गलन की छिपी ऊष्मा

गलन की छिपी ऊष्मा वह ऊर्जा है जो सतत इकाई से ये परिवर्तित करने के लिए जरुरी होती है जो एक पदार्थ को उसके पिघलाने के समय ठंडे या शीत पड़ाव पर ठोस से तरल में बदलता है। इसे ऊष्मा लिवेफैक्शन की भी जाना जाता है। गलन की छिपी ऊष्मा एक पदार्थ में इंटरमोलेक्यूलर बाहयी ताकतों की मजबूती का माप है। जितनी ज्यादा मजबूत इंटरमोलेक्यूलर बाहयी ताकतें होती है, उसे तोड़ने और पदार्थ को पिघलाने के लिए उत्साह का उपयोग किया जाता है।

गलन की छिपी ऊष्मा के लिए सूत्र

गलन की छिपी ऊष्मा आम तौर पर चिन्ह (\mathbf{L_f}) से दर्शायी जाती है। गलन की छिपी ऊष्मा के लिए सूत्र होता है:

$$\mathbf{L_f} = \frac{\mathbf{Q}}{\mathbf{m}}$$

जहां:

• (\mathbf{L_f}) जूल्स प्रति किलोग्राम (J/kg) में गलन की छिपी ऊष्मा होती है।
• (\mathbf{Q}) जूल्स (J) में पदार्थ को पिघलाने के लिए ऊर्जा होती है।
• (\mathbf{m}) किलोग्राम (kg) में पदार्थ का मास होता है।

गलन की छिपी ऊष्मा की इकाईयाँ

गलन की छिपी ऊष्मा की एसआई इकाई जूल्स प्रति किलोग्राम (J/kg) है। हालांकि, अन्य इकाई जैसे कि कैलोरी प्रति ग्राम (cal/g) और ब्रिटिश थर्मल इकाई प्रति पाउंड (Btu/lb) भी आमतौर पर उपयोग होते हैं।

गलन की छिपी ऊष्मा पर प्रभाव डालने वाले कारक

किसी पदार्थ की गलन की छिपी ऊष्मा कई कारकों पर निर्भर करती है, जिनमें से कुछ निम्न हैं:

• इंटरमोलेक्यूलर बाहयी ताकतें: जितनी ज्यादा दृढ़ इंटरमोलेक्यूलर बाहयी ताकतें होंगी, उतनी ही अधिक गलन की छिपी ऊष्मा होगी।
• आणविक भार: किसी पदार्थ के आणविक मोलेक्यूल जितनी भारी होंगी, उसकी गलन की छिपी ऊष्मा उतनी ही अधिक होगी।
• क्रिस्टल संरचना: किसी पदार्थ की क्रिस्टल संरचना जितनी अनुक्रमित होगी, उसकी गलन की छिपी ऊष्मा उतनी ही अधिक होगी।

गलन की छिपी ऊष्मा के उदाहरण

निम्नलिखित तालिका में कुछ सामान्य पदार्थों के लिए गलन की छिपी ऊष्मा दी गई है:

गलन की छिपी ऊष्मा के अनुप्रयोग

गलन की छिपी ऊष्मा के कई महत्वपूर्ण अनुप्रयोग होते हैं, जिनमें निम्न हैं:

• ऊष्मा और ठण्डी: गलन की छिपी ऊष्मा को आइस पैक, हीट पंप और सौर ऊष्मा संचयन जैसे कई ऊष्मा और ठण्डी के अनुप्रयोगों में उपयोग किया जाता है।
• ऊष्मा संचयन: गलन की छिपी ऊष्मा को बाद में उपयोग के लिए ऊष्मीय ऊर्जा भंडारण के लिए उपयोग किया जा सकता है। यह एक विकासशील प्रौद्योगिकी है जो सौर और पवन ऊर्जा जैसे नवीनीकरणीय ऊर्जा अनुप्रयोगों के लिए उम्मीदवार है।
• खाद्य प्रसंस्करण: गलन की छिपी ऊष्मा को सजाने की, पिघलाने की और कैनिंग जैसे कई खाद्य प्रसंस्करण अनुप्रयोगों में उपयोग किया जाता है।
• मेटलवर्किंग: गलन की छिपी ऊष्मा को मेटलवर्किंग प्रक्रियाओं में, जैसे कि ढलाई, वेल्डिंग और साउडरिंग में उपयोग किया जाता है।

