इजोमेरिज़्म क्या है? इजोमर्स क्या हैं?

इजोमेरिज़्म एक प्रकार की प्रकृति है जिसमें मूल्यक्षेत्र समान आणविक सूत्र वाले यौगिकों के अलग-अलग संरचनाएं होती हैं। इन यौगिकों को इजोमर्स कहा जाता है। इजोमेरिज़्म जैविक रसायनशास्त्र में एक आम घटना है, जहां मूल्यांकन के आणविक व्यवस्थान में काफी अंतर हो सकता है।

इजोमरिज़्म के प्रकार

इजोमेरिज़्म के दो प्रमुख प्रकार होते हैं:

• संरचनात्मक इजोमेरिज़्म जब मूल्यांकन में एक यौगिक में आणविकों के क्रम में अलग-अलग संयोजन होता है। उदाहरण के लिए, ब्यूटेन और आइसोब्यूटेन संरचनात्मक इजोमेर्स हैं। ब्यूटेन में चार कार्बन आणवों की सीधी माला होती है, जबकि आइसोब्यूटेन में चार कार्बन आणवों की शाखादार माला होती है।
• स्थानांतरण इजोमेरिज़्म जब एक यौगिक में कार्बन श्रेणी पर विभिन्न कार्यात्मक समूहों की स्थिति अलग होती है। उदाहरण के लिए, 1-ब्यूटानॉल और 2-ब्यूटानॉल स्थानांतरण इजोमेर्स हैं।
• कार्यात्मक समूह इजोमेरिज़्म जब एक यौगिक में विभिन्न कार्यात्मक समूह मौजूद होते हैं। उदाहरण के लिए, इथेनॉल और डाईमीथाइल ईथर कार्यात्मक समूह इजोमेर्स हैं।

स्थानिक इजोमेरिज़्म

संरचनात्मक इजोमेरिज़्म को इसके अलावा भी कई प्रकारों में विभाजित किया जा सकता है, जिसमें शामिल हैं:

• माला इजोमेरिज़्म जब एक यौगिक में कार्बन आणवों की विभिन्न मालाएं व्यवस्थापित होती हैं। उदाहरण के लिए, ब्यूटेन और आइसोब्यूटेन माला इजोमेर्स हैं।
• स्थानांतरण इजोमेरिज़्म जब एक यौगिक में कार्बन माला पर कार्यात्मक समूह स्थित होते हैं। उदाहरण के लिए, 1-ब्यूटानॉल और 2-ब्यूटानॉल स्थानांतरण इजोमेर्स हैं।
• कार्यात्मक समूह इजोमेरिज़्म जब एक यौगिक में विभिन्न कार्यात्मक समूह मौजूद होते हैं। उदाहरण के लिए, इथेनॉल और डाईमीथाइल ईथर कार्यात्मक समूह इजोमेर्स हैं।

स्थानिक इजोमेरिज़्म

स्थानिक इजोमेरिज़्म को भी कई प्रकारों में विभाजित किया जा सकता है, जिसमें शामिल हैं:

• ज्यामितिक इजोमेरिज़्म जब एक यौगिक में आणविक व्यवस्थाओं के चारों ओर विभिन्न ज्यामितियाँ होती हैं। उदाहरण के लिए, सिस-2-ब्यूटीन और ट्रांस-2-ब्यूटीन ज्यामितिक इजोमेर्स हैं।
• ऑप्टिकल इजोमेरिज़्म जब एक यौगिक में एक विट्ठीय केंद्र के चारों ओर आणविक व्यवस्थाएं अलग-अलग होती हैं। विट्ठीय केंद्र एक कार्बन आणु है जो चार विभिन्न समूहों से बंधा होता है। उदाहरण के लिए, (आर)-2-ब्यूटानॉल और (एस)-2-ब्यूटानॉल ऑप्टिकल इजोमेर्स हैं।

इजोमेरिज़्म का महत्व

इजोमेरिज़्म रासायनिक यौगिक की गुणवत्ता को प्रभावित करने के लिए महत्वपूर्ण एक अवधारणा है। उदाहरण के लिए, संरचनात्मक इजोमेर्स की उबलने की बिंदु, पिघलाने की बिंदु और घनत्व में भिन्नता हो सकती है। स्थानिक इजोमेर्स में जीविकीय गतिविधियाँ भिन्न हो सकती हैं। उदाहरण के लिए, थैलिडोमाइड का अंतर्गत सिस इजोमेर गर्भावधि के दौरान विकारक है, जबकि ट्रांस इजोमेर इससे नहीं होता है।

