दॉल्टन का परमाणु सिद्धांत

जॉन डॉल्टन, एक अंग्रेजी रसायनविद, ने 1803 में अपना परमाणु सिद्धांत प्रस्तावित किया। दॉल्टन का परमाणु सिद्धांत रासायनिक विज्ञान में एक मौलिक सिद्धांत है जो पदार्थ की मौलिक संरचना और परमाणुओं के व्यवहार का वर्णन करता है।

दॉल्टन के परमाणु सिद्धांत के मुख्य बिंदु

• ** सभी पदार्थ छोटे, अविभाज्य कणों से मिलकर बने होते हैं जिन्हें परमाणु कहा जाता है।** परमाणु पदार्थ के मूल निर्माण तत्व हैं और रासायनिक तरीके से छोटे अवशेषों में विभाजित नहीं किया जा सकते हैं।
• एक दिए गए तत्व के सभी परमाणु भार और अन्य गुणों में एकसमान होते हैं। इसका अर्थ है कि सभी कार्बन परमाणु में एक ही भार और रासायनिक गुण होते हैं, सभी ऑक्सीजन परमाणु में एक ही भार और रासायनिक गुण होते हैं, और इसी प्रकार।
• विभिन्न तत्वों के परमाणु भार और रासायनिक गुण अलग होते हैं। यही वजह है कि विभिन्न तत्वों को अपनी विशेषताओं का दायित्व दिया जाता है। उदाहरण के लिए, कार्बन परमाणु का भार और रासायनिक गुण ऑक्सीजन परमाणु से अलग होते हैं।
• परमाणु सरल पूर्णांक अनुपात में मिश्रण बनाते हैं। जब विभिन्न तत्वों के परमाणु मिश्रित करके यह सरल पूर्णांक अनुपात में बनाते हैं, तो वे ऐसा करते हैं। उदाहरण के लिए, पानी में दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, जबकि कार्बन डाइऑक्साइड एक कार्बन परमाणु और दो ऑक्सीजन परमाणु से बना होता है।
• परमाणु रासायनिक प्रतिक्रियाओं में अनुव्यवस्थित होते हैं, लेकिन वे उत्पन्न या नष्ट नहीं होते हैं। रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, परमाणुओं को व्यवस्थित करके नई यौग बनाए जाते हैं, लेकिन वे नष्ट या नष्ट नहीं होते हैं। इसका अर्थ है कि प्रतिक्रिया से पहले और बाद में हर तत्व के परमाणु की कुल संख्या एक जैसी ही रहती है।

दॉल्टन के परमाणु सिद्धांत की महत्वपूर्णता

दॉल्टन का परमाणु सिद्धांत जब प्रस्तावित किया गया था, तो यह एक क्रांतिकारी विचार था। इसने पदार्थ के व्यवहार के लिए एक सरल और सुन्दर व्याख्या प्रदान की और आधुनिक रसायन शास्त्र के लिए आधार रखा। दॉल्टन का परमाणु सिद्धांत आज भी रासायनिक शास्त्र में सबसे महत्वपूर्ण और मौलिक सिद्धांतों में से एक है।

दॉल्टन के परमाणु सिद्धांत का अनुप्रयोग

दॉल्टन का परमाणु सिद्धांत रासायनिक शास्त्र में कई अनुप्रयोगों का होता है, जिसमें शामिल हैं:

• तत्वों के परमाणु भार का निर्धारण। दॉल्टन का परमाणु सिद्धांत तत्वों के परमाणु भार का निर्धारण करने के लिए उनकी यौगों के भारों का मापन करके उपयोग किया जा सकता है।
• यौगों के रासायनिक सूत्रों का पूर्वानुमान। दॉल्टन का परमाणु सिद्धांत यौगों के रासायनिक सूत्रों को पूर्वानुमान करने के लिए इस्तेमाल किया जा सकता है, जबकि यह जानते हैं कि यौग में होने वाले तत्वों के परमाणु भार होते हैं।
• रासायनिक समीकरणों को संतुलित करना। दॉल्टन का परमाणु सिद्धांत रासायनिक समीकरणों को संतुलित करने के लिए उपयोग किया जा सकता है, यह सुनिश्चित करके कि प्रत्येक तत्व के परमाणु की संख्या समीकरण के दोनों पक्षों पर समान हो।