निष्कर्ष

गलन की छिपी ऊष्मा अधिकतम ऊर्जा की महत्वपूर्ण गुणवत्ता है जिसका व्यापक अनुप्रयोग है। यह किसी पदार्थ में इंटरमोलेक्यूलर बाहयी ताकतों की मजबूती का माप है और पदार्थ को पिघलाने या फिर स्थिर होने के लिए आवश्यक ऊर्जा की गणना करने के लिए उपयोग किया जा सकता है।

गलन की छिपी ऊष्मा के विशेष उदाहरण

संत्वनात्मक घनन ऊष्मागत जलन के लिए एक पदार्थ की विशेष लटेंट ऊष्मा जलन स्नायु उस ऊर्जा की मात्रा है जो एक पदार्थ को उसके पिघलने के बिंदु पर एक सॉलिड से एक तरल के रूप में बदलने के लिए आवश्यक होती है। यह जूल्स प्रति ग्राम (जेम / जी) में मापा जाता है।

संत्वनात्मक घनन ऊष्मा जलन एक विशेषता गुण है एक पदार्थ की। यह एक निरंतर धारण करता है एक दिए गए पदार्थ पर उसके पिघलने के बिंदु पर।

संत्वनात्मक घनन ऊष्मा जलन का उपयोग एक दिए गए मात्रा को पिघलाने के लिए आवश्यक ऊर्जा की गणना करने के लिए किया जा सकता है। सूत्र है:

$$Q = mL$$

यहां:

• Q आवश्यक ऊर्जा है (जूल्स में)
• m पदार्थ का मास (ग्राम में)
• L संत्वनात्मक घनन ऊष्मा जलन (जेम / जी में)

उदाहरण

0°C पर 100 ग्राम बर्फ को पिघलाने के लिए आवश्यक ऊर्जा की गणना करें।

बर्फ की संत्वनात्मक घनन ऊष्मा जलन 334 जूल / ग्राम है।

$$Q = mL = (100 ग्राम)(334 जेम / जी) = 33,400 जूल्स$$

इसलिए, 0°C पर 100 ग्राम बर्फ को पिघलाने के लिए 33,400 जूल्स ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

अनुप्रयोग

संत्वनात्मक घनन ऊष्मा जलन कई अनुप्रयोगों में उपयोग की जाती है, जिनमें शामिल हैं:

• तापन और शीतकरण प्रणालियाँ: संत्वनात्मक घनन ऊष्मा जलन का उपयोग करके तापन और शीतकरण प्रणालियों का डिज़ाइन किया जाता है जो अवस्था परिवर्तन तत्व (पीसीएम) का उपयोग करती हैं। पीसीएम वे पदार्थ हैं जो स्थिर से तरल बदलते समय और उलटी परिस्थितियों में भारी मात्रा में ऊर्जा स्टोर और रिलीज कर सकते हैं।
• तापीय ऊर्जा भंडारण: संत्वनात्मक घनन ऊष्मा जलन का उपयोग करके तापीय ऊर्जा भंडारण प्रणालियों का डिज़ाइन किया जाता है जो पीसीएम का उपयोग करती हैं तापीय ऊर्जा को संग्रहीत करने के लिए। पीसीएम सौर और पवन ऊर्जा जैसे नवीनतम स्रोतों से ऊर्जा संग्रहीत करने के लिए उपयोग किए जा सकते हैं।
• खाद्य प्रसंस्करण: संत्वनात्मक घनन ऊष्मा जलन का उपयोग खाद्य प्रसंस्करण उपकरणों का डिज़ाइन करने के लिए किया जाता है जो पीसीएम का उपयोग करते हैं खाद्य उत्पादों के तापमान को नियंत्रित करने के लिए। पीसीएम का उपयोग किया जा सकता है खाद्य उत्पादों को संग्रहीत या परिवहन करते समय बर्फ को स्थिर या ठंडा रखने के लिए।

संत्वनात्मक घनन ऊष्मा जलन पदार्थ की मूल गुणवत्ता है जो प्राकृतिक विज्ञान में और ऊर्जा संक्रमण में महत्वपूर्ण अवधारणा है।

घुलनशीलता ताप की सूत्र

घुलनशीलता ताप एक पदार्थ की सॉलिड से तरल पर या उसके जमने पर उभरने के लिए आवश्यक ऊर्जा है। यह आम तौर पर जूल प्रति ग्राम (जेम / जी) या किलोजूल प्रति मोल (केजे / मोल) में मापा जाता है।