इजोमेरिज़्म की समझ आर्थिक यौगिकों की रासायनिकी की समझ के लिए आवश्यक है। यह दवा और अन्य रासायनिक पदार्थों की जीवविज्ञानीय गतिविधि की समझ के लिए भी महत्वपूर्ण है।

इजोमेरों के प्रकार

इजोमेर उन मोलेक्यूलों को कहा जाता है जिनका समान मूल्यांकन सूत्र होता है, लेकिन वे अलग-अलग संरचनाएं रखते हैं। स्थानिक इजोमेर और संरचनात्मक इजोमेर दो प्रमुख प्रकार होते हैं।

संरचनात्मक इसोमर्स के पास समान आणविक सूत्र होता है लेकिन वे बॉन्डिंग व्यवस्था में अलग होते हैं। इससे वे भौतिक और रासायनिक गुणों में अलग हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, ब्यूटेन और आईसोब्यूटेन दोनों हाइड्रोकार्बन हैं जिनका आणविक सूत्र $\ce{C4H10}$ है। हालांकि, ब्यूटेन सीधी रेखा हाइड्रोकार्बन है, जबकि आईसोब्यूटेन एक गूचे वाले रेखीय हाइड्रोकार्बन है। यह संरचना में अंतर के कारण इन दोनों यौगिकों के लिए अलग-अलग उबलने के बिंदु और घनत्व देने में परिणामित होता है।

स्टीरियोइसोमर्स

स्टीरियोइसोमर्स के पास समान आणविक सूत्र और समान बॉन्डिंग व्यवस्था होती है, लेकिन वे अपने अणुओं के आयामों की अंतरिक्षीय व्यवस्था में भिन्न होते हैं। इससे वे भौतिक और रासायनिक गुणों में अलग हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, सिस-2-ब्यूटीन और ट्रांस-2-ब्यूटीन दोनों हाइड्रोकार्बन हैं जिनका आणविक सूत्र $\ce{C4H8}$ है। हालांकि, सिस-2-ब्यूटीन के दो मिथाइल समूह डबल बॉन्ड के समान तरफ होते हैं, जबकि ट्रांस-2-ब्यूटीन के दो मिथाइल समूह डबल बॉन्ड के विपरीत तरफ होते हैं। यह अंतरिक्षीय व्यवस्था में अंतर के कारण इन दोनों यौगिकों के लिए अलग-अलग उबलने के बिंदु और घनत्व देने में परिणामित होता है।

एणांद्रोमर्स

एणांद्रोमर्स एक दूसरे के शीशा चित्र होते हैं। उनके पास समान भौतिक गुण होते हैं, लेकिन वे अपने सामरूपी मोलेक्यूल के साथ के संवेगनिक संभाषण में अलग होते हैं। चिरल मोलेक्यूल वे मोलेक्यूल होते हैं जो अपने शीशा चित्रों पर सवार नहीं हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, अमीनो एमिन सिसं सीरीन एक चिरल मोलेक्यूल हैं। उनके दो एणांद्रोमर्स होते हैं, एल-सीरीन और डी-सीरीन। एल-सीरीन सिरिज़ का प्राकृतिक रूप है, जबकि डी-सीरीन एक संश्लेषित रूप है।

डायास्टिरियोमर्स

डियास्टिरियोमर्स एक दूसरे के शीशा चित्र नहीं होते हैं। उनके पास भौतिक गुणों में अलगता होती है और वे चिरल मोलेक्यूल के संवेगनिक संभाषण में भिन्नताएँ रखते हैं। उदाहरण के लिए, तार्टरिक एम्मियोल में दो डायास्टिरियोमर्स होते हैं, मिश्रण-तार्टरिक एसिड और (यथार्थ) तार्टरिक एसिड। मिश्रण-तार्टरिक एसिड एक सममिटाई-रूपरेखित मोलेक्यूल होती है, जबकि (यथार्थ) तार्टरिक एसिड एक असमरूपी मोलेक्यूल होती है।

