क्या हैं s-ब्लॉक तत्व?

s-ब्लॉक तत्व समूह 1 (एल्कली धातु) और समूह 2 (एल्कलाइन पृथ्वी धातु) में समूहीकृत हैं जो आवर्त सारणी में होते हैं। ये तत्व अपनी अत्यंत प्रतिक्रियाशील प्रकृति और कम आइयनिकरण ऊर्जा के द्वारा चरित्रित होते हैं।

S-ब्लॉक तत्वों की गुणधर्में

• अत्यंत प्रतिक्रियाशील: S-ब्लॉक तत्वों का अत्यंत प्रतिक्रियाशील होने का कारण है कि उनकी कम आइयनिकरण ऊर्जा होती है। इसका अर्थ है कि वे अपने बाहरीतम इलेक्ट्रॉन को पॉजिटिव आयनों का रूप धारण करने के लिए तत्परता से छोड़ देते हैं।
• कम आइयनिकरण ऊर्जा: किसी तत्व की आइयनिकरण ऊर्जा उसके बाहरीतम इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा होती है। S-ब्लॉक तत्वों की आइयनिकरण ऊर्जा कम होती है क्योंकि उनके बाहरीतम इलेक्ट्रॉन ढीले से रखे जाते हैं।
• मुलायम: S-ब्लॉक तत्वों मुलायम होते हैं क्योंकि उनका निगलने का बिंदु और उबलने का बिंदु कम होता है। इसका कारण इन तत्वों में अणुओं के बीच की शक्तियाँ कमजोर होती हैं।
• चमकीले: S-ब्लॉक तत्वों चमकीले होते हैं क्योंकि वे प्रकाश को अच्छी तरह से प्रतिबिंबित करते हैं। इसका कारण ये तत्वों की सतह मुलायम और समान होती है।
• बिजली के शुभ प्रवाहक: S-ब्लॉक तत्वों बिजली के शुभ प्रवाहक होते हैं क्योंकि उनमें बहुत सारे मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये इलेक्ट्रॉन तत्व के माध्यम से आसानी से घूम सकते हैं और विद्युतीय प्रवाह ले सकते हैं।

S-ब्लॉक तत्वों के अनुप्रयोग

S-ब्लॉक तत्वों में विभिन्न अनुप्रयोग होते हैं, जिनमें:

• एल्कली धातुओं का उपयोग: एल्कली धातुओं को विभिन्न अनुप्रयोगों में उपयोग किया जाता है, जैसे:
  • बैटरियाँ
  • साबुन
  • ग्लास
  • उर्वरक
• एल्कलाइन पृथ्वी धातुओं का उपयोग: एल्कलाइन पृथ्वी धातुओं को विभिन्न अनुप्रयोगों में उपयोग किया जाता है, जैसे:
  • सीमेंट
  • इस्पात
  • उर्वरक
  • ग्लास

S-ब्लॉक तत्वों समूह के अत्यंत प्रतिक्रियाशील तत्व हैं जिनके पास विभिन्न अनुप्रयोग हैं। ये तत्व हमारे दैनिक जीवन के लिए महत्वपूर्ण हैं और अर्थव्यवस्था में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।

समूह 1 तत्वों का पाया जाने का प्रसार

समूह 1 तत्व, जिन्हें एल्कली धातु भी कहा जाता है, प्रतिक्रियाशील धातु हैं जो प्राकृतिक रूप में नहीं पाए जाते हैं। वे हमेशा यौगिकों, जैसे लवण, ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड, के रूप में पाए जाते हैं।

प्रचार

समूह 1 तत्वों को विभिन्न खनिजों में पाया जाता है, जिनमें शामिल हैं:

• फेल्ड्स्पार: ये पृथ्वी की प्रमुख खनिज हैं और पोटेशियम, सोडियम, और लिथियम को सम्मिलित करते हैं।

• माइका: ये पोटेशियम, सोडियम, और लिथियम को सम्मिलित करने वाले एक समूह के खनिज होते हैं।

• मृदा खनिज: ये पोटेशियम, सोडियम, और लिथियम को सम्मिलित करने वाले एक समूह के खनिज होते हैं।

• इस paयपाt bhूtिय तत्व: ये तत्व हैं जो समुndरी पानी की वाष्पीकरणाद्वारा निर्मित होते हैं और सोडियम, पोतासियम, और लिथियम को संभाषित करते हैं।

उपयोग

1 समूह के तत्वों के कई उपयोग होते हैं, जिनमें शामिल हैं:

• लिथियम: लिथियम को बैटरी, सेरामिक, और कांच में उपयोग किया जाता है।
• सोडियम: सोडियम को खाद्य नमक, साबुन, और कांच के उत्पादन में उपयोग किया जाता है।
• पोतासियम: पोतासियम को खाद्यान्न, गुब्बारे, और कांच में उपयोग किया जाता है।
• रुबिडियम: रुबिडियम को प्राणीय घड़ियों और लेजरों में उपयोग किया जाता है।
• सेसियम: सेसियम को प्राणीय घड़ियों और चिकित्सा छवि प्रदर्शन में उपयोग किया जाता है।
• फ्रांसियम: फ्रांसियम एक कीरोधी तत्व है जिसका कोई प्रयोगिक उपयोग नहीं होता है।