सूत्र

घुलनशीलता ताप निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके गणना की जा सकती है:

$$L = Q / m$$

यहां:

• L घुलनशीलता ताप (जेम / जी या केजे / मोल)
• Q पदार्थ की अवस्था परिवर्तन के लिए आवश्यक ऊर्जा है (जेम या केजे)
• m पदार्थ का मास (ग्राम या मोल)

उदाहरण

उदाहरण के लिए, पानी की घुलनशीलता ताप 334 जूल / ग्राम है। इसका मतलब है कि 0°C पर एक ग्राम बर्फ को पिघलाने के लिए 334 जूल ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

अनुप्रयोग

घुलनशीलता ताप पदार्थों की एक महत्वपूर्ण गुण है और इसके कई अनुप्रयोग हैं, जिनमें शामिल हैं:

• थर्मल ऊर्जा संग्रहण: पिगलने की गर्मी का उपयोग थर्मल ऊर्जा को संग्रहित करने के लिए किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, फ्रिज में या फ्रीजर में थर्मल ऊर्जा को संग्रहित करने के लिए बर्फ का उपयोग किया जा सकता है।
• ताजगी: पिगलने की गर्मी का उपयोग वस्त्रितव करने के लिए किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, खाद्य और पेय पदार्थ को ठंडा करने के लिए सूखी बर्फ (कार्बन डाइऑक्साइड की कठोर अवस्था) का उपयोग किया जाता है।
• गर्म करना: पिगलने की गर्मी का उपयोग वस्त्रितव करने के लिए किया जाता है। उदाहरण के लिए, एक हीट पंप पानी के पिगलने की गर्मी का उपयोग कर सकता है और घर को गर्म कर सकता है।

निष्कर्ष

पिगलने की गर्मी संचारों की एक महत्वपूर्ण गुणधर्म है जिसके कई उपयोग हैं। पिगलने की गर्मी को समझकर, हम माटीरियल का व्यवहार कैसे होता है और वह हमारे लाभ के लिए कैसे उपयोग किए जा सकते हैं को बेहतर ढंग से समझ सकते हैं।

पिगलने की गर्मी के अनुप्रयोग

पिगलने की गर्मी पदार्थ को उसकी पिघलने पर थकने के ग्रहण करने के लिए आवश्यक ऊर्जा है, या उसकी जम जाने पर ठंडी में। इस ऊर्जा को तापमान में कोई परिवर्तन कीए बिना अवशोषित या छोड़ दिया जाता है।

पिगलने की गर्मी के अनुप्रयोगों में कई महत्वपूर्ण उपयोग हैं। कुछ सामान्य अनुप्रयोग निम्नलिखित हैं:

1. हीटिंग और कूलिंग

• थर्मल ऊर्जा संग्रहण: पिगलने की गर्मी का उपयोग थर्मल ऊर्जा संग्रहण प्रणालियों में थर्मल ऊर्जा को बाद में के लिए संग्रहित करने के लिए किया जाता है। उदाहरण के लिए, कुछ सौर थर्मल प्रणालियों में चरण परिवर्तन सामग्री (पीसीएम) का उपयोग करके दिन में सूर्य की अतिरिक्त गर्मी को संग्रहित किया जाता है, जो रात में एक इमारत को गर्म करने के लिए उपयोग किया जा सकता है।
• रेफ्रिजरेशन: पिगलने की गर्मी का उपयोग रेफ्रिजरेटर और फ्रीज में खाद्य को ठंडा रखने के लिए किया जाता है। रेफ्रिजेरेंट खाद्य से गर्मी अवशोषित करता है, जिससे यह पिघलता है। रेफ्रिजेरेंट फिर इस गर्मी को एक तरल में संकुचित होने पर छोड़ता है, जिससे खाद्य ठंडा रहेगा।

2. भोजन प्रसंस्करण

• जमाना और पिघलाना: पिगलने की गर्मी का उपयोग भोजन को जमाने और पिघलाने के लिए किया जाता है। जब भोजन जमता है, तो भोजन में पानी बर्फ में परिवर्तित हो जाता है, पिगलने की गर्मी को छोड़ता है। यह गर्मी बैक्टीरिया के विकास की गति को धीमी करके भोजन की संरक्षण करने में मदद करती है। जब भोजन पिघलाता है, तो बर्फ पिघलती है, पिगलने की गर्मी को अवशोषित करती है। यह गर्मी भोजन को पुनः सुरक्षित तापमान तक पहुंचाने में मदद करती है।
• सूखाना: पिगलने की गर्मी का उपयोग खाद्य को सूखा करने के लिए किया जाता है। जब खाद्य सूखाया जाता है, तो खाद्य में पानी हटाया जाता है, जिससे इसका वजन और आयतन घटता है। यह प्रक्रिया बैक्टीरिया की विकास को रोकने के द्वारा खाद्य की संग्रहण करने में मदद कर सकती है।