इसोमर्स महत्वपूर्ण होते हैं क्योंकि उनके भौतिक और रासायनिक गुण अलग हो सकते हैं। इससे उनके मिशनों में अलग उपयोग हो सकता है। उदाहरण के लिए, ब्यूटेन के विभिन्न इसोमेर्स के अलग-अलग उबलने के बिंदु और घनत्व होते हैं, जो उन्हें विभिन्न उद्देश्यों के लिए उपयोगी बनाता है। सिस-2-ब्यूटीन और ट्रांस-2-ब्यूटीन के पास अलग प्रतिक्रियात्मकता होती है, जो उन्हें विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए उपयोगी बनाता है।

संरचनात्मक इसोमेर्स या संविधानिक इसोमेर्स

संरचनात्मक इसोमेर्स और संविधानिक इसोमेर्स ऐसे दो प्रकार के इसोमेर्स होते हैं, जिनके पास समान आणविक सूत्र होता है, लेकिन ये भिन्न संरचना होती हैं।

संरचनात्मक इसोमेर्स

संरचनात्मक इसोमर्स के पास समान आणविक सूत्र होता हैं लेकिन अणुओं के भिन्न व्यवस्थाएँ होती हैं। ये अलग-अलग बंधन पैटर्न या अलग-अलग अंतरिक्षात्मक व्यवस्था के कारण हो सकती हैं।

संरचनात्मक इसोमेर्स के प्रकार

संरचनात्मक इसोमर्स के दो प्रमुख प्रकार होते हैं:

• लटकने वाले इसोमेर्स: ये इसोमेर्स एक ही कार्बन श्रृंखला लेकिन अलग-अलग प्रवृत्ति पैटर्न रखते हैं। उदाहरण के लिए, ब्यूटेन और आईसोब्यूटेन लटकने वाले इसोमेर्स हैं।

• स्थिति सम समस्या: इन समस्याओं में, कार्बन श्रृंखला पर एक ही कार्यी गुच्छ होती है लेकिन अलग-अलग स्थानों पर होती है। उदाहरण के लिए, 1-ब्यूटनॉल और 2-ब्यूटनॉल स्थिति समस्याएँ हैं।

संवैधानिक समस्या

संवैधानिक समस्याएं एक ही आणविक सूत्र लेकिन अणुओं के प्रदेशिकता में भिन्नता होती है। इसका अर्थ है कि अणुएं एक दिए गए आदेश में जुड़ी होती हैं, जो अलग-अलग मॉलिक्यूलर संरचनाओं में परिणामित होती है।

संवैधानिक समस्याओं के प्रकार

संवैधानिक समस्याओं के कई अलग-अलग प्रकार होते हैं, जिनमें शामिल हैं:

• कार्यी समस्या समस्याएं: इन समस्याओं में अलग-अलग कार्यी गुच्छ होती है। उदाहरण के लिए, एथानॉल और डाईमिथाइल ईथर कार्यी समस्याएं हैं।
• रेखांकन समस्या समस्याएं: इन समस्याओं में अलग-अलग कार्बन संरचनाएं होती हैं। उदाहरण के लिए, ब्यूटेन और साइक्लोब्यूटेन रेखांकन समस्याएं हैं।
• टौटोमेरिक समस्या समस्याएं: इन समस्याओं में प्रोटॉन के चलने से प्रतिक्रियाशील होती हैं। उदाहरण के लिए, कीटो-इनॉल टौटोमेर टौटोमेरिक समस्याएं हैं।

संरचात्मक और संवैधानिक समस्याओं की तुलना

संरचात्मक समस्याएं और संवैधानिक समस्याएं दो महत्वपूर्ण प्रकार की समस्याएं हैं जो अलग गुण और प्रतिक्रियाओं के साथ होती हैं। तत्वों के व्यवहार की समझ और पूर्वानुमान करने के लिए इन प्रकार की समस्याओं की पहचान और अंतर को निर्धारित करने की क्षमता महत्वपूर्ण है।

स्थैर्य समस्यानुपात या स्थानिक समस्यानुपात

स्थैर्य समस्यानुपात, जिसे स्थानिक समस्यानुपात भी कहते हैं, वह समस्यानुपात है जब अणुएं एक ही मॉलिक्यूलर सूत्र और व्यवस्थापन रखती हैं, लेकिन अपने आणविक व्यवस्थापन में भिन्न होती हैं। स्थैर्य समस्यानुपात उन मोलेक्यूलों को कहते हैं जिनकी सभी जोड़ी लेकिन तीन आयामी व्यवस्थापन में अलग होती हैं।