1 समूह के तत्वों को प्राकृतिक रूप से नहीं पाया जाता है, वे हमेशा संयुक्त रूप में पाए जाते हैं, जैसे कि खाद्यान्न, ऑक्साइड्स, और हाइड्रोक्साइड्स के रूप में। 1 समूह के तत्वों की प्राकृतिक रूप से मौजूदगी पृथ्वी की ऊपरी अवधि के साथ घटती है। 1 समूह के तत्वों को कई प्रकार के खनिजों में पाया जाता है, जिनमें फेल्डस्पार्स, मिका, मिट्टी के खनिज, और पानी के गंधक तत्व शामिल हैं। 1 समूह के तत्वों का विभिन्न उपयोग होता है, जिसमें बैटरी, सेरामिक, कांच, खाद्यान्न, साबुन, खाद्यान्न, गुब्बारा, प्राणीय घड़ियों, लेजर, और चिकित्सा छवि प्रदर्शन शामिल हैं।

लिथियम की विलक्षण गुणधर्म

लिथियम, सबसे हलका धातु और आवर्त सारणी के तीसरे तत्व, इससे अन्य विषाक्त धातुओं से कुछ विलक्षण गुणधर्म प्रदर्शित करता है। इन विलक्षणताओं का कारण उसके अद्वितीय इलेक्ट्रॉनिक संरचना, छोटी परमाणु आकार, और उच्च ध्वानिय प्रभाव हो सकता है।

इलेक्ट्रॉनिक संरचना

लिथियम की इलेक्ट्रॉनिक संरचना $1s^2 2s^1$ है, जिसमें 2s कक्षीय में एक एकल वेलन्स इलेक्ट्रॉन है। यह सरल इलेक्ट्रॉनिक संरचना कई विशेष लक्षणों का कारण है:

• निम्न अपचयन ऊर्जा: लिथियम की अपचयन ऊर्जा सभी तत्वों में सबसे कम होती है, केवल 520 केजूल/मोल की आवश्यकता होती है आउटरमोस्ट इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए। यह निम्न अपचयन ऊर्जा लिथियम को अत्यधिक प्रतिक्रियाशील और आसानी से ऑक्सीकरण होने वाला बनाती है, जो अधिकांश यौगिकों में पॉजिटिव आयन $\ce{(Li+)}$ के रूप में आपूर्ति करेगा।

• उच्च ताड़नीय ऊर्जा: $\ce{Li+}$ आयन का छोटा आकार और उच्च ध्वानिक प्रभाव पानी के अणुओं के साथ मजबूत विद्युत संवेगी रहस्यमय आपसमिक्षण में ले जाता है। इसका परिणामस्वरूप, लिथियम आयों का उच्च ताड़नीय ऊर्जा होती है, जो जब एक लिथियम आयन पानी के अणुओं के द्वारा घिरा होता है तो उत्पन्न होती है। उच्च ताड़नीय ऊर्जा लिथियम आयों को जलीय विन्यास में स्थिर करती है और लिथियम यौगिकों की विलयनशीलता में योगदान देती है।

छोटा परमाणु आकार

लिथियम, सभी शैवाल धातुओं में सबसे छोटा परमाणु त्रिज्या रखता है धातु के केंद्र और वेलन्स इलेक्ट्रॉन के बीच मजबूत आधिविद्युत आकर्षण के कारण। लिथियम का छोटा परमाणु आकार इसके भौतिक और रासायनिक गुणों पर प्रभाव डालता है:

• हाइ घनत्व: लिथियम सबसे कम घनत्व वाला शैवाल धातु है, जिसकी घनत्व 0.534 ग्राम/सेमी³ है। यह कम घनत्व परमाणु आकार और लिथियम में कमजोर धातु-धातु आपूर्ति का परिणाम है।

• उच्च पिघलने और उबलने के बिंदु: अन्य रासायनिक धातुओं की तुलना में, लिथियम के पिघलने (180.5 °C) और उबलने के बिंदु (1317 °C) अन्य एल्कली धातुओं की तुलना में उच्च होते हैं। इसका कारण यह है कि छोटे परमाणु आकार के कारण इंटर ऐटमिक संबंधों, जैसे कोवेलेंट और आयनिक बोंड, को मज़बूत बनाने की अनुमति मिलती है, जो एक अधिक सख्त क्रिस्टल लैटिस में सहयोग करते हैं।

उच्च ध्रुवीकरण शक्ति

लिथियम में उच्च ध्रुवीकरण शक्ति होती है, जो पड़ोसी परमाणु या अणुओं के इलेक्ट्रॉन क्लाउड को विकृत करने की क्षमता है। इस गुण की वजह से $\ce{Li+}$ आयन का छोटा आकार और उच्च आयुक्तता घनत्व से होता है। लिथियम की उच्च ध्रुवीकरण शक्ति उसके रासायनिक बन्धन और प्रतिक्रिया पर प्रभाव डालती है:

• कोवेलेंट गुण: लिथियम अन्य एल्कली धातुओं की तुलना में अधिक कोवेलेंट यौगिक बनाता है। $\ce{Li+}$ आयन का छोटा आकार और उच्च आयुक्तता घनत्व पड़ोसी परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन क्लाउड को विकृत करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप लिथियम बोंड में आंशिक कोवेलेंट गुण होती है।

• जटिल आयोग गठन: लिथियम आयोन का एक मजबूत प्रवृत्ति होती है कि वह लिगैंड्स के साथ जटिल आयोग गठन करने की मजबूत इच्छा रखता है। $\ce{Li+}$ आयन की उच्च ध्रुवीकरण शक्ति उसे लिगैंड्स के इलेक्ट्रॉन क्लाउड को विकृत करने की क्षमता प्रदान करती है, जिसके परिणामस्वरूप स्थिर समन्वय संघों का गठन होता है।

सारांश करते हैं, लिथियम की विलक्षण गुणों, जैसे कीमतीकरण ऊर्जा की कमी, उच्च स्निग्धीकरण ऊर्जा, छोटे परमाणु आकार, उच्च घनत्व, उच्च पिघलने और उबलने के बिंदु, और उच्च ध्रुवीकरण शक्ति, को इसके अद्वितीय इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन और छोटे परमाणु आकार से जोड़ा जा सकता है। ये गुण लिथियम को अन्य एल्कली धातुओं से अलग करते हैं और उसके रासायनिक व्यवहार और अनुप्रयोगों में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।

समूह 1 तत्वों के डायगनल संबंध

डायगनल संबंध एक रासायनिक घटना है जो कुछ तत्वों के बीनाकार परिभाषित होती है जो आवर्त सारणी में डायगनल रूप से स्थित होते हैं। यह संबंध विशेष रूप से समूह 1 (एल्कली धातु) और समूह 7 (हैलोजेन) के तत्वों के बीनाकार परिभाषित होती है।

समूह 1 और समूह 7 तत्वों के बीनाकारता के बीना समानताएं

अपने संपूर्ण गुणों में इस के बावजूद कि समूह 1 और समूह 7 तत्वों का वैशिष्ट्यिक अंतर होता है, समूह 1 और समूह 7 के तत्व कई समानताएं प्रदर्शित करते हैं क्योंकि उनका संगरोधी संबंध होता है। इन समानताओं में शामिल हैं:

• परमाणु आकार: समूह 1 और समूह 7 के तत्वों के परमाणु अकार सशर्कर्णी सौरमंडल के ऊपर बाएं से नीचे डायगनल रूप से कम होते हैं। इसका अर्थ है कि आप आवर्त सारणी के डायगनल रूप में चलते हैं तो इन तत्वों के परमाणु छोटे होते हैं।

• कीमीयाई ऊर्जा: समूह 1 के तत्वों की कीमीयाई ऊर्जा डायगनल में कम होती है, जबकि समूह 7 के तत्वों की कीमीयाई ऊर्जा डायगनल में बढ़ती है। इसका अर्थ है कि जब आप आवर्त सारणी के डायगनल रूप में चलते हैं तो समूह 1 के तत्व से एक इलेक्ट्रॉन निकालना आसान हो जाता है और समूह 7 के तत्व से एक इलेक्ट्रॉन निकालना कठिन हो जाता है।

• इलेक्ट्रोनेगेटिविटी: समूह 1 के तत्वों की इलेक्ट्रोनेगेटिविटी चारों ओर कम होती है, जबकि समूह 7 के तत्वों की इलेक्ट्रोनेगेटिविटी चारों ओर बढ़ती है। यह मतलब है कि समूह 1 के तत्वों की इलेक्ट्रॉन आकर्षित करने की क्षमता कम होती है, जबकि समूह 7 के तत्वों की इलेक्ट्रॉन आकर्षित करने की क्षमता बढ़ती है जब आप सारणी के लिए चारों ओर चलते हैं।

समूह 1 और समूह 7 के तत्वों के बीच रासायनिक प्रतिक्रियाएं

समूह 1 और समूह 7 के तत्वों के बीच व्यापारिक रूप में भी दोनों के रासायनिक प्रतिक्रियाओं में डायगनल संबंध प्रकट होता है। जब ये तत्व प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे समान गुणधर्म वाले आयनिक यौगिक बनाने की प्रवृत्ति रखते हैं। उदाहरण के लिए:

• लिथियम (समूह 1) और फ्लोरीन (समूह 7) का प्रतिक्रिया करने पर लिथियम फ्लोराइड (LiF) बनाते हैं, जो एक सफेद, बेलगाम सदृश ठोस होता है और पानी में अत्यधिक घुलनशील होता है।

• सोडियम (समूह 1) और क्लोरीन (समूह 7) का प्रतिक्रिया करने पर सोडियम क्लोराइड (NaCl) बनता है, जो शुद्ध, बेलगाम सदृश ठोस होता है और मानव जीवन के लिए आवश्यक हैं।