3. धातुकर्म

• ढलाई: पिगलने की गर्मी का उपयोग धातुकर्म में धातु सोंचने के लिए किया जाता है। जब धातु पिघल जाती है, तो इससे पिगलने की गर्मी ग्रहण की जाती है। यह गर्मी इसको लवणमाला में रखने के लिए मदद करती है। जब धातु ठंडी होकर जमती है, तो इससे पिगलने की गर्मी छोड़ी जाती है। यह गर्मी सुनिश्चित करती है कि धातु सोंचन सबल और दोष-मुक्त हो।

• वेल्डिंग: घुलनशीलता का लटेंट ऊष्मा धातु को जोड़ने के लिए वेल्डिंग में उपयोग होती है। जब धातु गरम की जाती है, तो यह पिघलती है और मिलकर मिल जाती है। जब धातु ठंडी होती है और ठोस होती है, तो यह लटेंट ऊष्मा छोड़ती है। यह ऊष्मा दो धातु के बीच मजबूत बॉन्ड बनाने में मदद करती है।

4. फार्मास्युटिकल्स

• दवा वितरण: घुलनशीलता का लटेंट ऊष्मा दवा वितरण प्रणालियों में उपयोग की जाती है ताकि दवाओं के संपर्क को नियंत्रित किया जा सके। कुछ दवाएं एक ऐसे पदार्थ में कैप्सूलेट की जाती हैं जिनका घुलनशीलता का लटेंट ऊष्मा अधिक होता है। जब पदार्थ गर्म किया जाता है, तो यह पिघलता है और दवा मुक्त करता है। इससे दवा को समय के साथ निरंतर छोड़ा जा सकता है।

5. अन्य उपयोग

• आइस स्केटिंग रखरखाव: जल की घुलनशीलता का उपयोग आइस स्केटिंग रिंक बनाने के लिए किया जाता है। जल को किसी सतह पर जमाया जाता है, और जल द्वारा छोड़ी जाने वाली लटेंट ऊष्मा आइस को ठंडा रखने में मदद करती है।
• हिमनिर्माण करना: जल को हिम बनाने के लिए घुलनशीलता का लटेंट ऊष्मा का उपयोग किया जाता है। जल को हवा में छिड़का जाता है, और जल द्वारा छोड़ी जाने वाली लटेंट ऊष्मा जल को हिम में जमाने में मदद करती है।
• थर्मल संरक्षण: घुलनशीलता का लटेंट ऊष्मा थर्मल संरक्षण प्रणालियों में उपयोग होती है ताकि वस्त्र चीजों को अत्यधिक तापमानों से संरक्षित कर सकें। उदाहरण के लिए, कुछ अंतरिक्ष यानों में हीट ढाल के रूप में लटेंट ऊष्मा धातु से गर्मी को शोषण करने में उपयोग होती है।

घुलनशीलता का लटेंट ऊष्मा एक शक्तिशाली उपकरण है जिसका दैनिक जीवन और उद्योग में कई महत्वपूर्ण उपयोग हैं। घुलनशीलता के ज्ञान को समझकर, हम नई प्रौद्योगिकियों का निर्माण और विकास कर सकते हैं जो हमारे जीवन को सुधार सकते हैं और दुनिया को एक बेहतर स्थान बना सकते हैं।

लटेंट ऊष्मा ऑफ़ फ्यूज़न पर उलझे उदाहरण

उदाहरण 1: बर्फ पिघलाना

0°C पर स्थित एक 100 ग्राम बर्फ क्यूब को उबलते पानी के पॉट में रखा जाता है। बर्फ को पिघलाने और इसके तापमान को 100°C तक बढ़ाने के लिए कितनी ऊष्मा की आवश्यकता होती है?

