Learn The Difference Between Molecule And Compound With Examples
मोलेक्यूल क्या हैं?
मोलेक्यूल मामूली पदार्थ की मूल इकाई हैं और तत्वों और मिश्रान्न ज़र्म सुनिश्चित करने वाले संरचना हैं। वे कणों से बने होते हैं, जो मामूली इकाइयों की गुणों को अपने पास रखते हैं। मोलेक्यूलों को रासायनिक बंधों द्वारा एक-दूसरे की ओर आकर्षित करने वाले बलों द्वारा एकत्रित किया जाता है।
मोलेक्यूल की संरचना
मोलेक्यूल एक समूह हैं जो रासायनिक बंधों द्वारा एकत्रित किए जाने वाले कणों से मिलकर बनी होती हैं। मोलेक्यूल में कणों का एक विशेष तरीके से आयोजन होता है, जो मोलेक्यूल की आकृति और गुणों को निर्धारित करता है। मोलेक्यूल की आकृति महत्वपूर्ण होती है क्योंकि यह मोलेक्यूल के अन्य मोलेक्यूलों के साथ कैसे संवादात्मक होती हैं, इस पर प्रभाव डालती हैं।
मोलेक्यूलों के प्रकार
कई विभिन्न प्रकार की मोलेक्यूल होती हैं, प्रत्येक की अपनी अद्वितीय गुण होती है। कुछ प्रमुख प्रकार की मोलेक्यूलों में निम्नलिखित शामिल होते हैं:
- द्विपरमाणु मोलेक्यूलें: ये मोलेक्यूल दो रासायनिक बंधों द्वारा एकत्रित दो कणों से मिलकर बनी होती हैं। द्विपरमाणु मोलेक्यूलों के उदाहरण हैं - हाइड्रोजन $\ce{(H2)}$, ऑक्सीजन $\ce{(O2)}$, और नाइट्रोजन $\ce{(N2)}$।
- बहुपरमाणु मोलेक्यूलें: ये मोलेक्यूल दो से अधिक कणों से मिलकर बनी होती हैं। बहुपरमाणु मोलेक्यूलों के उदाहरण हैं - पानी $\ce{(H2O)}$, कार्बन डाइऑक्साइड $\ce{(CO2)}$, और मिथेन $\ce{(CH4)}$।
- आयोनिक मोलेक्यूलें: ये मोलेक्यूल पॉजिटिव आयोन और नेगेटिव आयोनसे मिलकर बनी होती हैं, जो एक-दूसरे के आकर्षित होते हैं। आयोनिक मोलेक्यूलों के उदाहरण हैं - सोडियम क्लोराइड $\ce{(NaCl)}$ और पोटैशियम आयोडाइड $\ce{(KI)}$।
- सहसंयोजी मोलेक्यूलें: ये मोलेक्यूल बंधों को बनाने के लिए कणों को विभाजित करने वाले कणों से मिलकर बनी होती हैं। सहसंयोजी मोलेक्यूलों के उदाहरण हैं - हाइड्रोजन $\ce{(H2)}$, ऑक्सीजन $\ce{(O2)}$, और नाइट्रोजन $\ce{(N2)}$।
मोलेक्यूलों की गुणवत्ता
मोलेक्यूल की गुणवत्ता इस बात पर निर्भर करती है कि उसे बनाने वाले कण और उन कणों को एकत्रित करने वाले बंधों का कैसा हैं। मोलेक्यूलों की कुछ महत्वपूर्ण गुणवत्ताओं में निम्नलिखित शामिल होते हैं:
- मोलेक्यूलर वजन: यह मोलेक्यूल का भार होता है, जिसे आणु मान यूनिट्स (एएमयू) में व्यक्त किया जाता है।
- मोलेक्यूलर आकार: यह मोलेक्यूल में कणों की त्रिआयामी व्यवस्था होती है।
- मोलेक्यूलर पोलरिटी: यह मोलेक्यूल में विद्युतीय चार्ज का वितरण होता है।
- रासायनिक प्रतिक्रिया: यह मोलेक्यूल की विद्युतीय बाधाओं के साथ प्रतिक्रिया करने की क्षमता होती है।
मोलेक्यूलों का महत्व