• पोटैशियम (समूह 1) और ब्रोमीन (समूह 7) का प्रतिक्रिया करने पर पोटैशियम ब्रोमाइड (KBr) बनता है, जो एक सफेद, बेलगाम सदृश ठोस होता है और एक सुलाहक और गृहाण्मुखी के रूप में उपयोग किया जाता है।

डायगनल संबंध के अनुप्रयोग

समूह 1 और समूह 7 के तत्वों के बीच डायगनल संबंध विभिन्न क्षेत्रों में व्यापारिक अनुप्रयोगों में उपयोग होता है, जिनमें शामिल हैं:

• रासायनिक: डायगनल संबंध समूह 1 और समूह 7 के तत्वों के बीच बने यौगिकों की गुणवत्ता और व्यवहार को समझने और पूर्वानुमान करने में मदद करता है।

• सामग्री विज्ञान: डायगनल संबंध ऊष्मीय चालकता या थर्मल स्थिरता जैसी विशेष गुणधर्मों वाले सामग्री के निर्माण और विकास में उपयोग किया जाता है।

• फार्माकोलॉजी: डायगनल संबंध दवाओं और फार्मास्यूटिकल्स के निर्माण और विकास में मददगार होता है, क्योंकि यह दवाओं की शोषण, बटोरण, अपक्षय और उत्सर्जन को प्रभावित कर सकता है।

सारांश करते हुए, समूह 1 और समूह 7 के तत्वों के बीच डायगनल संबंध इन डायगनली योजित तत्वों के समानताओं और रासायनिक प्रतिक्रिया पैटर्न को प्रकट करता है। यह संबंध इन तत्वों के बीच बने यौगिकों की गुणवत्ता और व्यवहार के बारे में महत्वपूर्ण जानकारी प्रदान करता है और विज्ञानिक और प्रौद्योगिकीय क्षेत्रों में व्यापारिक अनुप्रयोगों का हिस्सा है।

अवकाशिक अवधि के आवर्ती चरण

अवकाशिक तत्व सारणी के समूह 1 में तत्व होते हैं। वे सभी जोरदार धातु हैं जो आसानी से अपने सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को खो देते हैं और सकारात्मक आयोन बनाने के लिए। इसके परिणामस्वरूप कई आवर्ती चरणियों की प्रवृत्ति देखी जा सकती है जो समूह के अवकाशिकता के अवधि के आवर्ती चरणों को दिखाती है।

परमाणु अवकाशिकता

तत्व की परमाणु अवकाशका वस्त्रु से नाभिक में दूरी होती है। समूह 1 के नीचे चलते हुए, परमाणु अवकाशिकता बढ़ती है। इसका कारण यह है कि समूह के नीचे चलते हुए हर नई इलेक्ट्रॉन वस्त्रु नाभिक से और दूर होती है।

आयोनीकीकरण ऊर्जा

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एक तत्व का आयनीकरण ऊर्जा एवं पाठकीय इलेक्ट्रॉन को परमाणु से हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा होती है। जब आप समूह 1 के साथ चलते हैं, तो आयनीकरण ऊर्जा कम होती है। यह इसलिए है क्योंकि आप समूह के साथ जाते हुए परमाणु से बाहरी इलेक्ट्रान संबंधित होता है और अतः इसे हटाना आसान होता है।

पिघलने का बिंदु

एक तत्व का पिघलने का बिंदु उस तापमान है जिस पर यह ठोस से द्रव में परिवर्तित होता है। समूह 1 के साथ चलते हुए पिघलने का बिंदु कम होता है। यह इसलिए है क्योंकि परमाणुओं के बीच अणु-अणु के बीच की मध्यआणु शक्तियां मजबूतियाँ कम होती हैं, और अतः इन शक्तियों को तोड़ने और धातु को पिघलाने के लिए कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

उबलने का बिंदु

एक तत्व का उबलने का बिंदु उस तापमान होता है जिस पर यह तरल सायन्स में परिवर्तित होता है। समूह 1 के साथ चलते हुए उबलने का बिंदु कम होता है। यह इसलिए है क्योंकि परमाणुओं के बीच अणु-अणु के बीच की मध्यआणु शक्तियां मजबूतियां कम होती हैं, और अतः इन शक्तियों को तोड़ने और धातु को उबलाने के लिए कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

प्रतिक्रियाशीलता

एक तत्व की प्रतिक्रियाशीलता एक योग्यता का माप होती है जो बताती है कि यह रासायनिक प्रतिक्रियाओं में कितनी आसानी से सम्मिलित होता है। समूह 1 के साथ चलते हुए प्रतिक्रियाशीलता बढ़ती है। यह इसलिए है क्योंकि परमाणु के साथ चलते हुए बाहरी इलेक्ट्रान वधू के रूप में ठीक संजोजित होता है और अतः इसे मेटल ऐसी पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए आसान होते हैं।