समाधान:

बर्फ को पिघलाने के लिए आवश्यक ऊष्मा को निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है:

$$Q = mL$$

यहां:

• Q आवश्यक ऊष्मा है (जूल में)
• m बर्फ का मास (किलोग्राम में)
• L बर्फ की घुलनशीलता का लटेंट ऊष्मा (334 किलोजूल/किलोग्राम)

दिए गए मानों को सूत्र में प्रतिस्थापित करके, हमें यह मिलता है:

$$Q = (0.1 किलोग्राम)(334 किलोजूल/किलोग्राम) = 33.4 किलोजूल$$

इसलिए, बर्फ को पिघलाने के लिए 33.4 किलोजूल ऊष्मा की आवश्यकता होती है।

पिघली हुई बर्फ के तापमान को 0°C से 100°C तक बढ़ाने के लिए, हम निम्नलिखित सूत्र का उपयोग कर सकते हैं:

Q = mc_pΔT

यहां:

• Q आवश्यक ऊष्मा है (जूल में)
• m जल का मास (किलोग्राम में)
• c_p पानी की विशेष ऊष्मीय धारण क्षमता (4.18 किलोजूल/किलोग्राम°C)
• ΔT तापमान में परिवर्तन (°C में)

दिए गए मानों को सूत्र में प्रतिस्थापित करके, हमें यह मिलता है:

$$Q = (0.1 किलोग्राम)(4.18 किलोजूल/किलोग्राम°C)(100°C) = 41.8 किलोजूल$$

इसलिए, पिघली हुई बर्फ के तापमान को 0°C से 100°C तक बढ़ाने के लिए 41.8 किलोजूल ऊष्मा की आवश्यकता होती है।

बर्फ को पिघलाने और इसके तापमान को 100°C तक बढ़ाने के लिए कुल ऊष्मा आवश्यकता होती है:

$$Q_{कुल} = Q_{पिघलाने} + Q_{तापमान बढ़ाना}$$

$$Q_{कुल} = 33.4 किलोजूल + 41.8 किलोजूल = 75.2 किलोजूल$$

इसलिए, बर्फ को पिघलाने और इसके तापमान को 100°C तक बढ़ाने के लिए 75.2 किलोजूल ऊष्मा की आवश्यकता होती है।

उदाहरण 2: पानी को जमाना

कंटेंट का हिन्दी संस्करण है: एक 100 ग्राम का पानी का नमूना 100°C पर एक फ्रीज़र में -18°C पर रखा जाता है। जब पानी जमकर -18°C तक ठंडा होता है, तो कितनी अधिकतम ऊष्मा मुक्त होती है?

समाधान:

पानी जमने के समय छुट्टी होने वाली ऊष्मा को निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है:

$$Q = mL$$

यहां:

• Q ऊष्मा मुक्त होती है (जूल में)
• m पानी का मास (किलोग्राम में)
• L पानी की पिघलने की ऊष्मा (334 किलोजूल/किलोग्राम)

दिए गए मानों को सूत्र में बदलकर, हमें मिलता है:

$$Q = (0.1 किलोग्राम)(334 किलोजूल/किलोग्राम) = 33.4 किलोजूल$$

इसलिए, पानी बर्फ सक्रिय होने पर 33.4 किलोजूल ऊष्मा मुक्त होती है।

फिर से जमे हुए पानी को 0°C से -18°C तक ठंडा करने के लिए हम निम्नलिखित सूत्र का उपयोग कर सकते हैं:

$$Q = mc_p\Delta T$$

यहां:

• Q ऊष्मा मुक्त होती है (जूल में)
• m पानी का मास (किलोग्राम में)
• c_p बर्फ का विशिष्ट ऊष्मीयाँ सम्पीड़न (2.09 किलोजूल/किलोग्राम°C)
• ΔT तापमान में परिवर्तन (°C में)

दिए गए मानों को सूत्र में बदलकर, हमें मिलता है:

$$Q = (0.1 किलोग्राम)(2.09 किलोजूल/किलोग्राम°C)(-18°C) = -3.76 किलोजूल$$

इसलिए, 0°C से -18°C तक बर्फ को ठंडा करने पर 3.76 किलोजूल ऊष्मा मुक्त होती है।

पानी जमने और -18°C तक ठंडा होने पर कुल मुक्त होने वाली ऊष्मा होती है:

$$Q_{कुल} = Q_{जमाने} + Q_{तापमान}$$

$$Q_{कुल} = 33.4 किलोजूल + (-3.76 किलोजूल) = 29.6 किलोजूल$$

इसलिए, पानी जमने और -18°C तक ठंडा होने पर 29.6 किलोजूल ऊष्मा मुक्त होती है।

पिघलने की ऊष्मा से संबंधित प्राश्य

पिघलने की ऊष्मा क्या होती है?