स्थैर्य समस्यानुपात, डबल बॉन्ड के चारों पास में प्रतिबंधित घूमने या एक संमिश्रण में केरल केंद्रों की मौजूदगी के परिणामस्वरूप होती है। केन्द्र हैं ऐसे अणुज्ञानों का जो चार अलग-अलग समरूप में बंधे होते हैं, और वे एक दूसरे के प्रतिद्वंद्वी छवि होते हैं और उन्हें एक दूसरे पर सुपरिम्पोज नहीं किया जा सकता है।

स्थानिक समस्यानुपात के प्रकार

स्थानिक समस्यानुपात के दो मुख्य प्रकार होते हैं:

• परस्पर छवि समस्यानुपात: परस्पर छवि समस्यानुपात वह समस्यानुपात हैं जो एक-दूसरे की छवि हैं। इनकी शारीरिक गुणांकन में तो समानताएं होती हैं, लेकिन वे केरल अणुओं के संगठन में अलग होती हैं।
• द्विविध समस्यानुपात: द्विविध समस्यानुपात वह समस्यानुपात होता हैं जो एक-दूसरे की छवि नहीं हैं। इनकी शारीरिक गुणांकन में अलगत्व होता हैं और वे केरल अणुओं के संगठन के प्रतिक्रियाओं में भिन्नता होती हैं।

स्थानिक समस्यानुपात के उदाहरण

• Enantiomers: लैटिक अम्ल के दो एनांतियोमर होते हैं, (आर)-लैटिक अम्ल और (एस)-लैटिक अम्ल। ये दो एनांतियोमर शारीरिक गुणों में समान होते हैं, लेकिन वो काइरल अम्लों के संवेदनशीलता में अलग होते हैं। उदाहरण के लिए, (आर)-लैटिक अम्ल मनुष्य शरीर द्वारा (एस)-लैटिक अम्ल से अधिक जल्दी परिवर्तित होता है।
• Diastereomers: टार्टरिक अम्ल के दो डायस्टीरियोमर होते हैं, मेसो-टार्टरिक अम्ल और रेसेमिक टार्टरिक अम्ल। ये दो डायस्टीरियोमर शारीरिक गुणों में विभिन्न होते हैं और काइरल अम्लों के संवेदनशीलता में विभिन्नता होती है। उदाहरण के लिए, मेसो-टार्टरिक अम्ल ऑप्टिकली निष्क्रिय होता है, जबकि रेसेमिक टार्टरिक अम्ल ऑप्टिकली सक्रिय होता है।

स्टीरियोआदम्यता का महत्व

स्टीरियोआदम्यता महत्वपूर्ण है क्योंकि स्टीरियोआदम्यता वाले स्टेरिओआइजोमर विभिन्न जैविक गतिविधियों के हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, किसी दवा का एक एनांतियोमर एक बीमारी के इलाज में प्रभावी हो सकता है, जबकि दूसरा एनांतियोमर हानिकारक हो सकता है। इसलिए सुरक्षित और प्रभावी दवाओं का विकसित करने के लिए स्टीरियोआदम्यता को अलग करके और पहचान करने का महत्वपूर्ण है।

स्टीरियोआदम्यता एक जटिल विषय है, लेकिन इसे समझने के लिए यह महत्वपूर्ण है कि आप मोलेक्यूलों की तीन-आयामी संरचना और उनके अन्य मोलेक्यूलों के साथ बातचीत को समझें।

इथेन की कंफॉर्मेशन

इथेन सबसे सरल एल्केन हाइड्रोकार्बन है जिसका आणविक सूत्र $\ce{C2H6}$ है। इसमें दो कार्बन धातु एकसंयुक्त बंध द्वारा बंधित होते हैं, प्रत्येक कार्बन धातु तीन हाइड्रोजन धातुओं से बंधित होती हैं। इथेन में कार्बन-कार्बन बंध लंबाई 1.54 Å होती है, और कार्बन-हाइड्रोजन बंध लंबाई 1.09 Å होती है।