निष्कर्ष

एल्कली धातुओं की आवृत्ति रीज़ेनों का परिणाम है जब आप समूह के साथ नीचे चलते हैं। इसके परिणामस्वरूप पारमाणविक त्रिज्या में वृद्धि, अयोनीकरण ऊर्जा में कमी, पिघलने के बिंदु में कमी, उबलने के बिंदु में कमी और प्रतिक्रियाशीलता में वृद्धि होती है।

समूह 1 तत्वों की प्रतिक्रिया

समूह 1 के तत्व, जिन्हें अल्कली धातु के रूप में भी जाना जाता है, प्रतिक्रियाशील धातु हैं जो अपनी प्रतिक्रिया में विशिष्ट पैटर्न प्रदर्शित करते हैं। ये तत्व प्राकृतिक तालिका के पहले स्तंभ में स्थित होते हैं और इसमें लीथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), रूबिडियम (Rb), सेसियम (Cs) और फ्रांसियम (Fr) शामिल होते हैं। उनकी प्रतिक्रियाशीलता मुख्य रूप से उनकी कम आयनीकरण ऊर्जा और बड़े परमाणु त्रिज्याओं की कारण होती है, जिससे उनका बाहरी इलेक्ट्रान आसानी से खो जाता है।

प्रतिक्रिया की रीज़ेनें

आयनीकरण ऊर्जा

समूह 1 के साथ नीचे चलते हुए, आयनीकरण ऊर्जा कम होती है। इसका मतलब है कि परमाणु से बाहरी इलेक्ट्रॉन को हटाना आसान हो जाता है। इस रीज़ का कारण तत्वों की बढ़ती पारमाणविक त्रिज्याओं है। जब पारमाणविक त्रिज्या बढ़ती है, तो बाहरी इलेक्ट्रॉन निरुपण और इलेक्ट्रॉस्टेटिक आकर्षण कम होती है। इससे इलेक्ट्रॉन को हटाना आसान हो जाता है।

पारमाणविक त्रिज्या

समूह 1 के तत्वों की पारमाणविक त्रिज्याएं समूह के साथ नीचे जाते हुए बढ़ती हैं। यह इसलिए होता है क्योंकि प्रत्येक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन आंकड़े के रूप में एक और परमाणु पर एक और परात्मिक इलेक्ट्रॉन की संख्या बढ़ाते हैं। अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन आंकड़े की बढ़ती संख्या में एक विस्तारीन पारमाणविक त्रिज्या पैदा करती है।

जल के साथ प्रतिक्रिया

समूह 1 के तत्व पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और धातु हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं। प्रतिक्रिया समूह के नीचे बढ़ती है। इसका कारण है कि एटॉमिक तत्वों के बीड़े होने पर निचली सिरे के बीच ही विद्युतस्थति आकर्षण, नाभिक के और बाह्यतम इलेक्ट्रॉन के बीच कमजोर हो जाती है। इसके कारण, इलेक्ट्रॉन को पानी में स्थानांतरित करना आसान हो जाता है, जिससे अधिक प्रबल प्रतिक्रिया होती है।

पानी के साथ समूह 1 तत्वों की प्रतिक्रिया निम्नलिखित साधारण समीकरण द्वारा प्रतिष्ठित की जा सकती है।

$\ce{2M + 2H2O → 2MOH + H2}$

यहां M समूह 1 तत्व को प्रदर्शित करता है।

ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया

समूह 1 तत्व ऑक्सीजन के साथ भी मेटल ऑक्साइड उत्पन्न करते हैं। वो ही निचली सिरे में उगना विद्यमानुसार बढ़ता है। समूह 1 तत्वों की ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रियाओं को निम्नलिखित साधारण समीकरण द्वारा प्रतिष्ठित किया जा सकता है:

$\ce{4M + O2 → 2M2O}$

यहां M समूह 1 तत्व को प्रदर्शित करता है।

समूह 1 तत्वों के उपयोग

उनकी उच्च प्रतिक्रिया के कारण, समूह 1 तत्वों को विभिन्न क्षेत्रों में उपयोग मिलता है:

• बैटरी: लिथियम आयन बैटरी, जिन्हें लैपटॉप और स्मार्टफोन जैसे इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों में उपयोग किया जाता है, लिथियम को एनोड सामग्री के रूप में संप्रवाहित करती हैं।

• ईंधन कोशिकाएं: हाइड्रोजन ईंधन कोशिकाएं, जो हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के प्रतिक्रिया के माध्यम से बिजली उत्पन्न करती हैं, संघटक के रूप में प्लैटिनम (एक समूह 10 तत्व) का उपयोग करती हैं।

• रॉकेट प्रोपेलेंट्स: ठोस रॉकेट प्रोपेलेंट्स में अक्सीकरण पर बहुत सारे लिथियम या बेरिलियम (एक समूह 2 तत्व) को ईंधन सामग्री के रूप में शामिल किया जाता है।

• फार्मास्यूटिकल्स: लिथियम जैसे कुछ समूह 1 तत्व, निश्चित चिकित्सा की स्थितियों के उपचार में उपयोग होते हैं।