दॉल्टन का परमाणु सिद्धांत रासायनिक संरचना और परमाणुओं के व्यवहार को समझने में मदद करने वाला एक प्रबल औजार है। यह रासायनिक क्षेत्र में एक मौलिक सिद्धांत है जिसका कई अनुप्रयोग योगदान करते हैं।

अर्थिकता का मतलब

एक मौजें त्वचा पर छोटा, गहरा, उठा हुआ क्षेत्र है। इसका कारण मेलेनोसाइट्स के समूह के मस्तिष्क उत्पादक कोशिकाओं के एक संगठन के द्वारा होता है। मौजें आम तौर पर भूरी या काली होती हैं, लेकिन वे लाल, गुलाबी या नीले भी हो सकती हैं। वे शरीर के किसी भी स्थान पर पाए जा सकते हैं, लेकिन ज्यादातर त्वचा, गर्दन और बांहों पर पाए जाते हैं।

मौजों के प्रकार

मौजों के दो मुख्य प्रकार होते हैं:

• जन्मजात मौज़ें जन्म के समय मौजूद होती हैं।
• अर्जित मौज़ें जीवन के बाद में विकसित होती हैं।

जन्मजात मौजों अक्सर अर्जित मौजों से बड़ी होती हैं और वे बारीक पंखे वाली होने की अधिक संभावनाएं होती हैं। अर्जित मौजों आमतौर पर छोटी होती हैं और वे गोल या अंडाकार होने की अधिक संभावनाएं होती हैं।

मौजों के लिए जोखिम कारक

कुछ लोगों में मौजों के विकास की संभावना अधिक होती है। ये जोखिम कारक इसमें शामिल होते हैं:

• साफ रंग की त्वचा
• हल्के बाल
• नीली आंखें
• मौजों की परिवार का इतिहास
• अल्ट्रावायलेट (यूवी) किरणों के प्रतिदीप्ति

मौजे के बारे में डॉक्टर से संपर्क करें

अधिकांश मौजे हानिकारक नहीं होते हैं, लेकिन कुछ मौजें त्वचा के कैंसर के लक्षण हो सकती हैं। दरअसल, यदि आपके पास ऐसी मौज है जिसका:

• आकार, आकृति, या रंग बदल रहा है
• खून या दाहिन जमा हो रहा है
• खुजली या दर्द कर रहा है
• अक्सर परेशान होने वाले क्षेत्र में स्थित है

तो डॉक्टर से मिलना महत्वपूर्ण है।

मौजों का उपचार

अधिकांश मौजों को उपचार की आवश्यकता नहीं होती है। हालांकि, कुछ मौज को सौंदर्यिक कारणों के लिए या अगर वे त्वचा के कैंसर के लक्षण हैं तो हटाया जा सकता है। मौजों को हटाने के कई तरीके हैं, जिनमें शामिल हैं:

• सर्जिकल निकालन
• लेजर सर्जरी
• बिजली सर्जरी
• क्रायोसर्जरी

मौजों का रोकथाम

मौजों के विकास को प्रतिबंधित करने का कोई निश्चित तरीका नहीं है। हालांकि, आप यूवी किरणों के प्रतिदीप्ति से बचकर मौजों की संभावना को कम कर सकते हैं। इसके लिए आप निम्नलिखित कार्रवाई कर सकते हैं:

• यूवी किरणों के प्रतिदीप्ति से बचें
• सनस्क्रीन का उपयोग करें
• संरक्षक कपड़ा पहनें

मौजें एक सामान्य त्वचा समस्या हैं। अधिकांश मौजें अहानिकारक होती हैं, लेकिन कुछ मौजें आकार, आकृति या रंग में परिवर्तन कर सकती हैं। यदि आपके पास ऐसी मौज है तो डॉक्टर से संपर्क करना महत्वपूर्ण है।

मौज संबंधी सूत्र

मौज संबंधी सूत्र रसायन शास्त्र में एक मौलिक संक्रमण है जो किसी पदार्थ के मास को उस पदार्थ में मौजूद कणों (परमाणु, अणु, या आयन) की संख्या से जोड़ता है। कई सूत्र और संकल्प जो मौज संबंधित होते हैं, इनमें शामिल हैं:

अवोगेड्रो की संख्या (Nₐ)

अवोगेद्रो की संख्या (Nₐ) एक मौलिक पदार्थ के एक मौल में मौजूद कणों (परमाणु, अणु, या आयन) की संख्या को प्रतिष्ठित करती है। इसका मूल्य लगभग $6.022 × 10^{23}$ है।

मोलर मास (M)