इथेन के दो अलग-अलग रचनाएँ हो सकती हैं: स्टैगर्ड कंफॉर्मेशन और इक्लिप्स नजिकीकरण।

स्टैगर्ड कंफॉर्मेशन

स्टैगर्ड कंफॉर्मेशन में, एक कार्बन धातु पर के हाइड्रोजन धातुओं की निर्देशिका दूसरे कार्बन धातु पर के हाइड्रोजन धातुओं से संभालती है। इस कंफॉर्मेशन में, हाइड्रोजन धातुओं के बीच की संघर्ष कम होने के कारण यह कंफॉर्मेशन स्थिरता प्राप्त करती है।

इक्लिप्स नजिकीकरण

इक्लिप्स नजिकीकरण में, एक कार्बन धातु पर के हाइड्रोजन धातुओं की निर्देशिका सीधे दूसरे कार्बन धातु पर के हाइड्रोजन धातुओं के ऊपर संरेखित होती है। यह कंफॉर्मेशन स्थिरता में स्टैगर्ड कंफॉर्मेशन से कम स्थायी होती है क्योंकि इसमें हाइड्रोजन धातुओं के बीच की संघर्ष ज्यादा होती है।

इथेन की स्टैगर्ड और इक्लिप्स कंफॉर्मेशन के बीच की ऊर्जा अंतरण करने में लगभग 12 के मोल मिलीजूल होती है। इसका अर्थ है कि स्टैगर्ड कंफॉर्मेशन इक्लिप्स कंफॉर्मेशन से अधिक संभावित होती है।

रूपांतरण की महत्व

इथेन की स्टैगर्ड और इक्लिप्स कंफॉर्मेशन एक दूसरे के द्वारा कार्बन-कार्बन बंध के चक्कर कार्यात्मक हो सकती हैं। चक्कर को घूमने के लिए ऊर्जा की बैरियर की मात्रा लगभग 12 के मोल मिलीजूल होती है, जिसका मतलब है कि घूमना आसान होता है।

कमरे के तापमान पर, इथेन मोलेक्यूलें कार्बन-कार्बन बंध के बारे में इकलौती गतिविधि में कांतिमय रहती हैं। इसका मतलब है कि मोलेक्यूलें स्टैगर्ड कंफॉर्मेशन से इक्लिप्स कंफॉर्मेशन और लौटते हुए स्थानांतरित होती रहती हैं।

कंफॉर्मेशनल विश्लेषण का महत्व

संरचनात्मक विश्लेषण, संघटन रचनाओं की गुणवत्ता को समझने के लिए महत्वपूर्ण है। एक मोलेक्यूल की संरचना, उसके भौतिक गुणों पर प्रभाव डाल सकती है, जैसे कि उसका उबलने बिंदु और पिघलने बिंदु। यह उसके रासायनिक प्रतिक्रियाओं पर भी प्रभाव डाल सकती है।

उदाहरण के लिए, ईथेन की टिकट की संरचना साइकुलेटेड संरचना से अधिक प्रतिक्रियाशील होती है। इसका कारण यह है कि टिकट संरचना की कम ऊर्जा होती है और इसलिए अधिक संभावित है कि इसमें प्रतिक्रिया हो।

संरचनात्मक विश्लेषण एक शक्तिशाली उपकरण है जिसके माध्यम से जैविक मोलेक्यूलों की गुणों को समझा जा सकता है। इसका उपयोग किया जा सकता है भौतिक गुणों और रासायनिक प्रतिक्रियाओं की पूर्वानुमान करने के लिए।

साइक्लोहेक्सेन की संरचनाओं की अनुचितता

साइक्लोहेक्सेन एक छह मेम्बर की चक्रीय एल्केन है जिसका आणविक सूत्र $\ce{C6H12}$ होता है। यह एक रंगहीन, उद्दीपक तरल होती है जिसकी एक पहचानी गंध होती है। साइक्लोहेक्सेन नॉनपोलर जैविक यौगिकों के लिए एक साधारण विलक्षण होती है।

चेयर संरचना

साइक्लोहेक्सेन की सबसे स्थिर संरचनात्मक अवस्था चेयर संरचना है। चेयर संरचना में, सभी कार्बन-कार्बन बांध संघटित होते हैं, और हाइड्रोजन परमाणु सभी साधारणतः स्थिति की दिशा में होते हैं। चेयर संरचना को “टिकी” संरचना के रूप में भी जाना जाता है।