मोलेक्यूल जीवन के लिए आवश्यक हैं। वे सभी जीवित पदार्थों के निर्माण तत्व हैं, और वे हमारे शरीर में होने वाले रासायनिक अभिक्रियाओं के लिए जिम्मेदार होती हैं। मोलेक्यूलों के बिना, जीवन संभव नहीं होता।
मोलेक्यूल मादा की मूलक इकाई हैं और तत्व और यौगिकों की परिभाषित संरचना हैं। वे परमाणुओं से बने होते हैं, जो तत्व की गुणों को अपने पास रखते हैं और समर्पित करते हुए भी मादा की सबसे छोटी इकाई होते हैं। मोलेक्यूल किमिकी बंधों द्वारा एक दूसरे के प्रति अनुरागित तत्वों को एकत्र करती हैं। एक मोलेक्यूल की गुणवत्ता उन तत्वों द्वारा निर्धारित होती हैं जो उसे बनाते हैं और उन तत्वों के तरीके से बंधित होते हैं। मोलेक्यूल जीवन के लिए आवश्यक होते हैं, और वे हमारे शरीर में होने वाले केमिकल प्रतिक्रियाओं के लिए उत्तरदायी होते हैं।
यौगिक क्या होते हैं?
यौगिक उपभोग के द्वारा निर्धारित निश्चित अनुपात में दो या अधिक तत्वों के रासायनिक रूप से संयुक्त होने पर बनने वाले पदार्थ होते हैं। प्राप्त यौगिक की गुणवत्ता उसके मूल प्रतिष्ठान तत्वों से अलग होती हैं।
यौगिकों का गठन
यौगिकों का गठन तब होता है जब अलग-अलग तत्वों के परमाणु एक साझा करते हैं या इलेक्ट्रॉनों को स्थिर इलेक्ट्रॉन कंफिगरेशन हासिल करने के लिए स्थानान्तरित करते हैं। इस प्रक्रिया को केमिकल बॉन्डिंग के रूप में जाना जाता है। केमिकल बॉंड के तीन मुख्य प्रकार होते हैं:
- सहयोगी बॉंड: सहयोगी बॉंड तब बनाए जाते हैं जब परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। इस प्रकार का बॉंड जल जैसे मोलेक्यूलों में पाया जाता है $\ce{(H2O)}$ और कार्बन डाइऑक्साइड $\ce{(CO2)}$।
- आयनिक बॉंड: आयनिक बॉंड तब बनाए जाते हैं जब एक परमाणु दूसरे परमाणु को इलेक्ट्रॉनों को स्थानान्तरित करता है। इस प्रकार का बॉंड सोडियम क्लोराइड $\ce{(NaCl)}$ और पोटेशियम आयोडाइड $\ce{(KI)}$ जैसे यौगिकों में पाया जाता है।
- धातुवातीय बॉंड: धातुओं में अकरात्मक इलेक्ट्रॉन के साझा की प्रक्रिया में धातुओं के परमाणुओं का सहयोग होता है। इस प्रकार का बॉंड तांबे, एल्यूमिनियम और इस्पात जैसे धातुओं में पाया जाता है।
यौगिकों की गुणवत्ता
यौगिकों में कई गुणवत्ताएं होती हैं जो उन्हें तत्वों से अलग करती हैं:
- निश्चित संरचना: यौगिकों की निश्चित संरचना होती है, इसका अर्थ होता है की एक यौगिक में तत्वों के अनुपात हमेशा एक ही होते हैं। उदाहरण के लिए, पानी हमशा दो हाइड्रोजन परमाणुओं और एक ऑक्सीजन परमाणु से बना होता है।
- रासायनिक गुणवत्ता: यौगिकों की रासायनिक गुणवत्ता उनके मूल तत्वों से अलग होती है। उदाहरण के लिए, पानी कमरे के तापमान पर एक तरल होता है, जबकि हाइड्रोजन और ऑक्सीजन दोनों ही गैसें होते हैं।
- भौतिक गुणवत्ता: यौगिकों की भौतिक गुणवत्ता उनके मूल तत्वों से अलग होती है। उदाहरण के लिए, पानी कमरे के तापमान पर एक तरल होता है, जबकि हाइड्रोजन और ऑक्सीजन दोनों ही गैसें होते हैं।