मोलर मास एक पदार्थ की एक मोल की मास होती है। इसे मोल प्रति ग्राम (g/mol) में व्यक्त किया जाता है। किसी तत्व का मोलर मास उसके संघटन अणुओं के परमाणु मासों की योग से निर्धारित किया जाता है, जबकि किसी यौगिक का मोलर मास उसके संघटन अणुओं के परमाणु मासों की योग से निर्धारित किया जाता है।

मोलों की संख्या (n)

किसी पदार्थ की मोलों की संख्या (n) उस पदार्थ की मात्रा को मोलों में व्यक्त करती है। इसे पदार्थ के मास (ग्रामों में) को उसके मोलर मास से भाग करके निर्धारित किया जा सकता है।

मास (m)

किसी पदार्थ की मास उसमें मौजूद पदार्थ की मात्रा होती है। इसे ग्रामों (g) में व्यक्त किया जाता है।

आयतन (V)

सतत(Satata) सामग्री(substance) का आयाम(volume) वह स्थान की मात्रा है जो इसे धारित करता है। यह लीटर (L) में व्यक्त किया जाता है।

घनत्व (d)

सामग्री(substance) का घनत्व इसका यूनिट आयाम प्रति घनत्व होता है। इसे ग्राम प्रति घन सेमीटर (g/cm³) या किलोग्राम प्रति घन मीटर (kg/m³) में व्यक्त किया जाता है।

संकेंद्रण(Concentration)

समाधान(solution) का सांकेतिक संख्यान(Concentration) समाधान(solution) में उपस्थित solute की राशि द्वारा दिए गए सीमित आयाम(volume) होती है। इसे मोल प्रति लीटर (M), ग्राम प्रति लीटर (g/L), या मिलियन(शव्द प्रति को पूर्णांक) में व्यक्त किया जा सकता है।

Surg (Surg)

Surg(Surg) एक रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रतिक्रियाकारी और उत्पादो के बीच मात्रात्मक संबंधों का अध्ययन है। स्टॉइकियोमेट्री के गणनाओं में रासायनिक प्रक्रिया में शामिल होने वाले प्रयोजन की मात्रा और उत्पादों की मात्रा का उपयोग करता है।

आदर्श वायु का कानून (Ideal Gas Law)

आदर्श वायु का कानून(Ideal Gas Law) आदर्श शर्तों में वायुओं की रवन व्यवहार को वर्णित करने वाला मौलिक समीकरण है। इससे वायु के दबाव, आयाम, तापमान, और मोलों की संख्या के साथ संबंध स्थापित होता है।

प्रतिशत मिश्रण (Percent Composition)

एक यौगिक(compound) का प्रतिशतीय संघटन(percent composition) यौगिक(compound) में मौजूद हर तत्व के मास के प्रतिशत से होता है। इसे यौगिक(compound) में प्रत्येक तत्व के मास को यौगिक(compound) के कुल मास से विभाजित और 100 से गुणा करके निर्धारित किया जा सकता है।

एम्पिरिकल फार्मूला (Empirical formula)

एक यौगिक(compound) की एम्पिरिकल फार्मूला(Empirical formula) यौगिक(compound) में मौजूद तत्वों के सरल पूर्णांक अनुपात को प्रतिष्थापित करती है। इसे यौगिक(compound) के प्रतिशत संघटन(percent composition) का विश्लेषण करके निर्धारित किया जा सकता है।

आणविक फार्मूला(Molecular formula)

एक यौगिक(compound) की आणविक फार्मूला(Molecular formula) यौगिक(compound) के एक मोलेक्यूल में मौजूद अदान(जुलूम) और प्रकृतियाँ(prakrrtiya) की वास्तविक संख्या को प्रतिष्ठापित करती है। इसे यौगिक(compound) की एम्पिरिकल फार्मूला(Empirical formula) को संयोजित करके यौगिक(compound) के मोलार मास के साथ निर्धारित किया जा सकता है।

रासायनिक समीकरण(Chemical Equations)

रासायनिक समीकरण(Chemical Equations) रासायनिक प्रतिक्रियाओं को एक प्रतीकात्मक रूप में प्रतिष्ठापित करते हैं, जिसमें प्रतिक्रियाकारी, उत्पादों और उनके सापेक्ष मात्रात्मक राशियां दिखाई जाती हैं। स्टॉइकियोमेट्रीय गणनाएँ रासायनिक समीकरण(Chemical Equations) को संतुलित करने करने के लिए होती हैं ताकि प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समीकरण(इक्वेशन) के दोनों पक्षों पर संरक्षित हो।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्राकृतिक संख्याओं के प्रतिनिधित्व को समझने और कार्यान्वयन करने के लिए ये सूत्र और सिद्धांत आवश्यक होते हैं।