• औद्योगिक प्रक्रियाएं: सोडियम और पोटैशियम यौगिकों का व्यापक रूप से उपयोग इस्तेमाल होता है, जिसमें कांच, साबुन और उर्वरक का उत्पादन शामिल है।

समूह 1 तत्वों में आकार की वजह से अद्वीतीय प्रतिक्रिया प्रदर्शित होती है, जो उनकी कम आयनीकरण शक्ति और बड़े तत्विक त्रिज्य के कारण होता है। उनकी प्रतिक्रिया समूह में बढ़ती है, जिससे पानी और ऑक्सीजन के साथ गतिविधिमान प्रतिक्रियाएं होती हैं। इन तत्वों का उपयोग बैटरीयों, ईंधन कोशिकाओं, रॉकेट प्रोपेलेंट्स, फार्मास्यूटिकल्स और औद्योगिक प्रक्रियाओं में किया जाता है। समूह 1 तत्वों की प्रतिक्रिया की प्रवृत्ति की समझ, तकनीकी और औद्योगिक उपयोगों में उनकी गुणों का उपयोग करने के लिए महत्वपूर्ण है।

सोडियम के कुछ महत्वपूर्ण यौगिक (तैयारी और गुण)

सोडियम एक अत्यधिक प्रतिक्रियाशील धातु है जो अन्य तत्वों के साथ विभिन्न यौगिक आसानी से बनाता है। सोडियम के कुछ महत्वपूर्ण यौगिकों में से कुछ हैं: सोडियम क्लोराइड, सोडियम हाइड्रोक्साइड, सोडियम कार्बोनेट, और सोडियम बाइकार्बोनेट। ये यौगिक विभिन्न उद्योगों और दैनिक जीवन में देश-विदेश में व्यापक उपयोग मिलते हैं।

सोडियम क्लोराइड (NaCl)

तैयारी: सोडियम क्लोराइड, सामान्यतया मीज़नी के बताए जाने वाले नाम से जाना जाता है, समुद्री पानी या साल्ट माइंस से प्राप्त किया जाता है। समुद्री पानी से सोडियम क्लोराइड प्राप्त करने की प्रक्रिया में वाष्पीकरण, फिल्ट्रेशन और पदार्थीकरण शामिल होता है। साल्ट माइंस में, सोडियम क्लोराइड को ड्रिल करके और विस्फोट करके निकाला जाता है, इसके बाद क्रश किया जाता है और शोधन किया जाता है।

गुण: सोडियम क्लोराइड सफेद, ज्वालामुखीक ठोस होता है जिसमें नमकीन स्वाद होता है। यह जल में पूर्णतया विघटनशील है और इसका पिघलने का बिंदु 801°C और किपतन का बिंदु 1413°C होता है। सोडियम क्लोराइड मानव आहार का एक महत्वपूर्ण घटक है और तरलता संतुलन बनाए रखने और रक्तचाप का नियंत्रण करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। इसे भोजन संरक्षक और स्वाद सुधारक के रूप में भी उपयोग किया जाता है।

सोडियम हाइड्रोक्साइड (NaOH)

तैयारी: सोडियम हाइड्रोक्साइड, जिसे उग्र छाँट या लाए नाम से भी जाना जाता है, मुख्य रूप से सोडियम क्लोराइड ब्राइन के विद्युतचुंबकीय विघटन प्रक्रिया के माध्यम से उत्पन्न किया जाता है। इस प्रक्रिया में सोडियम क्लोराइड के एक सघन समाधान में विद्युतीय धारा चलाई जाती है, जिसके परिणामस्वरूप सोडियम हाइड्रोक्साइड और क्लोरीन गैस का निर्माण होता है।

गुण: सोडियम हाइड्रोक्साइड सफेद, कप्योडिय ठोस होता है जो हवा से आपूर्ति की आपोहित करता है। यह जल में विपुलतया अल्कली विलयनशील द्रव उत्पन्न करता है। सोडियम हाइड्रोक्साइड का पिघलने का बिंदु 318°C होता है और किपतन का बिंदु 1390°C होता है। यह एक बहुमुखी रासायनिक यौगिक है जिसमें साबुन, डिटर्जेंट, कागज, वस्त्र और औषधि उत्पादन जैसे कई औद्योगिक उपयोग होते हैं।

सोडियम कार्बोनेट ($\ce{Na2CO3}$)

तैयारी: सोडियम कार्बोनेट, सोडा ऐश के रूप में आमतौर पर जाना जाता है, मुख्य रूप से सोल्वे प्रक्रिया के माध्यम से प्राप्त किया जाता है। इस प्रक्रिया में नाइट्रोजेन, कार्बन डाइऑक्साइड और सोडियम क्लोराइड को कई चरणों में विक्रिया करके सोडियम बायकार्बोनेट का निर्माण किया जाता है, जिसे फिर ऊष्मीकरण के द्वारा सोडियम कार्बोनेट में परिवर्तित किया जाता है।