बोट संरचना

बोट संरचना साइक्लोहेक्सेन की अधिकार्यता से कम स्थिर संरचना है। बोट संरचना में, दो कार्बन-कार्बन बांध एकांतरित होते हैं, और हाइड्रोजन परमाणु साधारणतः स्थिति और ढाली स्थिति दोनों में निर्दिष्ट होते हैं। बोट संरचना को “टिकी” संरचना के रूप में भी जाना जाता है।

ट्विस्ट-बोट संरचना

ट्विस्ट-बोट संरचना साइक्लोहेक्सेन की अधिकार्यता से कम स्थिर संरचना है। ट्विस्ट-बोट संरचना में, तीन कार्बन-कार्बन बांध एकांतरित होते हैं, और हाइड्रोजन परमाणु साधारणतः स्थिति और ढाली स्थिति दोनों में निर्दिष्ट होते हैं। ट्विस्ट-बोट संरचना को “वक्र-बोट” संरचना के रूप में भी जाना जाता है।

आधी-चेयर संरचना

आधी-चेयर संरचना साइक्लोहेक्सेन की अधिकार्यता से कम स्थिर संरचना है। आधी-चेयर संरचना में, चार कार्बन-कार्बन बांध एकांतरित होते हैं, और हाइड्रोजन परमाणु साधारणतः स्थिति और ढाली स्थिति दोनों में निर्दिष्ट होते हैं। आधी-चेयर संरचना को “डिब्बा” संरचना के रूप में भी जाना जाता है।

साइक्लोहेक्सेन संरचनाओं की अनुक्रमिक स्थानियों की तुलनात्मक स्थिरता

साइक्लोहेक्सेन संरचनाओं की अनुक्रमिक स्थानियों की तुलनात्मक स्थिरता इस प्रकार होती है:

1. चेयर संरचना (सबसे स्थिर)
2. ट्विस्ट-बोट संरचना
3. बोट संरचना
4. आधी-चेयर संरचना (सबसे कम स्थिर)

चेयर संरचना सबसे स्थिर संरचना है क्योंकि इसकी कम संश्लेषण होती है। बोट संरचना सबसे कम स्थिर संरचना है क्योंकि इसकी ऊर्जा सबसे अधिक होती है। ट्विस्ट-बोट संरचना और आधी-चेयर संरचना चेयर संरचना और बोट संरचना के बीच स्थिरता में आधिकारिक हैं।

साइक्लोहेक्सेन संरचनाओं का परिवर्तन

हाइड्रोजन एक व्यासधारी पदार्थ से अक्षयित होते हैं, उन्हें संवातीय अवस्था से अक्षयित होकर इक्वैटोरियल स्थिति से एक्सोआक्षीयल स्थिति में परिवर्तित कर सकते हैं, या उलटा। यह एक द्रुत प्रक्रिया है जो कमरे के तापमान पर होती है। कमरे के तापमान पर ये अद्यतन जल्दी होते हैं।

अद्यतन की दर तापमान पर निर्भर करती है। कम तापमान पर, अद्यतन की दर धीमी होती है, और व्यासधारी अवस्थाएं अधिक स्थिर होती हैं। उच्च तापमान पर, अद्यतन की दर तेज होती है, और व्यासधारी अवस्थाएं कम स्थिर होती हैं।

साइक्लोहेक्सेन की रूपरेखाओं का महत्वपूर्ण होना इसलिए है क्योंकि वे मोलेक्यूल के भौतिक और रासायनिक गुणों पर प्रभाव डालती हैं। चेयर रूपरेखा सबसे स्थिर रूपरेखा है, और यह रूपरेखा सबसे आमतौर पर प्रकृति में पाई जाती है।

वाणिज्यिक अवस्थाओं के बारे में पूछे जाने वाले प्रश्न

वाणिज्य क्या है?

वाणिज्य एक ऐसा घटना है जिसमें एक ही आणुसंकेतिक सूत्र वाले यौगिकों के भिन्न संरचनाएं होती हैं। इसोमरों में प्रत्येक तत्त्व के एक ही अणुओं का समान संख्या होता है, लेकिन उनकी व्यवस्था में अंतर होता है।

वाणिज्य के विभिन्न प्रकार क्या हैं?

