करा घुला नहीं सकते। Ksp संतृप्त द्रव्य कितना घुला सकता है एक विलायक में सीमा की तरह होता है। 6. हेनरी का सिद्धांत: एक सोडा के गिलास में उठ रहे बुलबुले की तुलना करें। जितना आप इसे हिलाएंगे, उत्पाद के शीर्ष में बुलबुले और आएंगे। यह इसलिए है क्योंकि द्रव में गैस की प्रमाणिता दबाव के साथ बढ़ती है, जैसा कि हेनरी का सिद्धांत वर्णन करता है। 7. गिब्स मुक्त ऊर्जा (∆G): ∆G को एक प्रकार की ऊर्जा मुद्रा की तरह समझें। अगर ∆G नकारात्मक होता है, तो प्रतिक्रिया स्वेच्छापूर्वक होती है और इसलिए स्वयंमेव होती है। अगर ∆G सकारात्मक होता है, तो प्रतिक्रिया को ऊर्जा की बढ़त की आवश्यकता होती है। संतुलन में, ∆G शून्य होता है, जिसका अर्थ है कि कोई नेट परिवर्तन नहीं होता है। 8. प्रतिक्रिया अनुपात (Q): एक रेस की तरफ एक प्रारंभ और एक समाप्ति रेखा के साथ आपकी सोचें। Q आपको संतुलन के साथ प्रतिक्रिया की तुलना करता है। अगर Q Kc से कम होता है, तो प्रतिक्रिया अग्रवर्ती दिशा में आगे बढ़ेगी। अगर Q Kc से अधिक होता है, तो यह उल्टी दिशा में जाएगी।