मौल अवधारणा के लिए संक्षिप्त नोट (Summarised Notes for Mole Concept)

मुख्य बिंदु

• एक मोल एक ऐसी इकाई है जो रासायनिक मेंमें मात्रा को व्यक्त करने के लिए प्रयोग की जाती है।
• एक मोल में एक सामग्री के ठीक $6.02214076×10^{23}$ अणु होते हैं।
• एक मोल में अणुओं की संख्याAvogadro’s number के रूप में जानी जाती है।
• एक सामग्री(substance) का मौलिक जल मान(Gram) वह है जो एक मोल उस सामग्री(substance) का होता है।
• एक सामग्री(substance) का मौलिक जल मान(g/mol) में व्यक्त होता है।
• एक सामग्री(substance) का मौलिक आयाम(L) वह है जो एक मोल उस सामग्री(substance) के द्वारा धारित किया जाता है।
• एक सामग्री(substance) का मौलिक आयाम(L/mol) में व्यक्त होता है।

मोलों की संख्या की गणना

To calculate the number of moles of a substance, divide the mass of the substance by the molar mass of the substance.

$$सबस्टेंस का मोल नंबर = सबस्टेंस की मात्रा / सबस्टेंस का मोलर मास$$

सबस्टेंस की मात्रा की गणना करना

सबस्टेंस की मात्रा की गणना करने के लिए, सबस्टेंस के मोल नंबर को सबस्टेंस के मोलर मास से गुणा करें.

$$सबस्टेंस की मात्रा = सबस्टेंस के मोल नंबर × सबस्टेंस का मोलर मास$$

सबस्टेंस की आयतन की गणना करना

सबस्टेंस की आयतन की गणना करने के लिए, सबस्टेंस के मोल नंबर को सबस्टेंस की मोलर आयतन से गुणा करें.

$$सबस्टेंस की आयतन = सबस्टेंस के मोल नंबर × सबस्टेंस का मोलर आयतन$$

उदाहरण

• एक मोल कार्बन में $6.02214076×10^{23}$ कार्बन परमाणु होते हैं।
• कार्बन का मोलर मास 12.01 g/mol है।
• कार्बन का मोलर आयतन कमरे के तापमान और दबाव पर 22.4 L/mol है।
• 12 ग्राम कार्बन के 1 मोल की मात्रा की गणना करने के लिए, 12 ग्राम को 12.01 g/mol से विभाजित करें। जवाब 1 मोल है।
• 2 मोल कार्बन की मात्रा की गणना करने के लिए, 2 मोल को 12.01 g/mol से गुणा करें। जवाब 24.02 ग्राम है।
• 3 मोल कार्बन की आयतन की गणना करने के लिए, 3 मोल को 22.4 L/mol से गुणा करें। जवाब 67.2 L है।

मोल अवधारणा रासायनिक विज्ञान में एक मौलिक अवधारणा है। इसका उपयोग एक पदार्थ की मात्रा को व्यक्त करने, एक पदार्थ की मात्रा की गणना करने और एक पदार्थ की आयतन की गणना करने के लिए किया जाता है।

मोल अवधारणा सामान्य प्रश्नोत्तर

मोल अवधारणा क्या होती है?

मोल अवधारणा रासायनिक विज्ञान में एक मौलिक अवधारणा है जो एक पदार्थ की मात्रा को तत्व (परमाणु, अणु या आयोन) में मौजूद उसकी कणों की संख्या से संबंधित करती है। यह रासायनिक प्रतिक्रिया या अन्य रासायनिक गणनाओं में एक पदार्थ की मात्रा को व्यक्त करने के लिए एक सुविधाजनक तरीका प्रदान करती है।

अवोगैड्रो का नंबर क्या है?

अवोगैड्रो का नंबर (Nₐ) एक पदार्थ के एक मोल में मौजूद कणों (परमाणु, अणु या आयोन) की संख्या है। यह मोल प्रति कोष्ठ में $6.02214076 × 10^{23}$ कण प्रति मोल के बराबर होता है।

मिश्रण का मोलर मास कैसे गणना किया जाता है?