वाणिज्य के दो मुख्य प्रकार होते हैं: संरचनात्मक वाणिज्य और स्थानिक वाणिज्य।

• संरचनात्मक वाणिज्य जब एक मोलेक्यूल में एण्टम आदेश में जुड़े अणु होते हैं। उदाहरण के लिए, ब्यूटेन और आइसोब्यूटेन संरचनात्मक इजोमर हैं। ब्यूटेन में चार कार्बन अणुओं की एक सीधी श्रृंखला होती है, जबकि आइसोब्यूटेन में चार कार्बन अणुओं की एक ब्रांचदार श्रृंखला होती है।
• स्थानिक वाणिज्य जब एक मोलेक्यूल में अणु एक ही क्रम में होते हैं, लेकिन उनकी स्थानिक प्रावृत्तियों में अंतर होता है। उदाहरण के लिए, सिस-२-ब्यूटीन और ट्रांस-२-ब्यूटीन स्थानिक इजोमर हैं। सिस-२-ब्यूटीन में, सम एल्किल समूह डबल बांध की एक ही ओर होते हैं, जबकि ट्रांस-२-ब्यूटीन में, सम एल्किल समूह डबल बांध की उलटी ओर होते हैं।

वाणिज्य के कुछ उदाहरण क्या हैं?

वाणिज्य के कुछ सामान्य उदाहरण निम्नलिखित हैं:

• संरचनात्मक वाणिज्य:
  • ब्यूटेन और आइसोब्यूटेन
  • इथेनॉल और डाईमिथाइल ईथर
  • प्रोपीन और साइक्लोप्रोपेन
• स्थानिक वाणिज्य:
  • सिस-२-ब्यूटीन और ट्रांस-२-ब्यूटीन
  • R-२-ब्यूटानॉल और S-२-ब्यूटानॉल
  • (E)-२-पेंटीन और (Z)-२-पेंटीन

वाणिज्य के अनुप्रयोग क्या हैं?

वाणिज्य का कई रसायनिक, जैविक, और चिकित्सा क्षेत्रों में अनुप्रयोग होता है। उदाहरण के लिए, इसोमर विशेष गुणों वाली नई दवाओं का निर्माण करने के लिए उपयोग हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, थैलिडोमाइड दवा एक टेरेटोजेन है, जिसका अर्थ है कि यह जन्मांग प्राणियों में विकार पैदा कर सकती है। हालांकि, इसका इनेंटियोमर लेनालिडोमाइड टेरेटोजेन नहीं है और यह बहुगुणा म्येलोमा का उपचार करने के लिए उपयोग होता है। इसोमर होने के कारण यौगिकों के मिश्रण को अलग करने के लिए विभिन्न तकनीकों का उपयोग किया जा सकता है, जैसे कि क्रोमैटोग्राफी और वाष्पाविघटन। इससे यौगिकों को शोधन या यौगिकों के मिश्रणों के विश्लेषण के लिए उपयोगी हो सकता है।

विषय को समझें: ऐसोमेरिज़म हमें समझने में मदद कर सकता है कि कैसे रासायनिक अभिक्रियाएँ होती हैं। उदाहरण के लिए, एक एलकीन का हाइड्रोजन हैलाइड के साथ प्रतिक्रिया दो विभिन्न उत्पादों को उत्पन्न कर सकती है, जो एलकीन की स्टीरियोकेमिस्ट्री पर निर्भर करती है। इसे अक्सर एक तथ्य के द्वारा समझाया जाता है कि एलकीन के दो ऐसोमर हाइड्रोजन हैलाइड के साथ अलग-अलग तरीकों से प्रतिक्रिया करते हैं।

निष्कर्ष

ऐसोमेरिज़म एक जटिल और आकर्षक प्रक्रिया है जिसका रसायनशास्त्र, जीवविज्ञान और चिकित्सा के क्षेत्रों में कई महत्वपूर्ण अनुप्रयोग होते हैं। ऐसोमेरिज़म को समझकर, हम आस-पास की दुनिया को बेहतर ढंग से समझ सकते हैं और हमारे जीवन को सुधारने के लिए नई प्रौद्योगिकियों का विकास कर सकते हैं।