• पिघलने की ऊष्मा एक पदार्थ को उसके पिघलने बिंदु पर ठंडी से तापी में बदलने के लिए आवश्यक ऊर्जा होती है।
• इसे “पिघलने की” कहा जाता है क्योंकि यह ऊर्जा पदार्थ के तापमान को बढ़ाने के लिए इस्तेमाल नहीं होती है, बल्कि पदार्थ की सोलिड अवस्था में मोलेक्यूलों को स्थान पर बांधे रखने वाली अंतर्मोलकीय बाधाओं को पार करने के लिए इस्तेमाल होती है।

पिघलने की ऊष्मा और विशिष्ट उष्मीयाँ धारण क्षमता में क्या अंतर होता है?

• विशिष्ट उष्मीयाँ धारण क्षमता एक पदार्थ के तापमान को एक डिग्री सेल्सियस तक बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है।
• पिघलने की ऊष्मा एक पदार्थ के अवस्था के परिवर्तन की मात्रा है, सोलिड से तारल में या उलटे।

पिघलने की ऊष्मा के कुछ उदाहरण क्या हैं?

• पानी की पिघलने की ऊष्मा 334 किलोजूल/किलोग्राम है। इसका अर्थ है कि 0°C पर एक किलोग्राम बर्फ पिघलाने के लिए 334 किलोजूल ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
• एल्यूमिनियम की पिघलने की ऊष्मा 397 किलोजूल/किलोग्राम है। इसका अर्थ है कि 660°C पर एक किलोग्राम एल्यूमिनियम पिघलाने के लिए 397 किलोजूल ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
• सोने की पिघलने की ऊष्मा 63 किलोजूल/किलोग्राम होती है। इसका अर्थ है कि 1064°C पर एक किलोग्राम सोने को पिघलाने के लिए 63 किलोजूल ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

पिघलने की ऊष्मा को दैनिक जीवन में कैसे उपयोग किया जाता है?

• पिघलने की ऊष्मा को आमतौर पर दैनिक जीवन के अनुप्रयोगों में उपयोग किया जाता है, जैसे:

• रेफ्रिजरेशन: रेफ्रिजरेटर में एक कंप्रेसर का उपयोग किया जाता है जो एक रेफ्रिजेरेंट को संचालित करने के लिए उपयोग करता है, जो एकत्रित हालत से गैस तक और वापस हो जाता है। इस अवस्था परिवर्तन से ऊष्मा अवशोषित और मुक्त होती है, जिसका उपयोग रेफ्रिजरेटर के अंदर को संचालित करने के लिए किया जाता है।

• एयर कंडीशनिंग: एयर कंडीशनर बर्फ़रागी से बहुत समान ढंग से काम करते हैं, हवा को ठंडा करने के लिए एक रेफ्रिजरेंट का उपयोग करते हैं।

• हीटिंग: कुछ हीटिंग सिस्टम हैं, जो गर्मी को संग्रहित करने के लिए फेज चेंज मटीरियल (PCM) का उपयोग करते हैं। पीसीएम दिन में पिघलता है, सूरज से गर्मी को अवशोषित करता है, और फिर रात में जब तापमान घटता है, तब गर्मी को रिलीज़ करता है।

• तापीय ऊर्जा संग्रह: पिघलने के बीच की छिपी हुई ऊर्जा को बाद में उपयोग करने के लिए छिपी हुई ऊर्जा का उपयोग किया जा सकता है। इसका यह काम किया जाता है कि एक पीसीएम को पिघलाकर, फिर उसे एक इनसुलेटेड कंटेनर में स्टोर किया जाता है। जब ताप चाहिए होती है, तब पीसीएम को फिर से ठोस बनाकर संग्रहित गर्मी को रिलीज़ किया जा सकता है।

निष्कर्ष

गथनीय घटना थर्मोडायनेमिक्स में एक महत्वपूर्ण अवधारणा है जिसका वास्तविक जीवन में विभिन्न अनुप्रयोग हैं। गथनीय घटना समझकर, हम ताप के संचरण और भंडारण को बेहतर तरीके से समझ सकते हैं, और इसे अपने लाभ के लिए कैसे उपयोग किया जा सकता है।