मिश्रण का मोलर मास वह मास है जो उस मिश्रण के एक मोल का होता है। इसे मिश्रण में सभी तत्वों के परमाणु के चक्रीय मासों को जोड़कर गणा जाता है। परमाणु के चक्रीय मास प्राथमिक सारणिक परिवर्तन पर मिलते हैं। प्राथमिक सारणिक मास आविष्कारिक सारणिक परिवर्तन पर मिलते हैं।

उदाहरण के लिए, पानी (H₂O) का मोलर मास:

$$2 × (1.008 g/mol) + 1 × (15.999 g/mol) = 18.015 g/mol$$

ग्राम से मोल में बदलने के लिए और मोल से ग्राम में कैसे परिवर्तित करें?

ग्राम से मोल में परिवर्तित करने के लिए, पदार्थ की मास को ग्राम में मोलर मास से विभाजित करें।

उदाहरण के लिए, पानी के 10 ग्राम को मोल में परिवर्तित करने के लिए, हम पानी के मोलर मास (18.015 g/mol) से विभाजित करते हैं:

$$10 g / 18.015 g/mol = 0.555 mol$$

मोल से ग्राम में परिवर्तित करने के लिए, मोल की संख्या को पदार्थ की मास से मोलर मास से गुणा करें।

उदाहरण के लिए, पानी के 0.555 मोल को ग्राम में परिवर्तित करने के लिए, हम पानी के मोलर मास (18.015 g/mol) से गुणा करते हैं:

$$0.555 mol × 18.015 g/mol = 10.01 g$$

अलगाव भार और मोलर मास के बीच क्या अंतर है?

आणविक वजन आणि मोलर द्रव्यमान अकारणी वापरले जातात, परंतु ते अवश्यकपणे एक सारखेच नाहीत. आणविक वजन हे एक पदार्थाचा एक मोलेक्यूलचा वजन आहे, आणि मोलर द्रव्यमान हे एक पदार्थाच्या एक मोलेचा वजन आहे.

अधिकांश पदार्थांसाठी, आणविक वजन आणि मोलर द्रव्यमान एकसारखेच आहेत. परंतु काही पदार्थांसाठी, उदाहरणार्थ, पॉलिमर्ससाठी, आणविक वजन मोलर द्रव्यमानापेक्षा अधिक मोठे असू शकते. हे कारण आहे कि पॉलिमर्सला पुनरावृत्ती घटकांच्या लांबी चे लळणे करण्यात आहे, आणि पॉलिमरचा एकमेकट्या घटकाचा वजन असतो.

एम्पीरिकल सूत्र आणि आणविक सूत्र किंवा मोलेक्युलर सूत्रमध्ये काय अंतर आहे?

एक यौगिकाचा एम्पीरिकल सूत्र हे प्रतिष्ठित संख्यांसह संकलित तत्वाचा सर्वोत्कृष्ट पूर्णांक अनुपात आहे. एक यौगिकाचा मोलेक्युलर सूत्र यौगिकाच्या मोलेच्या आणि प्रत्येक प्रकारच्या परमाणुच्या वास्तविक संख्येने आहे.

मदतीसाठी, पाणीचा एम्पीरिकल सूत्र हे हूनिएट्रोजन अणुजांच्या H₂O किंवा २: १ अनुपाताने एकीकृत आहे.

संतुलित रासायनिक सूत्र आणि असंतुलित रासायनिक सूत्रकिंवा रेन्झ रासायनिक सूत्रामध्ये काय अंतर आहे?

एक संतुलित रासायनिक सूत्र हे एक संकलितप्रकारीता आहे ज्यामुळे तत्वांची संख्या सूत्राच्या दोन बाजूच्या समान आहे. एक असंतुलित रासायनिक सूत्र हे एक संकलितप्रकारीता आहे ज्यामुळे तत्वांची संख्या सूत्राच्या दोन बाजूच्या परस्परविरुद्ध आहे.

उदाहरणार्थ, खालील सूत्र संतुलित आहे:

$$\ce{2H₂ + O₂ → 2H₂O}$$

हे सूत्र संतुलित आहे कारण सवय जल्याचे आणि एक ऑक्सीजन अणू एकाच बाजू सूत्राच्या दोन बाजूच्या आहेत.

खालील सूत्र असंतुलित आहे:

$$\ce{H₂ + O₂ → H₂O}$$

हे सूत्र असंतुलित आहे कारण दोन हायड्रोजन अणू सूत्राच्या डावीकडे आहेत आणि फक्त एक हायड्रोजन अणू ओल्याच्या डावीकडे आहे.