गुण: सोडियम कार्बोनेट सफेद, आपांतनिक पाउडर होता है जिसमें थोड़ा अल्कली स्वाद होता है। यह जल में विघटनशील होता है और इसका पिघलने का बिंदु 851°C और किपतन का बिंदु 1600°C होता है। सोडियम कार्बोनेट कांच, डिटर्जेंट, कागज और वस्त्र उद्योगों में व्यापक रूप से उपयोग होता है। इसे जल में सोलुशन बनाने और सोडियम बाइकार्बोनेट का उत्पादन करने में भी उपयोग किया जाता है।

सोडियम बाइकार्बोनेट ($\ce{NaHCO3}$)

तैयारी: सोडियम बाइकार्बोनेट, जिसे बेकिंग सोडा के नाम से भी जाना जाता है, मुख्य रूप से सोडियम कार्बोनेट के निर्माण प्रक्रिया में एक मध्यस्थ चरण के रूप में उत्पन्न होता है। यह सोडियम कार्बोनेट को कार्बन डाइऑक्साइड और पानी के साथ उत्पन्न होता है।

गुण: सोडियम बाइकार्बोनेट सफेद, कप्योडियन पाउडर होता है जिसमें थोड़ा अल्कली स्वाद होता है। यह जल में विघटनशील होता है और इसका पिघलने का बिंदु 270°C होता है और उच्च तापमान पर विघटित होता है। सोडियम बाइकार्बोनेट बेकिंग में एक खाद्यांश, सफाई उत्पादों में एक सामान्य घिसाई यौगिक और हार्टबर्न को आराम देने के लिए एक एंटासिड के रूप में आमतौर पर उपयोग किया जाता है।

संक्षेप में, सोडियम क्लोराइड, सोडियम हाइड्रोक्साइड, सोडियम कार्बोनेट और सोडियम बाइकार्बोनेट सोडियम के महत्वपूर्ण यौगिक हैं जिनके विभिन्न उद्योगों और दैनिक जीवन में विभिन्न उपयोग हैं। उनकी अद्वितीय गुणों से उन्हें निरंतर उत्पादों और प्रक्रियाओं के निर्माण में आवश्यक घटक बनाना पड़ता है।

अल्काली मेटल के उपयोग

अल्काली मेटल तत्व हरकिक्रियाशील होते हैं और उनकी आयनन ऊर्जा कम होती है। इन गुणों से उन्हें विभिन्न उपयोगों में उपयोगी बनाया जाता है।

सोडियम

सोडियम सबसे प्रमुख अल्काली मेटल है और इसे विभिन्न उपयोगों में उपयोग किया जाता है, जैसे:

• खाद्य संरक्षण: सोडियम क्लोराइड (मीज नमक) खाद्य को रोगाणुओं के विकास को रोककर संरक्षित करने के लिए उपयोग होता है।
• पानी को नरम करना: सोडियम यौगिकों का उपयोग करके पानी को कैल्शियम और मैग्नेशियम आयनों को हटाकर नरम करने में किया जाता है।
• साबुन और डिटर्जेंट उत्पादन: सोडियम हाइड्रोक्साइड साबुन और डिटर्जेंट बनाने के लिए उपयोग होता है।
• कागज उत्पादन: सोडियम हाइड्रोक्साइड का उपयोग कागज बनाने में किया जाता है जबकि लकड़ी के तेल में विभाजन करने से कागज का उत्पादन किया जाता है।
• कांच उत्पादन: सोडियम कार्बोनेट का उपयोग कांच बनाने में किया जाता है जबकि सिलिका का पिघलने का पॉइंट कम किया जाता है।
• बैटरी: सोडियम कुछ प्रकार की बैटरी में, जैसे सोडियम-आयन बैटरी में उपयोग होता है।

पोटेशियम

पोटेशियम दूसरा सबसे प्रमुख अल्काली मेटल है और इसे विभिन्न उपयोगों में उपयोग किया जाता है, जैसे:

• खाद्य संरक्षण: पोटेशियम नाइट्रेट खाद्य को रोगाणुओं के विकास को रोककर संरक्षित करने के लिए उपयोग होता है।
• कांच उत्पादन: पोटेशियम ऑक्साइड का उपयोग कांच बनाने में किया जाता है जबकि सिलिका का पिघलने का पॉइंट कम किया जाता है।
• इलेक्ट्रॉनिक्स: पोटेशियम कुछ इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों में उपयोग होता है, जैसे कैपैसिटर और ट्रांजिस्टर।

लिथियम

लिथियम सबसे हल्का अल्काली मेटल है और इसे विभिन्न उपयोगों में उपयोग किया जाता है, जैसे:

• बैटरी: लिथियम-आयन बैटरी को लैपटॉप, सेल फोन और इलेक्ट्रिक वाहन जैसे विभिन्न इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों में उपयोग किया जाता है।
• कांच उत्पादन: लिथियम ऑक्साइड का उपयोग कांच बनाने में किया जाता है जबकि सिलिका का पिघलने का पॉइंट कम किया जाता है।
• सिरेमिक्स: लिथियम यौगिकों का उपयोग फायरिंग तापमान कम करके सिरेमिक्स बनाने के लिए किया जाता है।
• दवाएं: लिथियम कुछ दवाओं में मनोविद्रोह के इलाज में उपयोग होता है।