यौगिकों के उदाहरण
यौगिकों के कई विभिन्न प्रकार होते हैं, जिनमें शामिल हैं:
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पानी $\ce{(H2O)}$: पानी एक यौगिक है जिसमें दो हाइड्रोजन परमाणुओं और एक ऑक्सीजन परमाणु होता है। यह पृथ्वी पर जीवन के लिए आवश्यक है और सभी जीवित पदार्थों में पाया जाता है।
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कार्बन डाइऑक्साइड $\ce{(CO2)}$: कार्बन डाइऑक्साइड एक यौगिक है जिसमें एक कार्बन परमाणु और दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। यह जनजीवन द्वारा उद्घाटन की जाती है और यह ग्रीनहाउस गैस है।
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सोडियम क्लोराइड $\ce{(NaCl)}$: सोडियम क्लोराइड एक यौगिक होता है जिसमें एक सोडियम परमाणु और एक क्लोरीन परमाणु होते हैं। इसे अम्लजल में औरत करने के लिए प्रयोग किया जाता है और खाद्य का स्वाद बदलने के लिए इस्तेमाल होता है।
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पोटेशियम आयोडाइड (केआई): पोटेशियम आयोडाइड एक संयोजन है जो एक पोटेशियम एटम और एक आयोडिन एटम से मिलकर बना है। इसे खाद्य पूरक और कुछ दवाओं में उपयोग किया जाता है।
संयोजन की महत्ता
संयोजन पृथ्वी पर जीवन के लिए आवश्यक हैं। वे सभी जीवित वस्तुओं के निर्माण के लिए निर्माण तत्व प्रदान करते हैं और सांस, फोटोसंश्लेषण और पाचन जैसे कई महत्वपूर्ण प्रक्रियाओं में संलग्न होते हैं। संयोजनों का अनुप्रयोग खाद्य, दवा और निर्माण सामग्री जैसे कई विभिन्न उत्पादों में भी होता है।
मोलेक्यूल और संयोजन के बीच अंतर
| सुविधा | मोलेक्यूल | संयोजन |
|---|---|---|
| परिभाषा | रासायनिक रूप से जुड़े हैं एक एटमों का समूह। | एक पदार्थ जो एक निश्चित अनुपात में रासायनिक रूप से दो या अधिक तत्वों से बना है। |
| संरचना | एक या अधिक तत्वों से बना हो सकता है। | हमेशा दो या अधिक तत्वों से बना होता है। |
| गुणधर्म | इसे बनाने वाले एटमों के प्रकार पर और उन बनाने वाले तत्वों के तरीके पर निर्भर करते हैं। | यह उन तत्वों के प्रकार पर और उन तत्वों के बनाने के तरीके पर निर्भर करता है जो इसे बनाने के लिए उपयोग किए गए हैं। |
| उदाहरण | पानी (H2O), कार्बन डाइऑक्साइड (CO2), मिथेन (CH4)। | नमक (NaCl), शक्कर (C12H22O11), सल्फ़्यूरिक अम्ल (H2SO4)। |
मोलेक्यूल और संयोजन हमारे द्रव्यमान के समझने के लिए दोनों आवश्यक हैं। मोलेक्यूल पदार्थ की मूल इकाई होती है, जबकि संयोजन ऐसे पदार्थ हैं जो रासायनिक रूप से दो या अधिक तत्वों से मिलकर बने होते हैं। मोलेक्यूल और संयोजन की गुणधर्में इस पर निर्भर करती हैं कि वे किस प्रकार के एटमों और तत्वों से बने होते हैं।
मोलेक्यूल और संयोजन के बीच अंतर संबंधित FAQs
Q: मोलेक्यूल क्या है?