रबीडियम

रबीडियम एक अत्यंत दुर्लभ अल्काली मेटल है और इसे विभिन्न उपयोगों में उपयोग किया जाता है, जैसे:

• अणु घड़ियों: रबीडियम धातुओं का उपयोग अणु घड़ियों में समय का सटीक माप प्रदान करने के लिए किया जाता है।
• गैस लेजर: रबीडियम कुछ प्रकार के गैस लेजर में उपयोग होता है।
• मेडिकल इमेजिंग: रबीडियम-82 का उपयोग PET (पॉज़िट्रॉन ऑयाजन टॉमोग्राफी) जैसी कुछ मेडिकल इमेजिंग प्रक्रियाओं में किया जाता है।

सीजियम

सीजियम सबसे भारी अल्काली मेटल है और इसे विभिन्न उपयोगों में उपयोग किया जाता है, जैसे:

• अणु घड़ियों: सीजियम धातुओं का उपयोग अणु घड़ियों में समय का सटीक माप प्रदान करने के लिए किया जाता है।

• गैस लेजर: सीजियम कुछ प्रकार के गैस लेजर में उपयोग होता है।

• फोटोइलेक्ट्रिक सेल: कुछ प्रकार के फोटोइलेक्ट्रिक सेल में सीजियम का उपयोग किया जाता है, जो प्रकाश को बिजली में बदलती हैं।

• मेडिकल इमेजिंग: चेजियम-137 का उपयोग कुछ मेडिकल इमेजिंग प्रक्रियाओं में किया जाता है, जैसे कि सिंगल-फोटन इमिशन कम्प्यूटेड टोमोग्राफी (SPECT)।

समूह 1 तत्व प्रायः पूछे जाने वाले प्रश्न

समूह 1 तत्व क्या हैं?

समूह 1 तत्व, जिन्हें अल्कली धातु भी कहा जाता है, ये तत्व हैं जो प्रायः समान रासायनिक गुणों को साझा करने वाले मानकीय सारणी के एक समूह हैं। ये सभी ऊर्जावान धातुओं हैं जो अपने परम बाहरी इलेक्ट्रॉन को आसानी से खो देते हैं ताकि पॉजिटिव आयोन बना सकें।

समूह 1 के कौन-कौन से तत्व होते हैं?

समूह 1 में शामिल होने वाले तत्व हैं:

• लीथियम (Li)
• सोडियम (Na)
• पोटैशियम (K)
• रूबिडियम (Rb)
• सीजियम (Cs)
• फ्रांसियम (Fr)

समूह 1 तत्वों की सामान्य गुणधर्म क्या हैं?

समूह 1 तत्वों की सामान्य गुणधर्म में शामिल हैं:

• वे सभी कोमल, चांदी वर्णक धातु होते हैं।
• उनके पिघलने और उबलने के बिंदु निम्न होते हैं।
• वे अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं और अपने परम बाहरी इलेक्ट्रॉन को आसानी से खो देते हैं ताकि पॉजिटिव आयोन बना सकें।
• वे आधारशील ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं।
• वे पानी के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं।

समूह 1 तत्वों के कुछ उपयोग क्या हैं?

समूह 1 तत्वों के उपयोग में शामिल हैं:

• लिथियम का उपयोग बैटरी, सिरेमिक्स, और कांच में किया जाता है।
• सोडियम का उपयोग नमक, साबुन, और कांच के निर्माण में किया जाता है।
• पोटैशियम का उपयोग उर्वरक, धमाकेदार पदार्थों, और फार्मास्यूटिकल्स में किया जाता है।
• रूबिडियम का उपयोग परमाणु घड़ियों और लेजर में किया जाता है।
• सीजियम का उपयोग परमाणु घड़ियों और फोटोइलेक्ट्रिक सेल में किया जाता है।
• फ्रांसियम एक किरणीय तत्व है जिसका उपयोग मेडिकल इमेजिंग में किया जाता है।

क्या समूह 1 तत्व खतरनाक होते हैं?

समूह 1 तत्व अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं और अगर सही ढंग से निपटान न किया जाए तो वे खतरनाक हो सकते हैं। वे पानी और हवा के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, और वे जलन और विस्फोट पैदा कर सकते हैं। समूह 1 तत्वों के साथ काम करते समय सतर्कता बरतना महत्वपूर्ण होता है, जैसे कि सुरक्षा कपड़े और आंखों का संरक्षण करना।

समूह 1 तत्व ऊर्जावान धातु होते हैं जो समान रासायनिक गुणधर्मों को साझा करते हैं। उनका उपयोग बैटरियों से लेकर उर्वरकों तक विभिन्न अनुप्रयोगों में होता है। यदि सही ढंग से निपटान न किया जाए तो वे खतरनाक हो सकते हैं, लेकिन हमारी आधुनिक दुनिया के लिए वे आवश्यक भी हैं।