- मोलेक्यूल रासायनिक बंधनों द्वारा एकत्रित एटमों का समूह होता है।
- मोलेक्यूल एक ही प्रकार के एटमों से मिलकर बना हो सकता है, या विभिन्न प्रकार के एटमों से मिलकर भी बना हो सकता है।
- जो सबसे छोटी इकाई है जिसमें एक संयोजन मौजूद हो सकता है, वह है मोलेक्यूल।
Q: संयोजन क्या है?
- संयोजन ऐसी पदार्थ है जो रासायनिक रूप से दो या अधिक तत्वों से बना होता है।
- संयोजन मोलेक्यूलों से मिलकर बना हो सकता है, या वे आयनों से मिलकर भी बना हो सकते हैं।
- संयोजनों के गुणधर्म उन तत्वों की तरह होते हैं जो उनके बनाने का उपयोग हुआ है, और उन तत्वों के बनाने के तरीके पर निर्भर करते हैं।
Q: मोलेक्यूल और संयोजन में क्या अंतर है?
- मोलेक्यूल और संयोजन के बीच मुख्य अंतर यह है कि मोलेक्यूल रासायनिक बंधनों द्वारा एकत्रित एटमों का समूह होता है, जबकि संयोजन ऐसी पदार्थ होती है जो रासायनिक रूप से दो या अधिक तत्वों से बनी होती है।
- मोलेक्यूल एक ही प्रकार के एटमों से मिलकर बना हो सकती है, या विभिन्न प्रकार के एटमों से मिलकर भी बना हो सकती है, जबकि संयोजन हमेशा दो या अधिक अलग-अलग तत्वों से मिलकर बनती है।
- एक संयोजन की सबसे छोटी इकाई है मोलेक्यूल, जबकि एक मोलेक्यूल की सबसे छोटी इकाई एक एटम होता है।
यहां कुछ अतिरिक्त प्रश्नों के बारे में FAQs हैं:
Q: एक मोलेक्यूलीय संयोजन और एक आयनिक संयोजन के बीच क्या अंतर है?
उत्तर: अणुयुक्त मिश्रण एक मिश्रण है जिसमें अणुओं से मिश्रित होता है, जबकि आयनीय मिश्रण एक मिश्रण होता है जिसमें आयन से मिश्रित होता है। अणुयुक्त मिश्रण को कोवलेंट बांधों द्वारा समेटा जाता है, जबकि आयनीय मिश्रण को आयनिक बांधों द्वारा समेटा जाता है।
प्रश्न: एक धारीय मोलेक्यूल और एक धाराहीन मोलेक्यूल के बीच अंतर क्या है?
उत्तर: एक धारीय मोलेक्यूल एक मोलेक्यूल होती है जिसमें एक सकारात्मक सिरा और एक ऋणात्मक सिरा होती है, जबकि एक धाराहीन मोलेक्यूल एक मोलेक्यूल होती है जिसमें एक सकारात्मक सिरा या ऋणात्मक सिरा नहीं होती है। धारीय मोलेक्यूल एक-दूसरे के आकर्षित होती हैं, जबकि धाराहीन मोलेक्यूल एक-दूसरे को आकर्षित नहीं करती हैं।
प्रश्न: एक संतृप्त मोलेक्यूल और एक असंतृप्त मोलेक्यूल के बीच अंतर क्या है?
उत्तर: एक संतृप्त मोलेक्यूल एक मोलेक्यूल होती है जिसमें सभी कार्बन अणुओं को अन्य अणु के साथ बांधा जाता है, जबकि एक असंतृप्त मोलेक्यूल एक मोलेक्यूल होती है जिसमें कम से कम एक कार्बन अणु नहीं है जो अन्य अणु से बांधा हो। संतृप्त मोलेक्यूलें असंतृप्त मोलेक्यूलों की तुलना में अधिक स्थिर होती हैं।
